1. Define los siguientes conceptos:
- Número másico (A): es el número de protones y neutrones del átomo. Este valor se considera como la masa
atómica y se mide en UMA.
- Número atómico (Z): es el número de protones del átomo. El número de electrones y protones es igual en átomos
neutros, si hay mayor número de protones es catión, si hay mayor número de electrones es anión. El número
atómico fija las propiedades de cada elemento químico.
- Espectro electromagnético: conjunto de todas las radiaciones electromagnéticas desde muy bajas longitudes de
ondas como los rayos gamma hasta kilómetros (ondas de radio).
- Radio atómico: distancia media entre 2 núcleos de átomos iguales unidos entre sí por un enlace atómico.
- Energía de ionización: es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental
para arrancarle el electrón menos retenido por el núcleo.
- Electronegatividad: es la facilidad que tiene un átomo para atraer hacia sí la nube electrónica cuando forma enlaces
con otros átomos.
- Electronvoltio: es la cantidad de energía igual a la que adquiere un electrón al ser acelerado por una diferencia de
potencial de 1 voltio.
1eV= 1,602 x 10 elevado a la -19.
- Rayos X: son radiaciones electromagnéticas cuya longitud de onda va desde 1 nm hasta 0,001 nm.
- Rayos X blandos: son los rayos X de mayor longitud de onda, cercanos al UV.
- Rayos X duros: son los rayos X de menor longitud de onda, cercanos a los rayos gamma.
- Rayos X blancos: son los haces de rayos X formados por una mezcla de varias longitudes de onda diferentes.
- Rayos X monocromáticos: son los haces de rayos X formados por una longitud de onda.
- Radiación electromagnética: emisión y transmisión de energía en forma de onda electromagnética. Transportan
energía en forma de vibraciones de campos eléctricos y magnéticos que se encuentran perpendiculares entre sí, y
siempre a la velocidad de la luz. Estas radiaciones son capaces de propagarse en el vacío y otros materiales
(gaseosos, líquidos o sólidos).
- Sensitometría: estudio y medición de la respuesta de la película (ennegrecimiento) secundaria a los cambios en la
exposición y a las condiciones del revelado.
- Latitud: intervalo útil de exposición, es decir, los tiempos de exposición en que se consiguen las densidades ópticas
distinguibles por el ojo humano.
- Densidad óptica: medida cuantitativa del ennegrecimiento de la película.
- Factor de intensificación: factor que indica la reducción de dosis, para obtener una misma densidad radiológica,
utilizando la misma película con y sin pantalla.
- Eficacia de absorción: diferencia entre los rayos X que interaccionan con la pantalla y los rayos X en su salida y se
determinan en porcentaje.
- Eficacia de pantalla: número de fotones de luz capaces de producir ennegrecimiento de los cristales de halogenuro
de plata.
, - Velocidad de pantalla: sensibilidad de la combinación película-pantalla y en ella intervienen todos los procesos
relacionados con la formación de la imagen, desde la exposición de los rayos X hasta el revelado de la película.
- Moteado cuántico o ruido de la imagen: artefacto de la imagen radiográfica consistente en la aparición de manchas
o puntos, generalmente inapreciables a simple vista.
- Borrosidad de la imagen: falta de resolución de imagen, es decir, falta de capacidad para reproducir un objeto con
exactitud, de forma clara y nítida. Se produce por 3 mecanismos: exposición cruzada, tamaño del cristal fluorescente,
grosor de la capa luminiscente.
3. Indica los modelos atómicos y explica brevemente en qué consiste cada uno de ellos.
TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR (DALTON):
· Materia compuesta por átomos, son partículas indivisibles e indestructibles.
· Hay diferentes clases de átomos con propiedades y características distintas.
· Cada clase de átomo corresponde a un elemento distinto. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y
propiedades.
· Los compuestos químicos puros están formados por átomos de distintos elementos combinados entre sí.
· Las reacciones químicas son la combinación, separación o reordenación de los átomos.
Cumple la Ley de Conservación de la Masa.
TEORÍA DE DALTON+ THOMSON:
La teoría de Dalton no era del todo cierta ya que los átomos son divisibles. Se desarrolló por el estudio de descargas
eléctricas en los tubos de vacío, se observó una fluorescencia en la pared del tubo opuesta al cátodo y se supo que
era producida por una radiación invisible (rayos catódicos). Formados por partículas negativas. Thomson pensó que
los componentes de estos rayos no eran átomos con carga, sino partículas nuevas resultantes de la fragmentación del
átomo: electrones.
MOLÉCULAS: entidades neutras y estables formadas por la combinación de 2 o más átomos del mismo elemento o
de elementos diferentes, unidos por enlace químico covalente.
TEORÍA ATÓMICA DE RUTHERFORD:
Dalton había propuesto que los átomos eran indestructibles, pero Geiger-Master bombardeó una lámina de oro con
partículas alfa, unas se desviaba, otras no se desviaban y otras rebotaban. Rutherford propuso:
- Núcleo formado por protones y neutrones, donde está casi la masa total del átomo.
- Corteza formada por electrones, descubiertos por Thomson. Para vencer la atracción por parte del núcleo los
electrones giran alrededor de éste a gran velocidad, para que la fuerza centrífuga compense la atracción
electrostática del núcleo.
- Átomo eléctricamente neutro (nº. p+= nº. e-).
Modelo sistema solar.
Se tuvo que abandonar porque:
· No estaba de acuerdo con las leyes electromagnéticas clásicas, afirmaban que toda partícula que se mueve pierde
energía, los electrones acabarían precipitándose al núcleo.
· No explicaba la existencia de los espectros atómicos.
