Samenvatting Scheikunde VWO - zuren en basen, redoxreacties

Bovenstaand evenwicht kan verstoord worden door:

- extra stof toe te voegen (evenwicht werkt zijn verstoring tegen, extra NO2 wordt toegevoegd,
evenwicht schuift naar rechts)
- Druk veranderen (evenwicht werkt verstoring tegen, hoge druk wordt verminderd, evenwicht
schuift naar de kant met de minste gasdeeltjes dus naar rechts)
- Temperatuur veranderen (evenwicht werkt verstoring tegen. Warmte wordt weggenomen.
Evenwicht schuift naar links)



Zuren en basen
pH is maat voor zuurgraad van een oplossing

pH < 7 zure oplossing
pH = 7 neutrale oplossing
pH > 7 basische oplossing

zure oplossing is te herkennen aan een H+ ion

de volgende zuren moet je uit je hoofd kennen!!!




Wanneer de zuren oplossen in water komen de H+jes vrij



Er zijn sterke zuren en zwakke zuren:




16

, basiche oplossing is te herkennen aan een OH- ion

de volgende basen moet je uit je hoofd kennen!!!




Wanneer de basen oplossen in water, neemt de base van het water een H+ op waardoor OH- ionen
ontstaan.




Een Zuur base indicator is een deeltje dat een kleur aanneemt die afhankelijk is van de zuurgraad van
de oplossing.

Binas T52A staan deze indicatoren. Wanneer de kleur veranderd noem je dit het omslagtraject.



Zuur-base reactie

Zuur: deeltje dat H+ afstaat
Base: deeltje dat H+ opneemt

Zuur-base reactie: overdracht van een of meerdere H+jes van het zuur naar de base




Voorbeeld:

Geef de reactievergelijking van de reactie tussen natronloog en zoutzuur.

Aanwezig: Na+ OH- H3O+ Cl-
Zuur: H3O+
Base: OH-


17