Samenvatting Deeltoets 1 Moleculaire bio uu, afgesloten met een 8,1!

Atoms and Molecules
Hoofdstuk 2
Concept 1 1
.




shemische verbinding : 2 of meer verschillende elementen in een

(compounds) vaste
verhouding
Essentiële elementen

S
96 % Zuurstof o 4% [trace elements

( Koolstof
Stikstof N


Matter that takes
=

anything up space and has mass


Concept 22
.




&
Nucleus = Protonstneutrons =
atoombern


He
4 =
massagetal n +P e =
verwaarloosbaar
Protonen
I




2


Massa van een Proton of neutron is 1/Dalton Dal
Isotopen

Zelfde aantal Protonen
verschillend aantal neutronen
Beverval
Radiastiere isotopen : onstabiel 142 sN + e

Halfwaardetijd-vervalsnelheid
-



hoelang tot 50%wan de batch is vervallen

, Chemische
eigenschappen worden voornamelijk bepaald door de
verdeling van elektronen in elektronen schillen

dezelfde
dezelfde Valentie =

eigenschappen
Valentie elektronen e valentieschil -
> buitenste schil
binnen max 2
andere schillen max &


orbitalen
wolk waar de kans dat een elektron daar is
-

elke 2 elektronen
go % is
Max 2 elektron Per orbital &




·

Schil specifiek aantal orbitalen orbitalen kunnen leg zijn -




-

covalente bond vultéen orbitaal
Concept 2 3.




ElektronenPaar delen Ckunnen Meerroud (
Lovalente
Binding
Valentie hoeveel elektronen
=


hebt voor 8 v elek
je nog nodig
=
. .




Monpolaire bond -
equally Shared (covalent) >0 , 5

Polaire bond = bind trekt naar
hogere elektronegativiteit 0.5-1 , 6
↳ 8 andere at


Fonbinding
elektron
conten
Nat 21
2 My + 02
Reactant/
>
-
2410
Product
overdragen Na cl -
> Substract


T
Kation Anion
& waske chemische interacties

o ut
Waterstofbruggen : 4 is door
een ander molecuul dat
en wordt
5 is
aangetrokken tot

Vander waals toeval kleine hele zwakke
ladingsverschillen binding
:
,




Vorm van molecuul wordt bepaald door Positieve orbitalen

, Chemistryof wateras

concept 1) cat
239
= 0.
3 2 .




Ica 4,
104]
=

Cohesia >
-
watermoleculen trekt elkaar aan

Thermische moleculen
energie-kinetische energie van
-
van warm object naar houd
Specifieke warmte
I calorie >
19 water graad warmer (energie absorberen)
I
- -




-
Hitte absorberen - -
H brug breken
-




Hitte af even > H
brug vormen
-
- -




vergelijking je veel warmte nodig 19 Water te verwarmen
In heb om
-
Water heeft hoge resistentie tegen
een het opnemen/verlies van Warmte
en verliest
weel
tegelijk
verdamping - molecuul
beweegt and genoeg om vloeistof te
verlaten
verdampen
evaporating cooling = verkoelt kost
,
energie om

H
-



brug te breken zodat molecuul
weg
kan

Bevriezen
ijs lagere dichtheid doordat door het Wistalrooster de
-




moleculen minder dicht op elkaar zitten
als het zou
onmogelijk geweest
zinken was leven


Solvent-oplosmiddel Hydrofiel =
Polair
stof
solute opgeloste -

Hydrofoob = a-Polair


Hydration shell - sphere of water om
opgeloste ion

, Concept 3 3 .




PH
2Mz0 , <HyO" + ON
Puur water
hydronium
ion
Hydroxide 107 H + en 10-" OH
PH =

-log[Mt] Neutraal dus PH = C-1) 7 =




Lage PH zuur
PH
=




hoeveel H" 10 = PH = 10 >
-
POM =
4 (totaal M)
POM
hoeved OM 10 =
+ PH
PH log(Mz0] [Hz0]
-


= -
= 10



Sterbe zuren =
vollen vrijwel geheel uit elkaar
wordt een base afstaan
gelonjugeerde zuren en base - een zur

Ht
na

Buffer
buffer
oplossing · zwale zuur +
gesonjugeerde base
-
PH veranderd nauwelijks

Response rise PH

H2203 [
c
H285 + H
zuur Responsedrop PH base
-




oplossing te zuw meer base maken

Emergente eigenschappen = op
hoger organisatieniveau Pas zichtbaar

Surface tension - Sterke cohesion tussen watermokculen en niet
met de lucht

Stel
er wordt eenSterke base
Het evenwicht
toegevoegd Ht worden
verschuift dus
,
dan
rechts
weggenomen
naar
in de
oplossing te krijgen