- Número másico (A): es el número de protones y neutrones del átomo. Este valor se considera como la masa
atómica y se mide en UMA.
- Número atómico (Z): es el número de protones del átomo. El número de electrones y protones es igual en átomos
neutros, si hay mayor número de protones es catión, si hay mayor número de electrones es anión. El número
atómico fija las propiedades de cada elemento químico.
- Espectro electromagnético: conjunto de todas las radiaciones electromagnéticas desde muy bajas longitudes de
ondas como los rayos gamma hasta kilómetros (ondas de radio).
- Radio atómico: distancia media entre 2 núcleos de átomos iguales unidos entre sí por un enlace atómico.
- Energía de ionización: es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental
para arrancarle el electrón menos retenido por el núcleo.
- Electronegatividad: es la facilidad que tiene un átomo para atraer hacia sí la nube electrónica cuando forma enlaces
con otros átomos.
- Electronvoltio: es la cantidad de energía igual a la que adquiere un electrón al ser acelerado por una diferencia de
potencial de 1 voltio.
1eV= 1,602 x 10 elevado a la -19.
- Rayos X: son radiaciones electromagnéticas cuya longitud de onda va desde 1 nm hasta 0,001 nm.
- Rayos X blandos: son los rayos X de mayor longitud de onda, cercanos al UV.
- Rayos X duros: son los rayos X de menor longitud de onda, cercanos a los rayos gamma.
- Rayos X blancos: son los haces de rayos X formados por una mezcla de varias longitudes de onda diferentes.
- Rayos X monocromáticos: son los haces de rayos X formados por una longitud de onda.
- Radiación electromagnética: emisión y transmisión de energía en forma de onda electromagnética. Transportan
energía en forma de vibraciones de campos eléctricos y magnéticos que se encuentran perpendiculares entre sí, y
siempre a la velocidad de la luz. Estas radiaciones son capaces de propagarse en el vacío y otros materiales
(gaseosos, líquidos o sólidos).
- Sensitometría: estudio y medición de la respuesta de la película (ennegrecimiento) secundaria a los cambios en la
exposición y a las condiciones del revelado.
- Latitud: intervalo útil de exposición, es decir, los tiempos de exposición en que se consiguen las densidades ópticas
distinguibles por el ojo humano.
- Densidad óptica: medida cuantitativa del ennegrecimiento de la película.
- Factor de intensificación: factor que indica la reducción de dosis, para obtener una misma densidad radiológica,
utilizando la misma película con y sin pantalla.
- Eficacia de absorción: diferencia entre los rayos X que interaccionan con la pantalla y los rayos X en su salida y se
determinan en porcentaje.
- Eficacia de pantalla: número de fotones de luz capaces de producir ennegrecimiento de los cristales de halogenuro
de plata.
, - Velocidad de pantalla: sensibilidad de la combinación película-pantalla y en ella intervienen todos los procesos
relacionados con la formación de la imagen, desde la exposición de los rayos X hasta el revelado de la película.
- Moteado cuántico o ruido de la imagen: artefacto de la imagen radiográfica consistente en la aparición de manchas
o puntos, generalmente inapreciables a simple vista.
- Borrosidad de la imagen: falta de resolución de imagen, es decir, falta de capacidad para reproducir un objeto con
exactitud, de forma clara y nítida. Se produce por 3 mecanismos: exposición cruzada, tamaño del cristal fluorescente,
grosor de la capa luminiscente.
3. Indica los modelos atómicos y explica brevemente en qué consiste cada uno de ellos.
TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR (DALTON):
· Materia compuesta por átomos, son partículas indivisibles e indestructibles.
· Hay diferentes clases de átomos con propiedades y características distintas.
· Cada clase de átomo corresponde a un elemento distinto. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y
propiedades.
· Los compuestos químicos puros están formados por átomos de distintos elementos combinados entre sí.
· Las reacciones químicas son la combinación, separación o reordenación de los átomos.
Cumple la Ley de Conservación de la Masa.
TEORÍA DE DALTON+ THOMSON:
La teoría de Dalton no era del todo cierta ya que los átomos son divisibles. Se desarrolló por el estudio de descargas
eléctricas en los tubos de vacío, se observó una fluorescencia en la pared del tubo opuesta al cátodo y se supo que
era producida por una radiación invisible (rayos catódicos). Formados por partículas negativas. Thomson pensó que
los componentes de estos rayos no eran átomos con carga, sino partículas nuevas resultantes de la fragmentación del
átomo: electrones.
MOLÉCULAS: entidades neutras y estables formadas por la combinación de 2 o más átomos del mismo elemento o
de elementos diferentes, unidos por enlace químico covalente.
TEORÍA ATÓMICA DE RUTHERFORD:
Dalton había propuesto que los átomos eran indestructibles, pero Geiger-Master bombardeó una lámina de oro con
partículas alfa, unas se desviaba, otras no se desviaban y otras rebotaban. Rutherford propuso:
- Núcleo formado por protones y neutrones, donde está casi la masa total del átomo.
- Corteza formada por electrones, descubiertos por Thomson. Para vencer la atracción por parte del núcleo los
electrones giran alrededor de éste a gran velocidad, para que la fuerza centrífuga compense la atracción
electrostática del núcleo.
- Átomo eléctricamente neutro (nº. p+= nº. e-).
Modelo sistema solar.
Se tuvo que abandonar porque:
· No estaba de acuerdo con las leyes electromagnéticas clásicas, afirmaban que toda partícula que se mueve pierde
energía, los electrones acabarían precipitándose al núcleo.
· No explicaba la existencia de los espectros atómicos.
