Scheikunde H6 en H7.1, H7.2 en H7.3
§6.1
De industrie produceert stoffen door middel van reacties.
De reactiesnelheid (s) heeft als eenheid mol per liter per seconde (mol L -1 s-1).
De reactiesnelheid is afhankelijk van een aantal factoren:
De soort stoffen die reageren
De aanwezigheid van een katalysator
De concentratie van de reagerende stoffen
Reactiesnelheid= verschil in molariteit/concentratie : aantal seconden s= ΔM
Δt
Een katalysator versnelt de reactie. De katalysator wordt daarbij wel gebruikt maar niet verbruikt.
Dit betekent dat de katalysator stof na de reactie nog aanwezig is.
Biologische katalysatoren heten enzymen of biokatalysatoren. Een enzym is een biokatalysator.
De grafiek van reactiesnelheid ten opzichte
tegen de tijd heeft een kenmerkende vorm, de
reactie verloopt steeds langzamer.
§6.2
Bij een reactie ontstaan uit beginstoffen reactieproducten. Dit betekent dat er bij de deeltjes van de
beginstoffen bindingen verbroken moeten worden en dat nieuwe bindingen ontstaan bij de vorming
van de deeltjes van de reactieproducten. Daarvoor is het nodig dat de deeltjes met elkaar botsen om
de reactie te laten verlopen.
Effectieve botsingen: botsingen met voldoende kracht
2 deeltjes worden 1 deeltje
Niet-effectieve botsingen: botsingen met onvoldoende kracht
2 deeltjes blijven 2 deeltjes
Het botsende-deeltjesmodel: de reactiesnelheid is afhankelijk van het aantal effectieve botsingen
dat per seconden per liter reactie mengsel plaatsvindt
Reactiesnelheid: verandering van concentratie of molariteit per seconde
Eenheid, mol L-1 s-1
Grootheid, s
Hoe meer botsingen per seconde, hoe meer effectieve botsingen. Dus hoe sneller de reactiesnelheid.
Het botsende-deeltjesmodel beschrijft op microniveau hoe de reactiesnelheid afhangt van het aantal
effectieve botsingen per seconde per liter reactiemengsel.
, Invloed van factoren op de reactiesnelheid:
Concentratie
Meer deeltjes per liter, dus meer botsingen
Verdelingsgraad
Wanneer een vaste stof fijner verdeeld is, is het contactoppervlak groter. Hierdoor is
er een groter contactoppervlak, dus botsen er meer deeltjes.
Temperatuur
Bij een hogere temperatuur verloopt een reactie sneller
Moleculen hebben een grotere snelheid en meer kracht
Katalysator
Botsingen hoeven niet krachtig te zijn om effectief te zijn, met de juiste stoffen zijn
ze ook effectief
Druk
Deeltjes zitten dichter op elkaar
Stofexplosie: zeer snelle, exotherme reactie
Een stofexplosie is het gevolg van de verbranding van zeer fijn verdeeld poeder, grote
verdelingsgraad ontstaan van een vonk.
Exotherme reactie: er komt energie vrij in de vorm van warmte tijdens de reactie
Endotherme reactie: er is voortdurend energietoevoer nodig om de reactie op gang te houden
De snelheidsvergelijking van een reactie geeft aan hoe de snelheid afhangt van de factoren die
invloed hebben op de reactie. Voorbeeld met temperatuur:
§6.3
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
De reactie stopt als een van de beginstoffen op is
Je hebt dan een aflopende reactie
Omkeerbare reacties: reacties waarbij reactieproducten terug reageren tot beginstoffen
Een aflopende reactie verloopt uitsluitend naar de kant van de reactieproducten.
Bij een omkeerbare reactie kan de reactie (onder verschillende omstandigheden) naar recht en links
verlopen
Omkeerbare reactie:
§6.1
De industrie produceert stoffen door middel van reacties.
De reactiesnelheid (s) heeft als eenheid mol per liter per seconde (mol L -1 s-1).
De reactiesnelheid is afhankelijk van een aantal factoren:
De soort stoffen die reageren
De aanwezigheid van een katalysator
De concentratie van de reagerende stoffen
Reactiesnelheid= verschil in molariteit/concentratie : aantal seconden s= ΔM
Δt
Een katalysator versnelt de reactie. De katalysator wordt daarbij wel gebruikt maar niet verbruikt.
Dit betekent dat de katalysator stof na de reactie nog aanwezig is.
Biologische katalysatoren heten enzymen of biokatalysatoren. Een enzym is een biokatalysator.
De grafiek van reactiesnelheid ten opzichte
tegen de tijd heeft een kenmerkende vorm, de
reactie verloopt steeds langzamer.
§6.2
Bij een reactie ontstaan uit beginstoffen reactieproducten. Dit betekent dat er bij de deeltjes van de
beginstoffen bindingen verbroken moeten worden en dat nieuwe bindingen ontstaan bij de vorming
van de deeltjes van de reactieproducten. Daarvoor is het nodig dat de deeltjes met elkaar botsen om
de reactie te laten verlopen.
Effectieve botsingen: botsingen met voldoende kracht
2 deeltjes worden 1 deeltje
Niet-effectieve botsingen: botsingen met onvoldoende kracht
2 deeltjes blijven 2 deeltjes
Het botsende-deeltjesmodel: de reactiesnelheid is afhankelijk van het aantal effectieve botsingen
dat per seconden per liter reactie mengsel plaatsvindt
Reactiesnelheid: verandering van concentratie of molariteit per seconde
Eenheid, mol L-1 s-1
Grootheid, s
Hoe meer botsingen per seconde, hoe meer effectieve botsingen. Dus hoe sneller de reactiesnelheid.
Het botsende-deeltjesmodel beschrijft op microniveau hoe de reactiesnelheid afhangt van het aantal
effectieve botsingen per seconde per liter reactiemengsel.
, Invloed van factoren op de reactiesnelheid:
Concentratie
Meer deeltjes per liter, dus meer botsingen
Verdelingsgraad
Wanneer een vaste stof fijner verdeeld is, is het contactoppervlak groter. Hierdoor is
er een groter contactoppervlak, dus botsen er meer deeltjes.
Temperatuur
Bij een hogere temperatuur verloopt een reactie sneller
Moleculen hebben een grotere snelheid en meer kracht
Katalysator
Botsingen hoeven niet krachtig te zijn om effectief te zijn, met de juiste stoffen zijn
ze ook effectief
Druk
Deeltjes zitten dichter op elkaar
Stofexplosie: zeer snelle, exotherme reactie
Een stofexplosie is het gevolg van de verbranding van zeer fijn verdeeld poeder, grote
verdelingsgraad ontstaan van een vonk.
Exotherme reactie: er komt energie vrij in de vorm van warmte tijdens de reactie
Endotherme reactie: er is voortdurend energietoevoer nodig om de reactie op gang te houden
De snelheidsvergelijking van een reactie geeft aan hoe de snelheid afhangt van de factoren die
invloed hebben op de reactie. Voorbeeld met temperatuur:
§6.3
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
De reactie stopt als een van de beginstoffen op is
Je hebt dan een aflopende reactie
Omkeerbare reacties: reacties waarbij reactieproducten terug reageren tot beginstoffen
Een aflopende reactie verloopt uitsluitend naar de kant van de reactieproducten.
Bij een omkeerbare reactie kan de reactie (onder verschillende omstandigheden) naar recht en links
verlopen
Omkeerbare reactie:
