Alles wat je moeten weten voor de zuren
- Zuren geven H+ ionen af aan een watermolecuul, dus er ontstaat H3O+
- Sterke zuren splitsen volledig in ionen (dus alle ionen in de vergelijking komen los van elkaar)
- Zwakke zuren splitsen niet volledig in ionen (dus de ionen blijven aan elkaar in de vergelijking)
- Sterk zuur heeft een aflopende reactie (dus met alleen deze pijl ->)
- Zwak zuur heeft een evenwicht reactie (dus met deze twee pijlen -> <-)
- Mol = massa : mol massa (gebruik je als je de mol verhouding moet gebruiken of het aantal mol)
- Molariteit = mol : volume (gebruik je als je geen L hebt maar een aantal ml)
- pH = -log [H3O+]
- [H3O+] = 10-pH
- De pH van een sterk zuur bereken je door de [H3O+] te berekenen. Je wilt het aantal mol weten zodat je de
mol verhouding kan toepassen want omdat alles gesplitst is in ionen kun je het gelijk aan elkaar stellen.
- De pH van een zwak zuur bereken je door de t0, omzet en tev te berekenen door de tabel en daarna de abc
formule toepassen. Ook moet je de kz constante opschrijven en de kz kun je uiteindelijk vinden in binas 49
- Krijg de formule ax² + bx + c = 0
-b + √ b2−4 ac -b - √ b2−4 ac
- X = ----------------------- X = -----------------------
2a 2a
Alles wat je moet weten van de base
- In binas tabel 49 kun je zien hoeveel H+ er opgenomen kan worden, je gaat dan vanaf de stof die je hebt
steeds verder kijken tot hoever het een H+ kan opnemen.
- Neemt een H+ ion op van water en dat wordt een OH- ion
- Sterke base is in water een aflopende reactie dat OH- ionen vormt (deze pijl ->)
- Zwakke base is in water een evenwicht reactie dat OH- ionen vormt (deze pijlen -> <-)
- Goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
1. Je schrijft het in 1x op als het met water reageert
2. Na2O (s) + H2o (l) -> 2 Na+ (aq) + 2OH- (aq)
3. Bij een zout met sterke base komt in de vergelijking de formule van het zout
- Slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion
1. Er verloopt geen reactie, want er komen maar weinig ionen in oplossing als je dit zout in water doet
- Goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
1. Twee vergelijkingen = oplosvergelijking van het zout in water en daarna een reactievergelijking van het
zwak basisch ion met water
2. NaF (s) -> Na+ (aq) + F- (aq)
3. F- (aq) + H2o (l) -> <- HF (aq) + OH- (aq)
- Slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion
1. Er is geen reactie, omdat er maar weinig ionen in een oplossing komen als dit zout in water komt
- POH = -log[OH-]
- [OH-] = -log-POH
- Evenwichtsvoorwaarde = [H3O+][OH-]
- Zuren geven H+ ionen af aan een watermolecuul, dus er ontstaat H3O+
- Sterke zuren splitsen volledig in ionen (dus alle ionen in de vergelijking komen los van elkaar)
- Zwakke zuren splitsen niet volledig in ionen (dus de ionen blijven aan elkaar in de vergelijking)
- Sterk zuur heeft een aflopende reactie (dus met alleen deze pijl ->)
- Zwak zuur heeft een evenwicht reactie (dus met deze twee pijlen -> <-)
- Mol = massa : mol massa (gebruik je als je de mol verhouding moet gebruiken of het aantal mol)
- Molariteit = mol : volume (gebruik je als je geen L hebt maar een aantal ml)
- pH = -log [H3O+]
- [H3O+] = 10-pH
- De pH van een sterk zuur bereken je door de [H3O+] te berekenen. Je wilt het aantal mol weten zodat je de
mol verhouding kan toepassen want omdat alles gesplitst is in ionen kun je het gelijk aan elkaar stellen.
- De pH van een zwak zuur bereken je door de t0, omzet en tev te berekenen door de tabel en daarna de abc
formule toepassen. Ook moet je de kz constante opschrijven en de kz kun je uiteindelijk vinden in binas 49
- Krijg de formule ax² + bx + c = 0
-b + √ b2−4 ac -b - √ b2−4 ac
- X = ----------------------- X = -----------------------
2a 2a
Alles wat je moet weten van de base
- In binas tabel 49 kun je zien hoeveel H+ er opgenomen kan worden, je gaat dan vanaf de stof die je hebt
steeds verder kijken tot hoever het een H+ kan opnemen.
- Neemt een H+ ion op van water en dat wordt een OH- ion
- Sterke base is in water een aflopende reactie dat OH- ionen vormt (deze pijl ->)
- Zwakke base is in water een evenwicht reactie dat OH- ionen vormt (deze pijlen -> <-)
- Goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
1. Je schrijft het in 1x op als het met water reageert
2. Na2O (s) + H2o (l) -> 2 Na+ (aq) + 2OH- (aq)
3. Bij een zout met sterke base komt in de vergelijking de formule van het zout
- Slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion
1. Er verloopt geen reactie, want er komen maar weinig ionen in oplossing als je dit zout in water doet
- Goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
1. Twee vergelijkingen = oplosvergelijking van het zout in water en daarna een reactievergelijking van het
zwak basisch ion met water
2. NaF (s) -> Na+ (aq) + F- (aq)
3. F- (aq) + H2o (l) -> <- HF (aq) + OH- (aq)
- Slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion
1. Er is geen reactie, omdat er maar weinig ionen in een oplossing komen als dit zout in water komt
- POH = -log[OH-]
- [OH-] = -log-POH
- Evenwichtsvoorwaarde = [H3O+][OH-]
