Hoofdstuk 3: complexe chemische
evenwichten
1. Analytische technieken en chemisch evenwicht
- Meeste reacties zijn evenwichtsreacties
o Bij chemisch evenwicht
Constante verhouding concentraties
reagentia en producten
Snelheid voorwaartse reactie zelfde als
die van omgekeerde reactie
- Belangrijke evenwichtsreacties in de analytische
chemie
o Dissociatie van water
o Heterogeen evenwicht tussen weinig oplosbare verbinding en
zijn ionen in een verzadigde oplossing
o Dissociatie van een zwak zuur of een zwakke base
o Vorming van een complex ion
o Redoxreactie
o Verdeling van verbinding tussen niet mengbare solventen bij
extractie
- Evenwichtsconstante Kc op basis van
concentraties
- Componenten reageren met elkaar
en met water, verschillende evenwichten treden tegelijk op
2. Activiteiten en effect van elektrolyten op chemisch
evenwicht
- Elektrolyt = stof die splitst in ionen bij oplossen in water
o Sterk elektrolyt: volledige dissociatie
o Zwak elektrolyt: onvolledige dissociatie
- Inert elektrolyt = betekent dat zijn deelcomponenten niet in de
deelreactie voorkomen, het zal niet reageren met 1 van de
componenten en is ook niet 1 van de componenten zelf
gaan er vanuit dat inert elektrolyt kleurloos is, toevoegen ervan
zorgt in dit geval dat de reactie verschuift naar links en wil dus
zeggen dat de waarde van de evenwichtsconstante verschillend
zal zijn
, 2.1. effect van elektrolyten op chemisch evenwicht
- Weinig oplosbare verbinding lost meer op als er een ‘inert’ elektrolyt
aan wordt toegevoegd
o Het inert elektrolyt neemt niet deel aan reactie
o Ionische sterkte van de oplossing neemt toe
- Waarom heeft het toch invloed op de ligging van het evenwicht?
o Omdat hij de ionische sterkte doet toenemen
- Elektrolyt effect = zout effect
o Ionen (van reagerende componenten) in oplossing zijn
omgeven door andere ionen (van inert elektrolyt)
o Ze gaan onder elkaar zitten als het kation is
zullen er anionen rond zitten (en omgekeerd)
o Als je dan naar anion alleen kijkt zonder ionische
atmosfeer neg lading
o Reken je atmosfeer wel mee minder neg
o Bij kationen net hetzelfde maar omgekeerd
Wil zeggen dat aantrekkingskracht tussen anion en kation als ze
omgeven zijn met atmosfeer elkaar minder aantrekken
Ionische atmosfeer hangt af van de ionische sterkte
o Dus grotere ionische sterkte grotere lading in ionische
atmosfeer kleinere netto ladingen minder aantrekking
tussen kationen en anionen oplosbaarheid stijgt
- Oplosbaarheid van kaliumwaterstoftartraat i.f.v. concentraties van
verschillende andere componenten
- Glucose is niet geladen dus geen elektrolyt
- Magnesiumsulfaat zal meer invloed hebben op
ionische sterkte omdat die lading 2 heeft
- Kaliumchloride, geen inert elektrolyt want zit in
reactie, wat er gaat gebeuren is dat het evenwicht
zal verschuiven naar links en de oplosbaarheid zal
dalen
- Inerte elektrolyten: oplosbaarheid stijgt
- Gemeenschappelijk ion: oplosbaarheid daalt
2.2. ionische sterkte
- Maat voor de totale
ionenconcentratie in oplossing
evenwichten
1. Analytische technieken en chemisch evenwicht
- Meeste reacties zijn evenwichtsreacties
o Bij chemisch evenwicht
Constante verhouding concentraties
reagentia en producten
Snelheid voorwaartse reactie zelfde als
die van omgekeerde reactie
- Belangrijke evenwichtsreacties in de analytische
chemie
o Dissociatie van water
o Heterogeen evenwicht tussen weinig oplosbare verbinding en
zijn ionen in een verzadigde oplossing
o Dissociatie van een zwak zuur of een zwakke base
o Vorming van een complex ion
o Redoxreactie
o Verdeling van verbinding tussen niet mengbare solventen bij
extractie
- Evenwichtsconstante Kc op basis van
concentraties
- Componenten reageren met elkaar
en met water, verschillende evenwichten treden tegelijk op
2. Activiteiten en effect van elektrolyten op chemisch
evenwicht
- Elektrolyt = stof die splitst in ionen bij oplossen in water
o Sterk elektrolyt: volledige dissociatie
o Zwak elektrolyt: onvolledige dissociatie
- Inert elektrolyt = betekent dat zijn deelcomponenten niet in de
deelreactie voorkomen, het zal niet reageren met 1 van de
componenten en is ook niet 1 van de componenten zelf
gaan er vanuit dat inert elektrolyt kleurloos is, toevoegen ervan
zorgt in dit geval dat de reactie verschuift naar links en wil dus
zeggen dat de waarde van de evenwichtsconstante verschillend
zal zijn
, 2.1. effect van elektrolyten op chemisch evenwicht
- Weinig oplosbare verbinding lost meer op als er een ‘inert’ elektrolyt
aan wordt toegevoegd
o Het inert elektrolyt neemt niet deel aan reactie
o Ionische sterkte van de oplossing neemt toe
- Waarom heeft het toch invloed op de ligging van het evenwicht?
o Omdat hij de ionische sterkte doet toenemen
- Elektrolyt effect = zout effect
o Ionen (van reagerende componenten) in oplossing zijn
omgeven door andere ionen (van inert elektrolyt)
o Ze gaan onder elkaar zitten als het kation is
zullen er anionen rond zitten (en omgekeerd)
o Als je dan naar anion alleen kijkt zonder ionische
atmosfeer neg lading
o Reken je atmosfeer wel mee minder neg
o Bij kationen net hetzelfde maar omgekeerd
Wil zeggen dat aantrekkingskracht tussen anion en kation als ze
omgeven zijn met atmosfeer elkaar minder aantrekken
Ionische atmosfeer hangt af van de ionische sterkte
o Dus grotere ionische sterkte grotere lading in ionische
atmosfeer kleinere netto ladingen minder aantrekking
tussen kationen en anionen oplosbaarheid stijgt
- Oplosbaarheid van kaliumwaterstoftartraat i.f.v. concentraties van
verschillende andere componenten
- Glucose is niet geladen dus geen elektrolyt
- Magnesiumsulfaat zal meer invloed hebben op
ionische sterkte omdat die lading 2 heeft
- Kaliumchloride, geen inert elektrolyt want zit in
reactie, wat er gaat gebeuren is dat het evenwicht
zal verschuiven naar links en de oplosbaarheid zal
dalen
- Inerte elektrolyten: oplosbaarheid stijgt
- Gemeenschappelijk ion: oplosbaarheid daalt
2.2. ionische sterkte
- Maat voor de totale
ionenconcentratie in oplossing
