PROPIEDADES PERIÓDICAS (GENERALES)
Energía mínima necesaria para extraer un e- desde el estado
fundamental del átomo.
-E. primera ionización: energía requerida para extraer el primer e- de un
Energía de átomo neutro.
ionización -E. segunda ionización: energía requerida para quitar el segundo e-, y
así para la eliminación de electrones adicionales.
↑ energía de ionización ⇒ más difícil quitar un e- (explicación carga nuclear)
↑ carga nuclear efectiva ⇒ mayor energía para eliminar un e-
La mayor parte de los átomos puede ganar e- para formar iones con
Afinidad carga negativa. DEF: cambio de energía que ocurre cuando se agrega
electrónica un e- a un átomo gaseoso, se libera energía generalmente. (diferencia
energía de ionización y afinidad electrónica)
Tendencia de un átomo para atraer hacia sí los e- que comparte con
Electronegatividad otro átomo a través de un enlace covalente.
Aumenta de izq a derecha en la tabla periódica y de abajo hacia arriba.
, ENLACE IÓNICO
Fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta (-/+). Los iones se pueden
formar a partir de átomos por la transferencia de uno o más e- de un átomo. Estas sustancias
casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la izquierda y no metales de
la derecha.
PROPIEDADES (SÓLIDOS IÓNICOS)
Conductividad Los compuestos iónicos son aislantes a T ambiente. El sólido iónico no es
eléctrica conductor a T bajas, pero se convierte en conductor al fundir.
La dureza al rayado representa una destrucción del cristal. La resistencia
a ser rayado (dureza) aumenta al aumentar la fortaleza de la red iónica
(energía reticular).
En general, tienen valores altos de energía reticular.
Energía reticular: medida del trabajo necesario para romper la estructura
Dureza cristalina. Factores de los que depende dicha energía: carga iónica de los
iones y la distancia internuclear entre ellos.
- Sustancias con misma distancia reticular:
↑carga iónica ⇒ ↑ valor dureza
-Si las cargas iónicas son iguales, aumentando la distancia reticular, se
observa descenso de la dureza.
Puntos de T necesaria para que una sustancia se funda, iones abandonan la
fusión posición. ↑energía reticular ⇒ ↑ pto fusión.
Requiere consumo energético (romper estructura cristalina), por tanto los
puntos de fusión de los sólidos dependen de la energía reticular.
- Sustancias con misma distancia reticular:
↑carga iónica ⇒ ↑ pto fusión
-Si las cargas iónicas son iguales, aumentando la distancia reticular, se
observa descenso de puntos de fusión.
Volatilidad Facilidad de una sustancia para pasar a fase gas. Muy baja volatilidad
debido a la elevada energía reticular, ya que pasar a fase gas implica
abandonar la red iónica.
Solubilidad Implica las propiedades del disolvente y a la interacción disolvente-soluto.
En general el agua, al ser muy polar, es un buen disolvente de los sólidos
iónicos.
Ductilidad Presentan elevada fragilidad, poseen baja ductilidad.
Ductilidad: capacidad de un sólido para deformarse sin romperse.
Que un sólido sea dúctil implica que, cuando se aplica una fuerza,
algunos átomos de la red pueden ser deslizados sin que se rompa la
propia red. Este proceso en los iónicos no puede llevarse a cabo sin
romper el cristal iónico.
Energía mínima necesaria para extraer un e- desde el estado
fundamental del átomo.
-E. primera ionización: energía requerida para extraer el primer e- de un
Energía de átomo neutro.
ionización -E. segunda ionización: energía requerida para quitar el segundo e-, y
así para la eliminación de electrones adicionales.
↑ energía de ionización ⇒ más difícil quitar un e- (explicación carga nuclear)
↑ carga nuclear efectiva ⇒ mayor energía para eliminar un e-
La mayor parte de los átomos puede ganar e- para formar iones con
Afinidad carga negativa. DEF: cambio de energía que ocurre cuando se agrega
electrónica un e- a un átomo gaseoso, se libera energía generalmente. (diferencia
energía de ionización y afinidad electrónica)
Tendencia de un átomo para atraer hacia sí los e- que comparte con
Electronegatividad otro átomo a través de un enlace covalente.
Aumenta de izq a derecha en la tabla periódica y de abajo hacia arriba.
, ENLACE IÓNICO
Fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta (-/+). Los iones se pueden
formar a partir de átomos por la transferencia de uno o más e- de un átomo. Estas sustancias
casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la izquierda y no metales de
la derecha.
PROPIEDADES (SÓLIDOS IÓNICOS)
Conductividad Los compuestos iónicos son aislantes a T ambiente. El sólido iónico no es
eléctrica conductor a T bajas, pero se convierte en conductor al fundir.
La dureza al rayado representa una destrucción del cristal. La resistencia
a ser rayado (dureza) aumenta al aumentar la fortaleza de la red iónica
(energía reticular).
En general, tienen valores altos de energía reticular.
Energía reticular: medida del trabajo necesario para romper la estructura
Dureza cristalina. Factores de los que depende dicha energía: carga iónica de los
iones y la distancia internuclear entre ellos.
- Sustancias con misma distancia reticular:
↑carga iónica ⇒ ↑ valor dureza
-Si las cargas iónicas son iguales, aumentando la distancia reticular, se
observa descenso de la dureza.
Puntos de T necesaria para que una sustancia se funda, iones abandonan la
fusión posición. ↑energía reticular ⇒ ↑ pto fusión.
Requiere consumo energético (romper estructura cristalina), por tanto los
puntos de fusión de los sólidos dependen de la energía reticular.
- Sustancias con misma distancia reticular:
↑carga iónica ⇒ ↑ pto fusión
-Si las cargas iónicas son iguales, aumentando la distancia reticular, se
observa descenso de puntos de fusión.
Volatilidad Facilidad de una sustancia para pasar a fase gas. Muy baja volatilidad
debido a la elevada energía reticular, ya que pasar a fase gas implica
abandonar la red iónica.
Solubilidad Implica las propiedades del disolvente y a la interacción disolvente-soluto.
En general el agua, al ser muy polar, es un buen disolvente de los sólidos
iónicos.
Ductilidad Presentan elevada fragilidad, poseen baja ductilidad.
Ductilidad: capacidad de un sólido para deformarse sin romperse.
Que un sólido sea dúctil implica que, cuando se aplica una fuerza,
algunos átomos de la red pueden ser deslizados sin que se rompa la
propia red. Este proceso en los iónicos no puede llevarse a cabo sin
romper el cristal iónico.
