Apuntes Formulación Inorgánica Bach

IES “Antonio Galán Acosta” y “Santos Isasa”. Montoro Departamentos de Física y Química




IUPAC 2005

NORMAS PRÁCTICAS ELEMENTALES SOBRE FORMULACIÓN

• En general, se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o grupo que actúe con estado de oxidación positivo
y a continuación el que actúe con estado de oxidación negativo. Al nombrarlos se hace en orden inverso.
Ejemplos: NaCl → cloruro de sodio
CaCO3 → carbonato de calcio

• Los subíndices indican la cantidad de átomos/iones o la proporción de estos que participan en un compuesto. (H2O ; H3O+)
• Para nombrar un compuesto conviene deducir las respectivas estados de oxidación con que actúan los elementos o grupos
de elementos teniendo en cuenta que la carga neta de los compuestos es cero:
Na+ Cl - ; Al3+ CO32-
• Para trabajar con iones se debe tener en cuenta que su carga neta no es cero. Esta se indica en forma de superíndice con
su signo (+ ó -). Nota: por convenio el signo siempre se escribe después del número y no al revés
CO32+ ; Zn 2+ ; PO43- ; Cl -

• Al formular un compuesto se intercambian los respectivas estados de oxidación o carga de un ion (en el caso de un ion
negativo poliatómico) colocándolos en forma de subíndice (el subíndice 1 se omite):
Na+ Cl- → Na1Cl1 → NaCl ; Al3+ CO3 2- → Al2(CO3)3
• Si se puede, se simplifican los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros (excepto peróxidos):
S6+ O2- → S2O6 → SO3


ESQUEMA GENERAL DE LA NOMENCLATURA INORGÁNICA

1. Compuestos binarios (constituidos por dos elementos):
1.1. OXÍGENO CON:
1.1.1. Metal o no metal
1.1.2. Halógenos
1.1.3. Peróxidos.
1.2. HIDRÓGENO CON:
1.2.1. Metal : Hidruros metálicos
1.2.2. No metal
1.3. SALES:
1.3.1. Metal + no metal (Sales neutras)
1.3.2. No metal + no metal (Sales volátiles)

2. Iones
2.1. CATIONES.
2.2. ANIONES.

3. Compuestos ternarios (constituidos por tres elementos):
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
3.2. HIDRÓXIDOS (BASES) ( metal + OH-)
3.3. OXISALES (SALES NEUTRAS)

4. Compuestos cuaternarios (constituidos por cuatro elementos)
4.1. SALES ÁCIDAS.
4.2. SALES DOBLES.




1. COMPUESTOS BINARIOS
1

,1.1. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles. En todos estos compuestos el
oxígeno actúa con estado de oxidación -II: O2- y al ser casi siempre el más electronegativo se coloca en segundo lugar en la
fórmula, excepto cuando se combina con los halógenos.
En los compuestos llamados “peróxidos”, el oxígeno actúa con estado de oxidación -I: O22-

1.1.1. OXÍGENO CON METALES Y NO METALES
En este tipo de compuestos vamos a utilizar las siguientes nomenclaturas de acuerdo a las recomendaciones IUPAC de 2005:

• Nomenclatura sistemática I (de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores): utiliza la palabra genérica
óxido precedida de los prefijos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc., según el número de oxígenos que existan e
indicando de la misma manera a continuación la proporción del segundo elemento.
Ejemplo: N2O5 → pentaóxido de dinitrógeno.

• Nomenclatura sistemática II (de composición o estequiométrica expresando el número de oxidación con números
romanos): se utiliza la palabra genérica óxido seguida del nombre del otro elemento indicando el estado de oxidación con
el que actúa en números romanos y entre paréntesis. Si el elemento sólo tiene un estado de oxidación nunca se deberá
indicar esta.
Ejemplos: Fe2O3 → óxido de hierro (III) ; Al2O3 → óxido de aluminio.


Compuesto Símbolo y estado de oxidación Símbolo y estado de oxidación Fórmula
Óxido de sodio Na I O -II Na2O
Óxido de magnesio Mg II O -II MgO
Óxido de plomo (IV) Pb IV O -II PbO2
Óxido de níquel (III) Ni III O -II Ni2O3

Ejemplos:
Fórmula Nomenclatura sistemática I Nomenclatura sistemática II
BaO Monóxido de bario/ óxido de bario Óxido de bario
Na2O Monóxido de disodio / óxido de disodio Óxido de sodio
Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio
CoO Monóxido de cobalto / óxido de cobalto Óxido de cobalto (II)
CuO Monóxido de cobre / óxido de cobre Óxido de cobre (II)
Cu2O Monóxido de dicobre Óxido de cobre (I)
FeO Monóxido de hierro / óxido de hierro Óxido de hierro (II)
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)

1.1.2. OXÍGENO CON HALÓGENOS
Por convenio de la Nomenclatura de la IUPAC 2005, los halógenos son considerados más electronegativos que el oxígeno,
por lo que en estas combinaciones se utilizará la regla que sigue:

• Nomenclatura sistemática I: esta es la única nomenclatura que se aplica a estos compuestos. En ella se utiliza el
nombre del halógeno seguido de la terminación -uro, precedida de prefijo numeral di y se indicará con su prefijo
correspondiente el número de oxígenos.
Ejemplo: O5Br2 → dibromuro de pentaoxígeno ; OF2 → difluoruro de oxígeno
.
A continuación otros ejemplos de este tipo de compuestos:

Fórmula Nomenclatura sistemática I
OCl2 Dicloruro de oxígeno
O3Br2 Dibromuro de trioxígeno
O5Cl2 Dicloruro de pentaoxígeno
O7I2 Diyoduro de heptaoxígeno

Ejercicios:
1. Nombrar los compuestos siguientes por las dos nomenclaturas:
Fórmula Nomenclatura sistemática I Nomenclatura sistemática II

2

, BeO
Au2O3
CaO
ZnO
CrO
Cr2O3
HgO
Hg2O
NiO
MgO

2. Formular los siguientes compuestos, completando la tabla con la otra nomenclatura:
Óxido de cromo(II)
Óxido de cromo (III)
Óxido de plata
Óxido de hierro (II)
Óxido de níquel (II)
Óxido de cadmio
Óxido de estaño (II)
Óxido de calcio

3. Nombrar los siguientes compuestos según las dos nomenclaturas indicadas si es posible:
Fórmula Nomenclatura sistemática I Nomenclatura sistemática II
N 2O 3
P2O3
SeO3
As2O3
SO2
OBr2
P2O5
CO
TeO

4. Formular los siguientes compuestos, completando la tabla con la otra nomenclatura siempre que sea posible:
Dióxido de carbono
Pentaóxido de dinitrógeno
Dibromuro de heptaoxígeno
Monóxido de nitrógeno / óxido de nitrógeno
Trióxido de azufre
Óxido de azufre(IV)
Óxido de fósforo (V)
Dicloruro de oxígeno
Dibromuro de pentaoxígeno
Óxido de selenio (VI)
Diyoduro de trioxígeno
Óxido de azufre (VI)

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