3.1 reactie kenmerken
Als je stoffen met elkaar in contact brengt, kunnen de stofeigenschappen veranderen. Als de
stofeigenschappen door een reactie veranderen is dit een chemische reactie. Dan is de
beginstof verdwenen en is er een nieuwe stof ontstaan: de reactie stof. Het is alleen een
chemische reactie als je het niet (makkelijk) kan terugdraaien, zoals bij een faseovergang.
Kenmerken van een chemische reactie
1. Reactietemperatuur: Sommige reacties hebben minimaal een bepaalde temperatuur
nodig om te reageren. De temperatuur is de reactietemperatuur. Bij een hoge
temperatuur is er dan ook een snellere reactie.
2. Energie-effect: Bij een reactie waarbij energie vrijkomt noem je exotherme reacties.
Ook het verbranden van hout is een exotherme reactie, hier komt namelijk warmte
vrij als vorm van energie. De hoeveelheid energie die vrijkomt is groter dan de
energie die nodig was om te starten. Reacties waar doorlopend energie voor nodig
is, zijn endotherme reacties. Zoals alleen licht. De energie die nodig is of vrijkomt,
noem je het energie-effect.
Wet van behoud van massa: Hierbij gaat het erom dat de massa nooit verandert door een
reactie. Het kan wel dat een groot deel van de massa in de lucht gaat zitten, deze wet heet
ook wel de wet van Lavoisier. Bij een chemische reactie reageren beginstoffen op
reactieproducten. Op macroniveau neem je aan dat de stofeigenschappen zijn veranderd.
Op microniveau dat de stoffen zich op een andere manier gaan binden. Alleen er komen
geen atomen bij en geen atomen af.
Reactiesnelheid beïnvloeden
1. De soort beginstoffen, sommige stoffen reageren sneller op elkaar
2. Verdelingsgraad: Een grotere verdelingsgraad (oppervlak) zorgt voor een eerdere
reactiesnelheid
3. concentratie: een hogere concentratie zorgt er ook voor dat een stof sneller
reageert.
4. Temperatuur: Bij een hogere temperatuur verloopt er eerder een reactie
5. Katalysator: Dit is een hulpstof die ervoor zorgt dat een reactie sneller verloopt. In
ons lichaam zijn er ook verschillende katalysatoren, zoals enzymen. Dit zorgt
bijvoorbeeld voor de afbraak van zetmeel.
Explosie
Sommige stoffen zijn explosief en reageren daarom snel op exotherme reacties. Het
toenemende volume is de verwoestende drukgolf die vrijkomt bij een explosie. Dus als je
een hele snelle reactie hebt is de kans veel groter op een explosie. Dit geldt ook voor een
heel hoog volume.
Als je stoffen met elkaar in contact brengt, kunnen de stofeigenschappen veranderen. Als de
stofeigenschappen door een reactie veranderen is dit een chemische reactie. Dan is de
beginstof verdwenen en is er een nieuwe stof ontstaan: de reactie stof. Het is alleen een
chemische reactie als je het niet (makkelijk) kan terugdraaien, zoals bij een faseovergang.
Kenmerken van een chemische reactie
1. Reactietemperatuur: Sommige reacties hebben minimaal een bepaalde temperatuur
nodig om te reageren. De temperatuur is de reactietemperatuur. Bij een hoge
temperatuur is er dan ook een snellere reactie.
2. Energie-effect: Bij een reactie waarbij energie vrijkomt noem je exotherme reacties.
Ook het verbranden van hout is een exotherme reactie, hier komt namelijk warmte
vrij als vorm van energie. De hoeveelheid energie die vrijkomt is groter dan de
energie die nodig was om te starten. Reacties waar doorlopend energie voor nodig
is, zijn endotherme reacties. Zoals alleen licht. De energie die nodig is of vrijkomt,
noem je het energie-effect.
Wet van behoud van massa: Hierbij gaat het erom dat de massa nooit verandert door een
reactie. Het kan wel dat een groot deel van de massa in de lucht gaat zitten, deze wet heet
ook wel de wet van Lavoisier. Bij een chemische reactie reageren beginstoffen op
reactieproducten. Op macroniveau neem je aan dat de stofeigenschappen zijn veranderd.
Op microniveau dat de stoffen zich op een andere manier gaan binden. Alleen er komen
geen atomen bij en geen atomen af.
Reactiesnelheid beïnvloeden
1. De soort beginstoffen, sommige stoffen reageren sneller op elkaar
2. Verdelingsgraad: Een grotere verdelingsgraad (oppervlak) zorgt voor een eerdere
reactiesnelheid
3. concentratie: een hogere concentratie zorgt er ook voor dat een stof sneller
reageert.
4. Temperatuur: Bij een hogere temperatuur verloopt er eerder een reactie
5. Katalysator: Dit is een hulpstof die ervoor zorgt dat een reactie sneller verloopt. In
ons lichaam zijn er ook verschillende katalysatoren, zoals enzymen. Dit zorgt
bijvoorbeeld voor de afbraak van zetmeel.
Explosie
Sommige stoffen zijn explosief en reageren daarom snel op exotherme reacties. Het
toenemende volume is de verwoestende drukgolf die vrijkomt bij een explosie. Dus als je
een hele snelle reactie hebt is de kans veel groter op een explosie. Dit geldt ook voor een
heel hoog volume.
