Summary Chemie Graad 10 Kwartaal 2

CHEMIE TERM 2 GR.10



CHEMIESE BINDINGS


CHEMIESE BINDING – n krag wat atome bymekaar hou om n ENKELE eenheid te vorm



Molecule

- Om chemise binding te vorm moet atome NABY AAN MEKAAR WEES sodat : elektrone in
buitenste energievlak op mekaar kan inwerk .

Atome verbind deur :

• Elektrone te deel/ oor te dra = meer stabiele elektronverspreiding te kry.



Stabiele elektronverspreiding stem ooreen met die naaste edelgas



3 intramolekulere bindings:

1) METAAL+ METAAL= METAAL BINDING
2) NIE-METAAL+ NIE-METAAL=KOVALENTE BINDING (DEEL!!)
3) METAAL+ NIE-METAAL=IONIESE BINDING ( STEEL!!)



VALENS-ELEKTRONE:

-elektrone in buitenste energievlak van atoom

-Betrokke by chemiese bindings= chemiese reaksies moontlik maak

-maklik verwyder word



Kern elektrone- binneste energievlak + kan nie maklik verwyder word nie



Edelgasse:

• Onreaktief
• Vorm geen bindings
• Gevulde s- en p-orbitale
• Elektronstruktuur = edelgas- of oktetstruktuur genoem
• Oktetstruktuur= baie stabile

,LEWIS-DIAGRAMME:

- Elemente in SELFDE GROEP het SELFDE AANTAL VALENS-ELEKTRONE
- P. table ; 1-18 genommer = vat net laaste syfer en dit sal ooreenstem met die hvlheid valens
elektrone
- Kolletjies word een vir een LINKS, BO,REGS,ONDER atoom se simbool geplaas (CLOCKWISE)




KOVALENTE BINDINGS :



KOVALENTE BINDINGS: AS 2 ATOME AAN MEKAAR GEBIND WORD DEURDAT HULLE EEN/ MEER
PARE ELEKTRONE DEEL



- Vind plaas by nie-metale
- Molecule vorm
- Bymekaar gehou deur gedeelde elektronpaar
- Atoom verkry oktetstruktuur



KOVALENTE BINDINGS KAN GEVORM WORD:

• Atome van dieselfde element
• Atome van verskillende elemente



ENKEL KOVALENTE BINDINGS : ( DEEL !!!!!)

- Word gevorm as elke atoom 1 elektron moet deel om n edelgasstruktuur te verkry.
- 2 elektrone= 1 paar elektrone = binding

, DUBBEL KOVALENTE BINDINGS :

- As 2 halfgevulde orbitale van 2 atome met mekaar oorvleuel

DRIEVOUDIGE KOVALENTE BINDING :

- As 3 halfgevulde orbitale met mekaar oorvleuel.
- 3 pare elektrone word gedeel om 3 bindings te vorm.

Werk deur BL . 133-134 om die voorbeelde deeglik te bestudeer !!!


RELATIEWE MOLEKULERE MASSA VAN N KOVALENTE BINDING:

Definisie:

Die relatiewe molekulere massa (Mr) is die som van al die relatiewe atoommassas van die atome in
die molekuul.

- Simbool = (Mr)
- Geen eenheid nie !!



Bv. BEREKEN DIE RELATIEWE MOLEKULERE MASSA VAN CO2



Mr( CO2) = Ar(C) + Ar(O)

12 + 2(16)

44



IONIESE BINDINGS:


Definisie:

Ioniese bindings ontstaan agv die oordrag van een of meer elektrone vanaf metaalatome na nie-
metaal atome

- Metale= elektrone gee = katioon /positiewe ioon




- Nie metale = vat elektrone =negatiewe ioon /anion