Samenvatting Scheikunde
Chemie Overal
4/5 VWO
Hoofdstuk 8 Zuren: Dit hoofdstuk staat zowel in het 4VWO boek als het 5VWO boek.
Gebruik het wanneer jij dit nodig hebt.
Zuurgraad: waarde die aangeeft hoe zuur of basis een stof is. Wordt aangegeven met de
pH-waarde.
• Zuur - pH < 7
• Basisch - pH > 7
• Neutraal - pH = 7
Indicator: stof die de zuurgraad meet en van kleur verandert/ Door de kleurverandering
kan je de pH waarde aflezen. Indicatoren kan je terugvinden in Binas tabel 52A.
• Omslagtraject: het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert. VB: een
indicator is normaal rood, maar zodra het dit bepaalde pH-gebied bereikt wordt
het blauw.
Bij het oplossen van zuren in water geven zuren altijd een H +-ion aan een watermolecuul.
Hierdoor ontstaat een oxoniumion (H3O+). Ook ontstaat er een zuurrestion, namelijk de
rest van het zuur. Dit is een negatief ion. Hier kan je een reactievergelijking van maken.
VB: HCl + H2O → H3O+ + Cl- .
• Sterke zuren: zuren die volledig opslitsen in ionen als ze opgelost worden in
water. Dit past bij de voorbeeld reactievergelijking hierboven.
• Zwakke zuren: zuren die niet volledig splitsen in ionen. Opgelost in water
ontstaat er een dynamisch evenwicht, dit altijd links ligt (de stoffen links zijn
meer aanwezig dan de stoffen rechts). VB: CH3COOH + H2O ⇄ H3O+ + CH3COO- .
Zwakke en sterke zuren zijn terug te vinden in Binas tabel 49. De zuren bovenaan zijn
sterk en hoe lager de tabel gaat, hoe zwakker de zuren zijn.
Organische zuren: stoffen waarvan moleculen een koolstofskelet hebben.
Anorganische zuren: zuren zonder koolstofskelet.
Meerwaardige zuren: zuren zie in stat zijn om meer dan 1 H+-ion af te staan.
Instabiele zuren: zuren die als ze in aanraking komen met water uit elkaar vallen.
De zuurgraaf is afhankelijk van de hoeveelheid oxoniumionen in de oplossing.
• pH = -log[H3O+]. De [] staat voor concentratie. De bedoeling is dus dat je de
concentratie oxoniumionen in de oplossing weet in mol per liter.
• [H3O+] = 10-pH .
Voor pH-berekeningen geldt dat het aantal significante cijfers in de [H3O+] gelijk moet
zijn aan het aantal decimalen in de pH.
Chemie Overal
4/5 VWO
Hoofdstuk 8 Zuren: Dit hoofdstuk staat zowel in het 4VWO boek als het 5VWO boek.
Gebruik het wanneer jij dit nodig hebt.
Zuurgraad: waarde die aangeeft hoe zuur of basis een stof is. Wordt aangegeven met de
pH-waarde.
• Zuur - pH < 7
• Basisch - pH > 7
• Neutraal - pH = 7
Indicator: stof die de zuurgraad meet en van kleur verandert/ Door de kleurverandering
kan je de pH waarde aflezen. Indicatoren kan je terugvinden in Binas tabel 52A.
• Omslagtraject: het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert. VB: een
indicator is normaal rood, maar zodra het dit bepaalde pH-gebied bereikt wordt
het blauw.
Bij het oplossen van zuren in water geven zuren altijd een H +-ion aan een watermolecuul.
Hierdoor ontstaat een oxoniumion (H3O+). Ook ontstaat er een zuurrestion, namelijk de
rest van het zuur. Dit is een negatief ion. Hier kan je een reactievergelijking van maken.
VB: HCl + H2O → H3O+ + Cl- .
• Sterke zuren: zuren die volledig opslitsen in ionen als ze opgelost worden in
water. Dit past bij de voorbeeld reactievergelijking hierboven.
• Zwakke zuren: zuren die niet volledig splitsen in ionen. Opgelost in water
ontstaat er een dynamisch evenwicht, dit altijd links ligt (de stoffen links zijn
meer aanwezig dan de stoffen rechts). VB: CH3COOH + H2O ⇄ H3O+ + CH3COO- .
Zwakke en sterke zuren zijn terug te vinden in Binas tabel 49. De zuren bovenaan zijn
sterk en hoe lager de tabel gaat, hoe zwakker de zuren zijn.
Organische zuren: stoffen waarvan moleculen een koolstofskelet hebben.
Anorganische zuren: zuren zonder koolstofskelet.
Meerwaardige zuren: zuren zie in stat zijn om meer dan 1 H+-ion af te staan.
Instabiele zuren: zuren die als ze in aanraking komen met water uit elkaar vallen.
De zuurgraaf is afhankelijk van de hoeveelheid oxoniumionen in de oplossing.
• pH = -log[H3O+]. De [] staat voor concentratie. De bedoeling is dus dat je de
concentratie oxoniumionen in de oplossing weet in mol per liter.
• [H3O+] = 10-pH .
Voor pH-berekeningen geldt dat het aantal significante cijfers in de [H3O+] gelijk moet
zijn aan het aantal decimalen in de pH.
