CHAPITRE 1
CHIMIE
TRANSFORMATIONS ACIDE BASE
Espèce chimique capable de céder un/plusieurs ions hydrogène
Acide
H+
Espèce chimique capable de capter un/plusieurs ions hydrogène
Base
H+
ACIDE → présence d’une liaison polarisée entre BASE → présence d’un atome possédant des
Heat un atome + étéctronégatif doublets non-liants
Couple acide-base
AH/A- transfert d’un proton H+
ESPECE AMPHOTERE
Espèce qui peut à la fois se comporter comme une base ou
comme un acide
EAU = BASE : H3O+/ H2O
EAU = ACIDE : H2O/ HO-
, CHAPITRE 1
LE PH
pH = - log [H3O+] [H3O+] = 10–pH mol . L
ACIDE & AMINes
Un acide aminé est une molécule organique contenant deux
groupes fonctionnels :
Un groupe amine : –NH₂
(basique)
Un groupe carboxyle : –
COOH (acide)
SCHEMA DE LEWIS
Règles de baseChaque atome doit respecter la
règle de l’octet (sauf H : 2 électrons).
1. →
Les liaisons simples trait : –
2. →
Les liaisons doubles trait double : =
3. →
Les liaisons triples trait triple : ≡
4. →
Les doublets libres deux points : :
H : 1 trait
O : cherche 2 doublets libres si simple liaison, 1
si double
N : 1 doublet libre
C : forme des liaisons pour compléter l’octet
, CHAPITRE 2
PHYSIQUE
METHODE PHYSIQUES D’ANALYSE
QUELS FACTEURS INFLUENCENT G ET Κ ? Κ (KAPPA) = CONDUCTIVITÉ ÉLECTRIQUE
→ température, nature de la solution, concentration, géométrie de
la cellule
Conductance et Conductivité écart entre les électrodes
conductance (S)
G=1/R=I/U κ=l/S * G
Surface immergé des électrodes (m^2)
CONDUCTIVITÉ MOLAIRE Λ
Relier κ à la concentration : Λ=κcΛ=cκ
GAZ PARFAITS
Pression (Pa) Résistance Ω (oméga)
n=PV / RT
L Température (K)
Spectroscopie
UV-VISIBLE : IR :
Identifier une espèce Identifier groupes
chimique par absorption de fonctionnels (C=O, OH, NH,
lumière etc.)
→
Observer pics transitions
électroniques
, CHAPITRE 2
écart entre les électrodes
niveau d’énergie
QUANTIFIE = L’énergie d’un atome ou d’une molécule ne peut pas prendre
n’importe quelle valeur.
Elle ne peut prendre que certaines valeurs précises.
constance de planck
O
M EM la
1, o u
variation E =E1-E2=k x v ca l i e r :
ar c h e
n es r la m 3
a g in e u t r e su c h e eux
Im p eu x
ê
l a mar “ e n tr e d
T u , ou re
h e 2 x p a s êt
m a rc e u nent
t u ne p
f o n c t io n
M a is . e r g ie
a r c hes” u x d ’é n
m iv e a
es n
-> > > L
il.
p a re
CHIMIE
TRANSFORMATIONS ACIDE BASE
Espèce chimique capable de céder un/plusieurs ions hydrogène
Acide
H+
Espèce chimique capable de capter un/plusieurs ions hydrogène
Base
H+
ACIDE → présence d’une liaison polarisée entre BASE → présence d’un atome possédant des
Heat un atome + étéctronégatif doublets non-liants
Couple acide-base
AH/A- transfert d’un proton H+
ESPECE AMPHOTERE
Espèce qui peut à la fois se comporter comme une base ou
comme un acide
EAU = BASE : H3O+/ H2O
EAU = ACIDE : H2O/ HO-
, CHAPITRE 1
LE PH
pH = - log [H3O+] [H3O+] = 10–pH mol . L
ACIDE & AMINes
Un acide aminé est une molécule organique contenant deux
groupes fonctionnels :
Un groupe amine : –NH₂
(basique)
Un groupe carboxyle : –
COOH (acide)
SCHEMA DE LEWIS
Règles de baseChaque atome doit respecter la
règle de l’octet (sauf H : 2 électrons).
1. →
Les liaisons simples trait : –
2. →
Les liaisons doubles trait double : =
3. →
Les liaisons triples trait triple : ≡
4. →
Les doublets libres deux points : :
H : 1 trait
O : cherche 2 doublets libres si simple liaison, 1
si double
N : 1 doublet libre
C : forme des liaisons pour compléter l’octet
, CHAPITRE 2
PHYSIQUE
METHODE PHYSIQUES D’ANALYSE
QUELS FACTEURS INFLUENCENT G ET Κ ? Κ (KAPPA) = CONDUCTIVITÉ ÉLECTRIQUE
→ température, nature de la solution, concentration, géométrie de
la cellule
Conductance et Conductivité écart entre les électrodes
conductance (S)
G=1/R=I/U κ=l/S * G
Surface immergé des électrodes (m^2)
CONDUCTIVITÉ MOLAIRE Λ
Relier κ à la concentration : Λ=κcΛ=cκ
GAZ PARFAITS
Pression (Pa) Résistance Ω (oméga)
n=PV / RT
L Température (K)
Spectroscopie
UV-VISIBLE : IR :
Identifier une espèce Identifier groupes
chimique par absorption de fonctionnels (C=O, OH, NH,
lumière etc.)
→
Observer pics transitions
électroniques
, CHAPITRE 2
écart entre les électrodes
niveau d’énergie
QUANTIFIE = L’énergie d’un atome ou d’une molécule ne peut pas prendre
n’importe quelle valeur.
Elle ne peut prendre que certaines valeurs précises.
constance de planck
O
M EM la
1, o u
variation E =E1-E2=k x v ca l i e r :
ar c h e
n es r la m 3
a g in e u t r e su c h e eux
Im p eu x
ê
l a mar “ e n tr e d
T u , ou re
h e 2 x p a s êt
m a rc e u nent
t u ne p
f o n c t io n
M a is . e r g ie
a r c hes” u x d ’é n
m iv e a
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il.
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