samenvatting scheikunde chemie voor jou vwo 5 hoofdstuk 11 redoxreacties

Hoofdstuk 11 redoxreacties
Oxidator  neemt elektronen op
Reductor  geeft elektronen af

Als je twee half reacties bij elkaar optelt krijg je een totaalreactie. In die totaalreactie komen
geen elektronen voor.

Stap 1: welke deeltjes zitten er in de stoffen?
Stap 2: welke deeltjes zijn de oxidator en welke de reductor?
Stap 3: wat is de sterkste oxidator(+) en de sterkste reductor(-)?
Stap 4: berekenen of de reactie verloopt.
- Aflopend als V ≥ 0.3
- In evenwicht wanneer - 0.3  V  0.3
- Verloopt niet als V ≤ - 0.3
- V is het verschil tussen de sterkste oxidator(+) en de sterkste reductor(-)
Stap 5: stel de half reacties en de totaalreactie op
Stap 6: controleren of voor en na de pijl de lading klopt.
Stap 7: toestandsaanduiding erbij schrijven.


Redoxreactie in een oplossing:
Zuur milieu  voor de pijl een H +¿¿ en eventueel na de pijl een H 2 O . Na de pijl mag geen
−¿¿
OH staan
Basisch milieu  voor de pijl een OH en eventueel na de pijl een H 2 O . Na de pijl mag er
−¿¿

+¿¿
geen H staan.
Neutraal milieu  voor de pijl H 2 O en als hulpdeeltje een H of een OH na de pijl.
+¿¿ −¿¿

Deze bepaal je door te kijken wat er nodig is na de pijl.


Zelf een redoxreactie opstellen:
Stap 1: noteer de gegeven deeltjes
Stap 2: stel de half reactie op met behulp van het milieu.
Stap 3: maak de deeltjes in de half reactie kloppend
Stap 4: maak de lading kloppend door elektronen toe te voegen
+¿¿
In zuur milieu wordt het bismution, BiO , omgezet in het metaal bismut, Bi. Stel de half
reactie op
Stap 1: BiO+¿¿  Bi(s)

Stap 2: BiO+¿¿ + H +¿¿  Bi(s) + H 2 O (l)

Stap 3: BiO+¿¿ + 2 H +¿¿  Bi(s) + H 2 O (l)

Stap 4: BiO+¿¿ + 2 H +¿¿ + 3 e−¿¿  Bi(s) + H 2 O (l)