Thème 1: les réactions de précipitations
I. Théorie
La solubilité d’un soluté?
La solubilité est la quantité maximale de soluté qui peut être dissoute dans un volume
donné de solvant afin de former une solution
Par exemple: le sel ( NaCl ) qui est le soluté et 🚨 Attention: Il ne faut pas confondre
l’eau qui est le solvant la solubilité et la concentration.
La solubilité fait allusion à la quantité
maximale de soluté que l’on peut
dissoudre dans un volume de solvant.
Par contre, la concentration fait allusion
à la quantité de soluté qui a été
dissoute pour un volume. 🚨
Ainsi, lorsque la limite de solubilité est atteinte, on dit que la solution est saturée.
Lorsque la limite de solubilité est dépassée, le soluté en trop ne se dissout pas. On dit
que la solution est sursaturée.
La solubilité peut s'exprimer en concentration massique ( g de soluté / L de solution
saturée ) ou en concentration molaire ( mol de soluté / L de solution saturée )
Lors de la préparation d’une solution, il est important de connaitre la solubilité du soluté
afin d’obtenir le mélange souhaité. En effet, si on cherche à dissoudre trop de soluté
dans un solvant, car nous dépassons sa solubilité. Seule une partie du soluté sera
dissoute, car elle est sursaturé et le reste du soluté se déposera au fond du contenant
sous forme solide : on appelle ça un précipité. C’est la réaction de précipitation
La précipitation et la solubilité sont donc deux termes importants et liés entre-eux.
Conditions Nécessaires pour avoir une réaction de précipitation:
- La formation d’un précipité dépend de la concentration des réactifs. Une
concentration suffisante en ions dans la solution est nécessaire pour que le produit
dépasse sa limite de solubilité et précipite.
- Tous les solutés n’ont pas la même solubilité. L’oxygène, qui est un gaz, est peu soluble
dans l’eau. À l’inverse, le chlorure de sodium, un sel solide, est très soluble dans l’eau.
Par contre, l’aluminium est un solide très peu soluble dans l’eau. Donc il est important
de connaître son soluté et sa solubilité.
1 sur 6
, Et comment on sait si notre soluté est soluble ?
Un tableau reprenant une grande partie des composés solubles et peu solubles, donc les
solutés, dans l'eau à été établis.
💡 Comment utiliser ce tableau : c'est un tableau à double entrée : Dans les colonnes, on
retrouve la partie métallique (M) de la molécule et dans les lignes, on retrouve la partie
non-métallique (X, XO, OH) de la molécule. Il faut choisir la colonne et la ligne
correspondant à la molécule, et regarder le symbole correspondant.💡
Et si on mélange deux solutions ensembles ?
Quand on mélange deux solutions aqueuses, plusieurs choses peuvent se produire. Il
n’y a pas toujours un précipité — tout dépend des ions présents.
Nous avons vu précédemment que tous les solutés n’ont pas la même solubilité dans
l’eau. Certains composés se dissolvent facilement, tandis que d’autres sont peu solubles
ou insolubles.
Chaque solution contient déjà des ions dissous.
Exemple :
2 sur 6
I. Théorie
La solubilité d’un soluté?
La solubilité est la quantité maximale de soluté qui peut être dissoute dans un volume
donné de solvant afin de former une solution
Par exemple: le sel ( NaCl ) qui est le soluté et 🚨 Attention: Il ne faut pas confondre
l’eau qui est le solvant la solubilité et la concentration.
La solubilité fait allusion à la quantité
maximale de soluté que l’on peut
dissoudre dans un volume de solvant.
Par contre, la concentration fait allusion
à la quantité de soluté qui a été
dissoute pour un volume. 🚨
Ainsi, lorsque la limite de solubilité est atteinte, on dit que la solution est saturée.
Lorsque la limite de solubilité est dépassée, le soluté en trop ne se dissout pas. On dit
que la solution est sursaturée.
La solubilité peut s'exprimer en concentration massique ( g de soluté / L de solution
saturée ) ou en concentration molaire ( mol de soluté / L de solution saturée )
Lors de la préparation d’une solution, il est important de connaitre la solubilité du soluté
afin d’obtenir le mélange souhaité. En effet, si on cherche à dissoudre trop de soluté
dans un solvant, car nous dépassons sa solubilité. Seule une partie du soluté sera
dissoute, car elle est sursaturé et le reste du soluté se déposera au fond du contenant
sous forme solide : on appelle ça un précipité. C’est la réaction de précipitation
La précipitation et la solubilité sont donc deux termes importants et liés entre-eux.
Conditions Nécessaires pour avoir une réaction de précipitation:
- La formation d’un précipité dépend de la concentration des réactifs. Une
concentration suffisante en ions dans la solution est nécessaire pour que le produit
dépasse sa limite de solubilité et précipite.
- Tous les solutés n’ont pas la même solubilité. L’oxygène, qui est un gaz, est peu soluble
dans l’eau. À l’inverse, le chlorure de sodium, un sel solide, est très soluble dans l’eau.
Par contre, l’aluminium est un solide très peu soluble dans l’eau. Donc il est important
de connaître son soluté et sa solubilité.
1 sur 6
, Et comment on sait si notre soluté est soluble ?
Un tableau reprenant une grande partie des composés solubles et peu solubles, donc les
solutés, dans l'eau à été établis.
💡 Comment utiliser ce tableau : c'est un tableau à double entrée : Dans les colonnes, on
retrouve la partie métallique (M) de la molécule et dans les lignes, on retrouve la partie
non-métallique (X, XO, OH) de la molécule. Il faut choisir la colonne et la ligne
correspondant à la molécule, et regarder le symbole correspondant.💡
Et si on mélange deux solutions ensembles ?
Quand on mélange deux solutions aqueuses, plusieurs choses peuvent se produire. Il
n’y a pas toujours un précipité — tout dépend des ions présents.
Nous avons vu précédemment que tous les solutés n’ont pas la même solubilité dans
l’eau. Certains composés se dissolvent facilement, tandis que d’autres sont peu solubles
ou insolubles.
Chaque solution contient déjà des ions dissous.
Exemple :
2 sur 6
