Levende chemie
Samenvatting
, Les 1
Atoommodel van Bohr
o Negatief geladen elektronen worden d.m.v. een elektronische kracht
aangetrokken tot de positief geladen nucleus
o Elektronen bevinden zich in een vaste circulaire baan, een orbit
Energieniveaus van elektronen
o Elektronen kunnen meer of minder energie hebben
o Verder van de kern betekent meer potentiële energie elektron bevindt zich in een hoger
energieniveau. Energieniveaus zijn gekwantificeerd
Valentie-elektronen
o Bevinden zich in de buitenste elektronenschil
o Valentieschil: de nog niet volledig opgevulde buitenste elektronenschil
o Valentie-elektronen doen mee in de vorming van chemische bindingen
o Het aantal valentie-elektronen bepaald mede de chemische
eigenschappen van een atoom
Octetregel
Atomen zullen elektronen opnemen, afstaan of delen zodat de buitenste
elektronenschil acht valentie-elektronen bevat. Of anders gezegd; atomen zullen
elektronen opnemen, afstaan of delen zodat ze op een edelgas lijken
edelgasconfiguratie
Valentie-elektronen & chemisch gedrag
Wanneer de buitenste elektronenschil volledig wordt opgevuld met acht valentie-
elektronen geldt;
o Het atoom heeft edelgasconfiguratie
o Het atoom is inert; de stof zal chemisch niet (zo makkelijk) reageren
Wanneer de buitenste elektronenschil nog niet volledig wordt opgevuld met acht
valentie-elektronen geldt;
o Het atoom wil elektronen delen en gaat bindingen aan met een ander
atoom vorming van covalente bindingen
o Het atoom wil elektronen afstaan of opnemen ion vorming
Aantal valentie-elektronen bepalen
Het precieze aantal valentie-elektronen kun je bepalen aan de hand van de
positie van een atoom in het periodiek systeem.
o Groep 1 alkalimetalen: 1 valentie-elektron
o Groep 2 aardalkalimetalen : 2 valentie-elektronen
o Groep 17 halogenen: 7 valentie-elektronen
o Groep 18 edelgassen: 8 valentie-elektronen m.u.v. helium die heeft er 2
Covalente binding
Binnen een molecuul zijn de atomen met elkaar verbonden d.m.v. covalente
binding elektronen van meerdere atomen worden met elkaar gedeeld en
vormen samen een binding
Samenvatting
, Les 1
Atoommodel van Bohr
o Negatief geladen elektronen worden d.m.v. een elektronische kracht
aangetrokken tot de positief geladen nucleus
o Elektronen bevinden zich in een vaste circulaire baan, een orbit
Energieniveaus van elektronen
o Elektronen kunnen meer of minder energie hebben
o Verder van de kern betekent meer potentiële energie elektron bevindt zich in een hoger
energieniveau. Energieniveaus zijn gekwantificeerd
Valentie-elektronen
o Bevinden zich in de buitenste elektronenschil
o Valentieschil: de nog niet volledig opgevulde buitenste elektronenschil
o Valentie-elektronen doen mee in de vorming van chemische bindingen
o Het aantal valentie-elektronen bepaald mede de chemische
eigenschappen van een atoom
Octetregel
Atomen zullen elektronen opnemen, afstaan of delen zodat de buitenste
elektronenschil acht valentie-elektronen bevat. Of anders gezegd; atomen zullen
elektronen opnemen, afstaan of delen zodat ze op een edelgas lijken
edelgasconfiguratie
Valentie-elektronen & chemisch gedrag
Wanneer de buitenste elektronenschil volledig wordt opgevuld met acht valentie-
elektronen geldt;
o Het atoom heeft edelgasconfiguratie
o Het atoom is inert; de stof zal chemisch niet (zo makkelijk) reageren
Wanneer de buitenste elektronenschil nog niet volledig wordt opgevuld met acht
valentie-elektronen geldt;
o Het atoom wil elektronen delen en gaat bindingen aan met een ander
atoom vorming van covalente bindingen
o Het atoom wil elektronen afstaan of opnemen ion vorming
Aantal valentie-elektronen bepalen
Het precieze aantal valentie-elektronen kun je bepalen aan de hand van de
positie van een atoom in het periodiek systeem.
o Groep 1 alkalimetalen: 1 valentie-elektron
o Groep 2 aardalkalimetalen : 2 valentie-elektronen
o Groep 17 halogenen: 7 valentie-elektronen
o Groep 18 edelgassen: 8 valentie-elektronen m.u.v. helium die heeft er 2
Covalente binding
Binnen een molecuul zijn de atomen met elkaar verbonden d.m.v. covalente
binding elektronen van meerdere atomen worden met elkaar gedeeld en
vormen samen een binding
