Exercices en classe : les solutions aqueuses
Application 1 : cocher la ou les bonnes réponses et justifier vos réponses :
a) 330 mg d’une espèce est dissout dans 1,5 L de solution. Quelle est la concentration en masse de la
solution ainsi préparée ?
330 mg.L-1 495 mg.L-1 0,220 g.L-1
Justifier par un calcul :
b) Le Lugol, utilisé comme antiseptique, a une concentration en masse en diiode de 16 g.L-1. Pour le
fabriquer par dissolution, le chimiste prélève une masse de 4,0 g de diiode. Quel volume de Lugol va-t-
il préparer ?
100 mL 200 mL 250 mL
Justifier par un calcul :
c) Pour préparer 100 mL d’une solution aqueuse de concentration en masse 0,100 g.L-1 en maltose, la
masse de maltose à dissoudre est égale à :
10,0 mg 1,00 g 1,00 . 10-2 g
Justifier par un calcul :
d) Une solution aqueuse d’eau sucrée de concentration en masse 2,6 g.L-1 est diluée avec de l’eau, de
telle manière que son volume soit doublé.
la masse de sucre reste inchangée
la masse de sucre est divisée par deux
la concentration massique reste inchangée
La concentration massique est multipliée par deux
La concentration massique est divisée par deux.
Application 2 : Un laborantin doit préparer une solution antiseptique de Lugol de concentration tm= 4,0 g.L-1 en
diiode et de volume V = 50,0 mL.
1°) Quelle masse de diiode doit-il peser ?
2°) Faire la liste du matériel nécessaire à la préparation de cette solution.
Il veut ensuite préparer un volume Vf = 100 mL de “solution de Tarnier” à partir de la solution de Lugol
précédente. La « solution de Tarnier » est une solution de diiode de concentration tf = 0,50 g.L-1.
3°) Calculer le facteur de dilution. Quel volume Vm de solution de Lugol doit-il prélever ?
4°) Faire la liste du matériel nécessaire à la préparation de cette solution.
Application 3 : Une solution sucrée de saccharose C12H22O11 a pour concentration en masse de 17 g.L-1.
1°) Quelle est la masse de saccharose nécessaire pour préparer 200 mL de la solution ?
2°) Quel volume de la solution précédente doit-on prélever pour obtenir 50,0 mL de solution de saccharose de
concentration en masse 3,4 g.L-1.
REPONSES
App1. a) 0,220 g.L-1 ; b) 250 mL = 0,25 L ; c) 10,0 mg d) la masse de sucre reste inchangée / la concentration massique est divisée
par deux. App2. 1°) mPeser = 0,20 g 3°) F = 8 ; Vm = 12,5 mL App3. 1°) mPeser = 3,4 g 2°) F = 5 ; Vm = 10,0 mL
Application 1 : cocher la ou les bonnes réponses et justifier vos réponses :
a) 330 mg d’une espèce est dissout dans 1,5 L de solution. Quelle est la concentration en masse de la
solution ainsi préparée ?
330 mg.L-1 495 mg.L-1 0,220 g.L-1
Justifier par un calcul :
b) Le Lugol, utilisé comme antiseptique, a une concentration en masse en diiode de 16 g.L-1. Pour le
fabriquer par dissolution, le chimiste prélève une masse de 4,0 g de diiode. Quel volume de Lugol va-t-
il préparer ?
100 mL 200 mL 250 mL
Justifier par un calcul :
c) Pour préparer 100 mL d’une solution aqueuse de concentration en masse 0,100 g.L-1 en maltose, la
masse de maltose à dissoudre est égale à :
10,0 mg 1,00 g 1,00 . 10-2 g
Justifier par un calcul :
d) Une solution aqueuse d’eau sucrée de concentration en masse 2,6 g.L-1 est diluée avec de l’eau, de
telle manière que son volume soit doublé.
la masse de sucre reste inchangée
la masse de sucre est divisée par deux
la concentration massique reste inchangée
La concentration massique est multipliée par deux
La concentration massique est divisée par deux.
Application 2 : Un laborantin doit préparer une solution antiseptique de Lugol de concentration tm= 4,0 g.L-1 en
diiode et de volume V = 50,0 mL.
1°) Quelle masse de diiode doit-il peser ?
2°) Faire la liste du matériel nécessaire à la préparation de cette solution.
Il veut ensuite préparer un volume Vf = 100 mL de “solution de Tarnier” à partir de la solution de Lugol
précédente. La « solution de Tarnier » est une solution de diiode de concentration tf = 0,50 g.L-1.
3°) Calculer le facteur de dilution. Quel volume Vm de solution de Lugol doit-il prélever ?
4°) Faire la liste du matériel nécessaire à la préparation de cette solution.
Application 3 : Une solution sucrée de saccharose C12H22O11 a pour concentration en masse de 17 g.L-1.
1°) Quelle est la masse de saccharose nécessaire pour préparer 200 mL de la solution ?
2°) Quel volume de la solution précédente doit-on prélever pour obtenir 50,0 mL de solution de saccharose de
concentration en masse 3,4 g.L-1.
REPONSES
App1. a) 0,220 g.L-1 ; b) 250 mL = 0,25 L ; c) 10,0 mg d) la masse de sucre reste inchangée / la concentration massique est divisée
par deux. App2. 1°) mPeser = 0,20 g 3°) F = 8 ; Vm = 12,5 mL App3. 1°) mPeser = 3,4 g 2°) F = 5 ; Vm = 10,0 mL
