Physique Chimie 3ème
Chap. 1
Atomes, molécules et ions
1. Atomes, molécules et ions
a) Définitions essentielles
Atome : constitué d’un noyau (protons + neutrons) autour duquel gravitent des électrons.
Molécule : assemblage de plusieurs atomes liés entre eux.
Ion : atome ou groupe d’atomes ayant une charge électrique (positive ou négative).
b) Structure de l’atome
Le noyau contient presque toute la masse de l’atome.
Taille du noyau : environ 10−15 m.
Taille de l’atome : environ 10−10 m.
Le noyau est donc environ 100 000 fois plus petit que l’atome.
L’atome est majoritairement du vide entre le noyau et les électrons.
Un atome est électriquement neutre : nombre de protons = nombre d’électrons.
c) Particules subatomiques
Particule Charge électrique Masse relative Localisation
Proton +1 1 Noyau
Neutron 0 1 Noyau
Électron -1 ~0 Autour du noyau
d) Symboles des éléments chimiques courants
, Élément Symbole Nombre de protons
Carbone C 6
Hydrogène H 1
Oxygène O 8
Azote N 7
e) Nombre de masse et notation
Nombre de masse (A) : nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau.
Numéro atomique (Z) : nombre de protons dans le noyau.
Un atome est noté sous la forme :
A
ZX
où X est le symbole de l’élément.
f) Exemple de molécule
La molécule d’éthanol contient :
2 atomes de carbone (C)
6 atomes d’hydrogène (H)
1 atome d’oxygène (O)
Formule brute : C2 H6 O
À retenir : Un atome est électriquement neutre car il contient autant de protons que
d’électrons.
Chap. 2
Identification des ions
,1. Identification des ions
Atome : constitué d’un noyau (protons + neutrons) et d’électrons autour.
Numéro atomique (Z) : nombre de protons dans le noyau, caractéristique de l’élément chimique.
Nombre de neutrons : masse atomique (nombre de nucléons) – nombre de protons.
Nombre d’électrons : égal au nombre de protons dans un atome neutre.
Atome Nombre de protons (Z) Nombre d’électrons Nombre de neutrons
Carbone ¹³C₆ 6 6 13 – 6 = 7
Sodium ²³Na₁₁ 11 11 23 – 11 = 12
2. Tableau périodique des éléments
Les éléments sont classés par numéro atomique croissant (Z).
Il comporte 18 colonnes (groupes) et 7 lignes (périodes).
Chaque case indique : symbole de l’élément, numéro atomique, masse atomique (nombre de
nucléons).
3. Ions
Un ion est un atome ou groupe d’atomes chargé électriquement.
Ion positif (cation) : perte d’électrons, charge positive.
Ion négatif (anion) : gain d’électrons, charge négative.
4. Identification des ions en solution
La nature d’un ion est déterminée par son symbole chimique et sa charge .
Exemple :
N a+ : ion sodium, 11 protons, 10 électrons (perte d’un électron).
Cl− : ion chlorure, 17 protons, 18 électrons (gain d’un électron).
, À retenir : Le numéro atomique (Z) identifie l’élément chimique, la charge indique si
c’est un ion et son type (cation ou anion).
Chap. 3
pH et solutions acides basiques
1. Ions : définition et classification
Un ion est un atome ou un groupe d'atomes ayant perdu ou gagné des électrons .
Cations : ions positifs formés par la perte d'électrons.
Exemples : Fe3+ , Fe2+ , Al3+
Anions : ions négatifs formés par le gain d'électrons.
Exemples : Cl− , F− , SO2−
4
Nom de Formule Perte ou gain Nombre de Nombre de
l'ion chimique d'électrons charges positives charges négatives
Aluminium Perte de 3
Al3+ 13 10
(III) électrons
Perte de 3
Fer (III) Fe3+ 26 23
électrons
Perte de 2
Fer (II) Fe2+ 26 24
électrons
Chlorure Cl− Gain d'1 électron 17 18
2. Neutralité électrique d'une solution
Une solution est électriquement neutre : la somme des charges positives des cations est égale à
la somme des charges négatives des anions.
