Naam: Yilska Smet 2/10/2020
Docent: S. Van Vooren
2FBTa
LABO 2 Labo Farmaceutische Analyse II : Kalibratie van een pH-meter en meting van
de steilheid van de elektrode
Kalibratie van een pH-meter
1. Doel
Het doel van de eerste proef is aan de hand van onze buffer de pH-meter kalibreren. Dit is
nodig om later correcte metingen uit te voeren.
[1]
2. Principe
Bij potentiometrie meet men de spanning tussen twee elektroden. Deze potentiaal is
afhankelijk van de concentratie van één van de reagerende deeltjes in de oplossing. Voor
verschillende toepassingen zijn er verschillende types elektroden. Een pH-meter bestaat
steeds uit twee elektroden: een meetelektrode en een referentie-elektrode.
Om een absolute pH-meting uit te voeren dient een pH-meter steeds gekalibreerd te worden.
We maken hiervoor gebruik van aangekochte bufferoplossingen van pH 4,0, pH 7,0 en pH
9,0. Vervolgens wordt de pH van de zelfgemaakte bufferoplossing gecontroleerd.
3. Gebruikte toestellen
Bovenweger: AWS 01 M304
Voltmeter consort C6010
Droogstoof Memmert M312-075
4. Benodigde reagentia
50 ml azijnzuur-natriumacetaat buffer (pH=4)
- Azijnzuur:
100 m/m%
d= 1,06 g/ml
Ka= 1,8 * 10-5
M= 60,05 g/mol
- Natriumacetaat:
1,00 mol/l
, pKa = - log Ka
= - log 1,8*10-5
= 4,74
Cb
pH= pKa+log
Ca
1,00 mol /l
4=4,74+ log
Ca
1,00 mol/l
Ca= = 5,50 mol/l
10−0.74
100 m/m% azijnzuur
100g azijnzuur per 100 g oplossing :d= 1,06
:M=60,0
5 g/mol g/ml
1,665… g azijnzuur per 94,339.. ml oplossing
1000
94,34 17,6 mol per 1000 ml 1000
94,34
C '∗V ' =C∗V
Volume azijnzuur: mol mol
17,6 ∗V ' =5,50 ∗50,00 ml V= 15,6 ml azijnzuur
l l
Hoeveelheid natriumacetaat: m=C∗M ∗V
mol g
¿ 1,00 ∗82,03 ∗0,0500 l=4,10 g natriumacetaat
l mol
mpr= 4,10 g
De massa wordt kwantitatief overgebracht in de maatkolf met het azijnzuur en wordt
aangelengd tot 50,00ml met gedestilleerd water.
Na het bereiden van deze buffer willen we de pH controleren van deze buffer. Na het
kalibreren van de potentiometer controleren we de pH.
Gemeten pH praktijk: 3,93
Docent: S. Van Vooren
2FBTa
LABO 2 Labo Farmaceutische Analyse II : Kalibratie van een pH-meter en meting van
de steilheid van de elektrode
Kalibratie van een pH-meter
1. Doel
Het doel van de eerste proef is aan de hand van onze buffer de pH-meter kalibreren. Dit is
nodig om later correcte metingen uit te voeren.
[1]
2. Principe
Bij potentiometrie meet men de spanning tussen twee elektroden. Deze potentiaal is
afhankelijk van de concentratie van één van de reagerende deeltjes in de oplossing. Voor
verschillende toepassingen zijn er verschillende types elektroden. Een pH-meter bestaat
steeds uit twee elektroden: een meetelektrode en een referentie-elektrode.
Om een absolute pH-meting uit te voeren dient een pH-meter steeds gekalibreerd te worden.
We maken hiervoor gebruik van aangekochte bufferoplossingen van pH 4,0, pH 7,0 en pH
9,0. Vervolgens wordt de pH van de zelfgemaakte bufferoplossing gecontroleerd.
3. Gebruikte toestellen
Bovenweger: AWS 01 M304
Voltmeter consort C6010
Droogstoof Memmert M312-075
4. Benodigde reagentia
50 ml azijnzuur-natriumacetaat buffer (pH=4)
- Azijnzuur:
100 m/m%
d= 1,06 g/ml
Ka= 1,8 * 10-5
M= 60,05 g/mol
- Natriumacetaat:
1,00 mol/l
, pKa = - log Ka
= - log 1,8*10-5
= 4,74
Cb
pH= pKa+log
Ca
1,00 mol /l
4=4,74+ log
Ca
1,00 mol/l
Ca= = 5,50 mol/l
10−0.74
100 m/m% azijnzuur
100g azijnzuur per 100 g oplossing :d= 1,06
:M=60,0
5 g/mol g/ml
1,665… g azijnzuur per 94,339.. ml oplossing
1000
94,34 17,6 mol per 1000 ml 1000
94,34
C '∗V ' =C∗V
Volume azijnzuur: mol mol
17,6 ∗V ' =5,50 ∗50,00 ml V= 15,6 ml azijnzuur
l l
Hoeveelheid natriumacetaat: m=C∗M ∗V
mol g
¿ 1,00 ∗82,03 ∗0,0500 l=4,10 g natriumacetaat
l mol
mpr= 4,10 g
De massa wordt kwantitatief overgebracht in de maatkolf met het azijnzuur en wordt
aangelengd tot 50,00ml met gedestilleerd water.
Na het bereiden van deze buffer willen we de pH controleren van deze buffer. Na het
kalibreren van de potentiometer controleren we de pH.
Gemeten pH praktijk: 3,93
