SAMENVATTING
REACTIVITEIT
Aouragh Maryam
Maryam Aouragh
2BA-Chemie
,Hoofdstuk1: Organische reacties
HOMO (Highest Occupied Molecular Orbital):
• Hoogste bezette moleculaire orbitaal
• Het kan bindend of niet bindend zijn (niet
gebonden elektronparen)
• Ze zijn elektrondonors Figuur 1. Sigma en pi binding
LUMO (Lowest Unoccupied Molecular Orbital):
o Laagste onbezette moleculaire orbitaal.
o Ze zijn antibindend
o Ze zijn elektronacceptors
Chemische reacties
Moleculen bewegen en botsen tegen elkaar, als ze voldoende
energie bezitten kunnen ze de repulsiekrachten van de
elektronen overwinnen. ( =activeringsenergie) . Niet alles
leidt tot een reactie.
Als je de temperatuur verhoogt kan je een reactie wel laten
lopen, Je kan de energie van de moleculen bij een bepaald
temperatuur weergeven door de Boltzman distributie.
Elektrostatische aantrekking:
- Aantrekking van eJectieve ladingen 𝑁𝑎! (𝑘𝑎𝑡𝑖𝑜𝑛) 𝑒𝑛 𝐶𝑙 " (𝑎𝑛𝑖𝑜𝑛)
- Polarisatie van bindingen geven dipolen.
1
,Lewiszuur: een stof dat elektronenpaar kan accepteren( zoals een leeg p orbitaal)
HOMO-LUMO interacties:
Gevuld orbitaal 𝜋 interageert met leeg
orbitaal 𝜎 ∗
Reactiemechanisme: de elektronen bewegingen van reacties.
Nucleofiel ( Nu): De elektronengever ( reageren met lege
elektronorbitalen).
Elektrofiel (E): De elektronen acceptor
1) De oplijning: De orbitaaloverlap bepaalt de hoek voor een succesvolle botsing
2) Energie van de orbitalen: Voor een goede interactie moeten de orbitalen best een
gelijkaardige energie bezitten.
Wanneer 2 orbitalen met een
gelijkwaardige energie interageren,
worden ze in twee molecule
orbitalen gesplitst.
Nu : HOMO
E: LUMO
2
, Polaire reacties
Polaire reacties gebeuren als gevolg van aantrekking tussen positieve en negatieve
ladingen in moleculen.
Nucleofielen: geven hoge energie elektronen aan elektrofielen. De meest voorkomende
nucleofielen zijn met NGEP, oof ook nog met een negatieve lading.
- Alkenen hebben een nucloefiel
karakter:
- 𝜎- bindingen kunnen als
nucleo>iel reageren en zo kan
die dan zijn elektronen geven
aan
∗
𝜋
Elektrofielen: hebben een laag-energie leeg orbitaal. Het meest voorkomend
is de 𝐻! , het reageert met elk nucleofiel. Weinig verbindingen hebben lege
atoomorbitalen. De meest organische elektrofielen hebben lage-energie
antibindende orbitalen.
In een C=O binding, is de O meer elektronegatiever dan C; Waardoor de
bindende 𝜋-orbitalen ( waar dus de elektronendensiteit hoger is) groter
zijn. Het omgekeerde geldt voor de antibindende moleculorbitalen.
Door sterische hinder is het moeilijk voor een nucleofiel om de
LUMO van het elektrofiel aan te vallen.
3
REACTIVITEIT
Aouragh Maryam
Maryam Aouragh
2BA-Chemie
,Hoofdstuk1: Organische reacties
HOMO (Highest Occupied Molecular Orbital):
• Hoogste bezette moleculaire orbitaal
• Het kan bindend of niet bindend zijn (niet
gebonden elektronparen)
• Ze zijn elektrondonors Figuur 1. Sigma en pi binding
LUMO (Lowest Unoccupied Molecular Orbital):
o Laagste onbezette moleculaire orbitaal.
o Ze zijn antibindend
o Ze zijn elektronacceptors
Chemische reacties
Moleculen bewegen en botsen tegen elkaar, als ze voldoende
energie bezitten kunnen ze de repulsiekrachten van de
elektronen overwinnen. ( =activeringsenergie) . Niet alles
leidt tot een reactie.
Als je de temperatuur verhoogt kan je een reactie wel laten
lopen, Je kan de energie van de moleculen bij een bepaald
temperatuur weergeven door de Boltzman distributie.
Elektrostatische aantrekking:
- Aantrekking van eJectieve ladingen 𝑁𝑎! (𝑘𝑎𝑡𝑖𝑜𝑛) 𝑒𝑛 𝐶𝑙 " (𝑎𝑛𝑖𝑜𝑛)
- Polarisatie van bindingen geven dipolen.
1
,Lewiszuur: een stof dat elektronenpaar kan accepteren( zoals een leeg p orbitaal)
HOMO-LUMO interacties:
Gevuld orbitaal 𝜋 interageert met leeg
orbitaal 𝜎 ∗
Reactiemechanisme: de elektronen bewegingen van reacties.
Nucleofiel ( Nu): De elektronengever ( reageren met lege
elektronorbitalen).
Elektrofiel (E): De elektronen acceptor
1) De oplijning: De orbitaaloverlap bepaalt de hoek voor een succesvolle botsing
2) Energie van de orbitalen: Voor een goede interactie moeten de orbitalen best een
gelijkaardige energie bezitten.
Wanneer 2 orbitalen met een
gelijkwaardige energie interageren,
worden ze in twee molecule
orbitalen gesplitst.
Nu : HOMO
E: LUMO
2
, Polaire reacties
Polaire reacties gebeuren als gevolg van aantrekking tussen positieve en negatieve
ladingen in moleculen.
Nucleofielen: geven hoge energie elektronen aan elektrofielen. De meest voorkomende
nucleofielen zijn met NGEP, oof ook nog met een negatieve lading.
- Alkenen hebben een nucloefiel
karakter:
- 𝜎- bindingen kunnen als
nucleo>iel reageren en zo kan
die dan zijn elektronen geven
aan
∗
𝜋
Elektrofielen: hebben een laag-energie leeg orbitaal. Het meest voorkomend
is de 𝐻! , het reageert met elk nucleofiel. Weinig verbindingen hebben lege
atoomorbitalen. De meest organische elektrofielen hebben lage-energie
antibindende orbitalen.
In een C=O binding, is de O meer elektronegatiever dan C; Waardoor de
bindende 𝜋-orbitalen ( waar dus de elektronendensiteit hoger is) groter
zijn. Het omgekeerde geldt voor de antibindende moleculorbitalen.
Door sterische hinder is het moeilijk voor een nucleofiel om de
LUMO van het elektrofiel aan te vallen.
3
