Scheikunde samenvatting hoofdstuk 3
3.1 De bouw van stoffen
Vast Vloeibaar Gas
Metalen x x
Moleculaire stoffen
Zouten x
Het kristalrooster van zouten heet ionrooster. De binding tussen
positieve en de negatieve ionen is de ion binding.
Het kristalrooster van metalen heet
metaalrooster. Elektronen geleiden de
stroom bij metalen. De binding tussen
positieve metaalionen en negatieve
elektronen heet een metaalbinding, vrij
sterk.
- Gas fase
De meeste moleculaire stoffen hebben een molecuulrooster. De
Kookpunt
binding tussen moleculen is de vanderwaalsbinding.
- Vloeibare fase
- Tussen moleculen
3.2 Binding in moleculen met NH- en/of OH-groepen treedt
een waterstofbrug op, redelijk sterk Smeltpunt
- Zorgt
Bij de voor verhoogd
naamgeving kookpunt
van moleculen gebruik je een voorvoegsel om - Vaste fase
De vanderwaalsbinding is een binding tussen moleculen die er
de index weer te geven
- altijd is. Hoe groter
Moleculen
- Daarachtermet eende ladingsverdeling
molecuulmassa van de
zijnde
plaats je de naam van
moleculen
polair, genaamd
atoomsoort,
vandipoolmoleculen
eindigt op -ide
K --> C, -273 S+ = laagste elektronegativiteit
- eenDestof, hoe tussen
binding sterkerdipoolmoleculen
de vanderwaalsbinding en hoe hoger het
heten dipool-dipoolbinding, sterke binding
smelt- en kookpunt van een stof. C --> K, +273 S- = hoogste elektronegativiteit
- Een atoombinding is apolair als het verschil in elektronegativiteit
gelijk of onder 0,4 1
- En het is polair als het verschil in elektronegativiteit boven 0,4 is
- Moleculen zonder landingsverdeling zijn apolair, kan wel
polaire atoombindingen hebben
3.3 Binding
-tussen
Alleen vanderwaalsbinding tussen deze moleculen
3.4 Moleculaire stoffen mengen
- Hydrofobe stoffen lossen goed op in water en zijn apolair
- Hydrofiele stoffen lossen niet goed op in water en zijn polair
- Hydrofobe en hydrofiele stoffen mengen niet met elkaar
De volume van een mol gas is altijd 0,042
- mol
Bij het oplossen van een stoffen worden bindingen tussen de
moleculen van deze stof verbroken
- De moleculen vormen nieuwe bindingen met moleculen van
het oplosmiddel
3.5 Rekenen aan gassen
Handige Binas tabellen:
3.1 De bouw van stoffen
Vast Vloeibaar Gas
Metalen x x
Moleculaire stoffen
Zouten x
Het kristalrooster van zouten heet ionrooster. De binding tussen
positieve en de negatieve ionen is de ion binding.
Het kristalrooster van metalen heet
metaalrooster. Elektronen geleiden de
stroom bij metalen. De binding tussen
positieve metaalionen en negatieve
elektronen heet een metaalbinding, vrij
sterk.
- Gas fase
De meeste moleculaire stoffen hebben een molecuulrooster. De
Kookpunt
binding tussen moleculen is de vanderwaalsbinding.
- Vloeibare fase
- Tussen moleculen
3.2 Binding in moleculen met NH- en/of OH-groepen treedt
een waterstofbrug op, redelijk sterk Smeltpunt
- Zorgt
Bij de voor verhoogd
naamgeving kookpunt
van moleculen gebruik je een voorvoegsel om - Vaste fase
De vanderwaalsbinding is een binding tussen moleculen die er
de index weer te geven
- altijd is. Hoe groter
Moleculen
- Daarachtermet eende ladingsverdeling
molecuulmassa van de
zijnde
plaats je de naam van
moleculen
polair, genaamd
atoomsoort,
vandipoolmoleculen
eindigt op -ide
K --> C, -273 S+ = laagste elektronegativiteit
- eenDestof, hoe tussen
binding sterkerdipoolmoleculen
de vanderwaalsbinding en hoe hoger het
heten dipool-dipoolbinding, sterke binding
smelt- en kookpunt van een stof. C --> K, +273 S- = hoogste elektronegativiteit
- Een atoombinding is apolair als het verschil in elektronegativiteit
gelijk of onder 0,4 1
- En het is polair als het verschil in elektronegativiteit boven 0,4 is
- Moleculen zonder landingsverdeling zijn apolair, kan wel
polaire atoombindingen hebben
3.3 Binding
-tussen
Alleen vanderwaalsbinding tussen deze moleculen
3.4 Moleculaire stoffen mengen
- Hydrofobe stoffen lossen goed op in water en zijn apolair
- Hydrofiele stoffen lossen niet goed op in water en zijn polair
- Hydrofobe en hydrofiele stoffen mengen niet met elkaar
De volume van een mol gas is altijd 0,042
- mol
Bij het oplossen van een stoffen worden bindingen tussen de
moleculen van deze stof verbroken
- De moleculen vormen nieuwe bindingen met moleculen van
het oplosmiddel
3.5 Rekenen aan gassen
Handige Binas tabellen:
