Samenvatting H8 + H9 - Scheikunde

Hoofdstuk 8: Ruimtelijke bouw van moleculen



Valentie-elektronen: de elektronen die zich in de buitenste schil van de elektronenwolk van een
atoom bevinden



Oktetregel: Atoomsoorten die naar acht elektronen streven in de buitenste schil

! Waterstof voldoet aan de edelgasconfiguratie van helium als er twee elektronen in de
buitenste schil zijn, dus het atoom streeft niet naar acht elektronen in de buitenste schil



Covalentie: het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen



Lewisstructuur: alle valentie-elektronen worden weergegeven, ook degene die zich niet in een
atoombinding bevinden.

- Elektronen die zich niet in een atoombinding bevinden, komen over het algemeen ook in
paren voor: in vrije of niet-bindende elektronenparen.



Formele lading: wanneer het aantal elektronen op het atoom afwijkt van het aantal valentie-
elektronen van dat atoom



Lewisstructuur tekenen:

1. Teken de structuurformule, waarbij je alle atomen zo veel mogelijk de juiste covalentie
geeft
2. Vul de atomen aan met niet-bindende elektronenparen, zodat ze voldoen aan de
oktetregel
3. Bepaal de formele lading van alle atomen en controleer of de nettolading overeenkomt
met de gegeven lading van het deeltje.

Elektronegativiteit (EN) is de mate waarin een atoom aan elektronen trekt -> Binas tabel 40A



- De atoomsoort met de hoogste elektronegativiteit heeft de grootste aantrekkingskracht
op de elektronen



Mesomerie: als er meerdere Lewisstructuren worden getekend

Grensstructuren: de verschillende mogelijke Lewisstructuren