Chemie thema 1 hoofdstuk 2: elektronenconfiguratie
elektronenconfiguratie
elektronenconfiguratie van atomen en ionen
elektronenconfiguratie= de manier waarop de elektronen verdeeld worden over de
verschillende hoofd- en subniveaus
- gelijkaardige elektronenconfiguraties geven gelijksoortige chemische eigenschappen
voorstelling elektronenconfiguratie
aluminium heeft atoomnummer 13. dat betekent dat aluminium 13 elektronen en 13
protonen bevat. de elektronenconfiguratie van aluminium kan je op verschillende manieren
voorstellen
volledige elektronenconfiguratie
Om de volledige elektronenconfiguratie van aluminium te noteren, schrijf je de symbolen van
de bezette niveaus volgens stijgende energie-inhoud achter elkaar. De exponenten geven
het aantal elektronen per subniveau weer.
verkorte elektronenconfiguratie
Om de verkorte elektronenconfiguratie van aluminium te noteren, schrijf je tussen vierkante
haakjes het symbool van het edelgas dat het kortst aan het atoom voorafgaat. Bij aluminium
is dat neon. Daarna schrijf je de symbolen van de overige bezette niveaus
hokjes voorstelling
Om de hokjes voorstelling te tekenen, vervang je elk subniveau door een balkje met hokjes,
waarbij elk blokje een magnetisch niveau voorsteld. de elektronen worden voorgesteld door
een pijl omhoog en een pijl omlaag. de pijl geeft de elektronenspin van het elektron weer.
een elektronenpaar geef je weer door 2 pijltjes in 1 hokje: 1 pijl omhoog en 1 omlaag. een
ongepaard elektron geef je weer door 1 pijltje omhoog in een hokje.
, regels elektronenconfiguratie
om de elektronenconfiguratie van een atoom in de grondtoestand te noteren, moet je
rekening houden met bepaalde regels
regel van de minimale energie (aufbau-principe)
de elektronenconfiguratie van een element met atoomnummer Z wordt bepaald door Z
elektronen in de subniveaus te plaatsen volgens toenemende energie.
- Dus eerst worden de elektronen in de eerste schil (n=1) geplaatst, daarna in de
tweede schil (n=2) …
- in eenzelfde hoofd energieniveau worden de subniveaus bezet in de volgend s,p,d,f
- E(s-subniveau) < E(p-subniveau) < E(d-subniveau) < (f-subniveau)
- bij hogere atoomnummer (Z > 18) zijn er soms over kruisingen tussen de
energieniveaus
- er is een steeds kleiner wordend energieverschil tussen opeenvolgende
energieniveaus
- daardoor kan het laagste energieniveau van een bepaald subniveau een lagere
energie-inhoud hebben dan het hoogste energieniveau van het subniveau van het
voorafgaande hoofd energieniveau
om het aufbau-principe toe te passen, kun je de diagonaalregel gebruiken.
- je begint bij het laagste energieniveau 1s²: dat vul je met max. 2 elektronen
- is dat subniveau volzet en moet je nog elektronen plaatsen, dan ga je een pijl naar
beneden enz.
elektronenconfiguratie
elektronenconfiguratie van atomen en ionen
elektronenconfiguratie= de manier waarop de elektronen verdeeld worden over de
verschillende hoofd- en subniveaus
- gelijkaardige elektronenconfiguraties geven gelijksoortige chemische eigenschappen
voorstelling elektronenconfiguratie
aluminium heeft atoomnummer 13. dat betekent dat aluminium 13 elektronen en 13
protonen bevat. de elektronenconfiguratie van aluminium kan je op verschillende manieren
voorstellen
volledige elektronenconfiguratie
Om de volledige elektronenconfiguratie van aluminium te noteren, schrijf je de symbolen van
de bezette niveaus volgens stijgende energie-inhoud achter elkaar. De exponenten geven
het aantal elektronen per subniveau weer.
verkorte elektronenconfiguratie
Om de verkorte elektronenconfiguratie van aluminium te noteren, schrijf je tussen vierkante
haakjes het symbool van het edelgas dat het kortst aan het atoom voorafgaat. Bij aluminium
is dat neon. Daarna schrijf je de symbolen van de overige bezette niveaus
hokjes voorstelling
Om de hokjes voorstelling te tekenen, vervang je elk subniveau door een balkje met hokjes,
waarbij elk blokje een magnetisch niveau voorsteld. de elektronen worden voorgesteld door
een pijl omhoog en een pijl omlaag. de pijl geeft de elektronenspin van het elektron weer.
een elektronenpaar geef je weer door 2 pijltjes in 1 hokje: 1 pijl omhoog en 1 omlaag. een
ongepaard elektron geef je weer door 1 pijltje omhoog in een hokje.
, regels elektronenconfiguratie
om de elektronenconfiguratie van een atoom in de grondtoestand te noteren, moet je
rekening houden met bepaalde regels
regel van de minimale energie (aufbau-principe)
de elektronenconfiguratie van een element met atoomnummer Z wordt bepaald door Z
elektronen in de subniveaus te plaatsen volgens toenemende energie.
- Dus eerst worden de elektronen in de eerste schil (n=1) geplaatst, daarna in de
tweede schil (n=2) …
- in eenzelfde hoofd energieniveau worden de subniveaus bezet in de volgend s,p,d,f
- E(s-subniveau) < E(p-subniveau) < E(d-subniveau) < (f-subniveau)
- bij hogere atoomnummer (Z > 18) zijn er soms over kruisingen tussen de
energieniveaus
- er is een steeds kleiner wordend energieverschil tussen opeenvolgende
energieniveaus
- daardoor kan het laagste energieniveau van een bepaald subniveau een lagere
energie-inhoud hebben dan het hoogste energieniveau van het subniveau van het
voorafgaande hoofd energieniveau
om het aufbau-principe toe te passen, kun je de diagonaalregel gebruiken.
- je begint bij het laagste energieniveau 1s²: dat vul je met max. 2 elektronen
- is dat subniveau volzet en moet je nog elektronen plaatsen, dan ga je een pijl naar
beneden enz.