Chap. 1
Atomes, molécules et ions
1. Atomes, molécules et ions
a) Définitions essentielles
Atome : constitué d’un noyau (protons + neutrons) autour duquel gravitent des électrons.
Molécule : assemblage de plusieurs atomes liés entre eux.
Ion : atome ou groupe d’atomes ayant une charge électrique (positive ou négative).
b) Structure de l’atome
Le noyau contient presque toute la masse de l’atome.
Taille du noyau : environ 10−15 m.
Taille de l’atome : environ 10−10 m.
Le noyau est donc environ 100 000 fois plus petit que l’atome.
L’atome est majoritairement du vide entre le noyau et les électrons.
Un atome est électriquement neutre : nombre de protons = nombre d’électrons.
c) Particules subatomiques
Particule Charge électrique Masse relative Localisation
Proton +1 1 Noyau
Neutron 0 1 Noyau
Électron -1 ~0 Autour du noyau
d) Symboles des éléments chimiques courants
, Élément Symbole Nombre de protons
Carbone C 6
Hydrogène H 1
Oxygène O 8
Azote N 7
e) Nombre de masse et notation
Nombre de masse (A) : nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau.
Numéro atomique (Z) : nombre de protons dans le noyau.
Un atome est noté sous la forme :
A
ZX
où X est le symbole de l’élément.
f) Exemple de molécule
La molécule d’éthanol contient :
2 atomes de carbone (C)
6 atomes d’hydrogène (H)
1 atome d’oxygène (O)
Formule brute : C2 H6 O
À retenir : Un atome est électriquement neutre car il contient autant de protons que
d’électrons.
Chap. 2
Identification des ions
,1. Identification des ions
Atome : constitué d’un noyau (protons + neutrons) et d’électrons autour.
Numéro atomique (Z) : nombre de protons dans le noyau, caractéristique de l’élément chimique.
Nombre de neutrons : masse atomique (nombre de nucléons) – nombre de protons.
Nombre d’électrons : égal au nombre de protons dans un atome neutre.
Atome Nombre de protons (Z) Nombre d’électrons Nombre de neutrons
Carbone ¹³C₆ 6 6 13 – 6 = 7
Sodium ²³Na₁₁ 11 11 23 – 11 = 12
2. Tableau périodique des éléments
Les éléments sont classés par numéro atomique croissant (Z).
Il comporte 18 colonnes (groupes) et 7 lignes (périodes).
Chaque case indique : symbole de l’élément, numéro atomique, masse atomique (nombre de
nucléons).
3. Ions
Un ion est un atome ou groupe d’atomes chargé électriquement.
Ion positif (cation) : perte d’électrons, charge positive.
Ion négatif (anion) : gain d’électrons, charge négative.
4. Identification des ions en solution
La nature d’un ion est déterminée par son symbole chimique et sa charge .
Exemple :
N a+ : ion sodium, 11 protons, 10 électrons (perte d’un électron).
Cl− : ion chlorure, 17 protons, 18 électrons (gain d’un électron).
, À retenir : Le numéro atomique (Z) identifie l’élément chimique, la charge indique si
c’est un ion et son type (cation ou anion).
Chap. 3
pH et solutions acides basiques
1. Ions : définition et classification
Un ion est un atome ou un groupe d'atomes ayant perdu ou gagné des électrons .
Cations : ions positifs formés par la perte d'électrons.
Exemples : Fe3+ , Fe2+ , Al3+
Anions : ions négatifs formés par le gain d'électrons.
Exemples : Cl− , F− , SO2−
4
Nom de Formule Perte ou gain Nombre de Nombre de
l'ion chimique d'électrons charges positives charges négatives
Aluminium Perte de 3
Al3+ 13 10
(III) électrons
Perte de 3
Fer (III) Fe3+ 26 23
électrons
Perte de 2
Fer (II) Fe2+ 26 24
électrons
Chlorure Cl− Gain d'1 électron 17 18
2. Neutralité électrique d'une solution
Une solution est électriquement neutre : la somme des charges positives des cations est égale à
la somme des charges négatives des anions.
