Scheikunde samenvatting hoofdstuk 4: Chemische reacties
4.1 Kenmerken van een reactie
Hoe herken je een chemische reactie?
Beginstoffen zijn de stoffen die je voor een chemische reactie hebt, die veranderen na de
reactie in reactieproducten.
Exotherm en endotherm
Exotherme reactie= Een reactie waarbij energie in de vorm van warmte, licht of elektrische
stroom vrij komt. (komt energie vrij)
Endotherme reactie= Een reactie waarbij energie in de vorm van warmte of licht wordt
opgenomen.
(is er energie nodig)
Er is dus altijd een energie-effect (een effect waarbij energie vrijkomt of word opgenomen)
De wet van behoud van massa
De wet van behoud van massa (of de wet van Lavoisier) is de regel dat er bij een chemische
reactie in de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten. (geen moleculen verdwijnen of weggaan, de massa blijft dus hetzelfde)
Reactietemperatuur
Voor de reactie moet er ook een goede reactie temperatuur zijn. Dat is de
reactietemperatuur, de temperatuur waarbij een bepaalde reactie mogelijk is.
Kenmerken van een chemische reactie:
1. Beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd;
2. Er is altijd een energie-effect, er komt dus altijd energie vrij of er is energie nodig;
3. De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten;
4. Er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen.
Een faseverandering is geen chemische reactie!
Reactiesnelheid
Niet alle chemische reacties verlopen even snel. Er zijn 5 factoren die invloed hebben op de
snelheid waarmee een chemische reactie verloopt.
1. De soort beginstof;
2. De verdelingsgraad van de beginstof(fen);
3. De concentratie van de beginstof(fen);
4. De temperatuur van het reactiemengsel;
5. De aanwezigheid van een katalysator. (Een katalysator wordt tijdens de reactie wel
gebruikt, maar raakt niet op.)
4.1 Kenmerken van een reactie
Hoe herken je een chemische reactie?
Beginstoffen zijn de stoffen die je voor een chemische reactie hebt, die veranderen na de
reactie in reactieproducten.
Exotherm en endotherm
Exotherme reactie= Een reactie waarbij energie in de vorm van warmte, licht of elektrische
stroom vrij komt. (komt energie vrij)
Endotherme reactie= Een reactie waarbij energie in de vorm van warmte of licht wordt
opgenomen.
(is er energie nodig)
Er is dus altijd een energie-effect (een effect waarbij energie vrijkomt of word opgenomen)
De wet van behoud van massa
De wet van behoud van massa (of de wet van Lavoisier) is de regel dat er bij een chemische
reactie in de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten. (geen moleculen verdwijnen of weggaan, de massa blijft dus hetzelfde)
Reactietemperatuur
Voor de reactie moet er ook een goede reactie temperatuur zijn. Dat is de
reactietemperatuur, de temperatuur waarbij een bepaalde reactie mogelijk is.
Kenmerken van een chemische reactie:
1. Beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd;
2. Er is altijd een energie-effect, er komt dus altijd energie vrij of er is energie nodig;
3. De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten;
4. Er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen.
Een faseverandering is geen chemische reactie!
Reactiesnelheid
Niet alle chemische reacties verlopen even snel. Er zijn 5 factoren die invloed hebben op de
snelheid waarmee een chemische reactie verloopt.
1. De soort beginstof;
2. De verdelingsgraad van de beginstof(fen);
3. De concentratie van de beginstof(fen);
4. De temperatuur van het reactiemengsel;
5. De aanwezigheid van een katalysator. (Een katalysator wordt tijdens de reactie wel
gebruikt, maar raakt niet op.)
