Samenvatting scheikunde hoofdstuk 7
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn.
Om verschil in zuurgraad in een getalwaarde te kunnen weergeven gebruik je PH
PH 0-7 = zuur
PH 7-14 = basisch
PH 7 = neutraal
Indicatoren: stof die van kleur veranderd bij een bepaalde hoeveelheid PH: binas 52A
Lakmoes: komt voor in 2 kleuren rood en blauw. De kleur hangt af van de zuurgraad
Je kunt de PH niet nauwkeurig bepalen met lakmoespapier
Universeel indicatorpapier: papier waarop een mengsel van verschillende indicatoren is
aangebracht, die afhankelijk van de pH waarde samen een continu verlopende kleurenvrees
vertonen
Oplossingen: Binas 52A
Methylrood bij een PH < 4,8 rood kleurt en bij een > 6,0 geel kleurt
Het Ph-gebied waarin de indicator van kleur verandert is het omslagtrajec
Paragraaf 2
Zure oplossingen geleiden stroom, betekent dat er ionen in zitten: binas 49
Alle zuren hebben wat gemeen namelijk
Hebben een zure smaak
Beïnvloeden de kleur van zuur-base-indicatoren
Geleiden elektrische stroom
Hebben een PH waarde die kleiner is dan 7
Deze eigenschappen macroniveau zijn te verklaren met het microniveau
De meeste zuren zijn moleculaire stoffen waarin de atoomsoort H voorkomt
In alle zure oplossingen bevinden waterstofionen
Er vind een chemische reactie plaats als je een zuur mengt met water, het zuur staat
een H+ af
Ioniseren: opspliten in ionen
Vb: Hz ( s ) -> H+ (aq) + z- (aq)
Behalve H+ ionen ontstaan er bij deze reactie ook negatieve ionen: nitraationen
Deze noem je zuurrestionen
Sommige zuren splitsen volledig in ionen, alle waterstofatomen worden dan H+ ionen.
Het zuur is dan volledig geïoniseerd zoals zoutzuur.
Sommige zuren zoals azijnzuur ioniseren gedeeltelijk, slechts een klein deel van de
azijnzuurmoleculen vormt een H+ion.
De eerste groep zuren zijn de sterke zuren, de tweede groep de zwakke zuren
Oplossingen van sterke zuren bevatten geen opgeloste zuurmoleculen
In oplossing van zwakke zuren zitten opgeloste zuurmoleculen, H+ ionen en zuurrestionen
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn.
Om verschil in zuurgraad in een getalwaarde te kunnen weergeven gebruik je PH
PH 0-7 = zuur
PH 7-14 = basisch
PH 7 = neutraal
Indicatoren: stof die van kleur veranderd bij een bepaalde hoeveelheid PH: binas 52A
Lakmoes: komt voor in 2 kleuren rood en blauw. De kleur hangt af van de zuurgraad
Je kunt de PH niet nauwkeurig bepalen met lakmoespapier
Universeel indicatorpapier: papier waarop een mengsel van verschillende indicatoren is
aangebracht, die afhankelijk van de pH waarde samen een continu verlopende kleurenvrees
vertonen
Oplossingen: Binas 52A
Methylrood bij een PH < 4,8 rood kleurt en bij een > 6,0 geel kleurt
Het Ph-gebied waarin de indicator van kleur verandert is het omslagtrajec
Paragraaf 2
Zure oplossingen geleiden stroom, betekent dat er ionen in zitten: binas 49
Alle zuren hebben wat gemeen namelijk
Hebben een zure smaak
Beïnvloeden de kleur van zuur-base-indicatoren
Geleiden elektrische stroom
Hebben een PH waarde die kleiner is dan 7
Deze eigenschappen macroniveau zijn te verklaren met het microniveau
De meeste zuren zijn moleculaire stoffen waarin de atoomsoort H voorkomt
In alle zure oplossingen bevinden waterstofionen
Er vind een chemische reactie plaats als je een zuur mengt met water, het zuur staat
een H+ af
Ioniseren: opspliten in ionen
Vb: Hz ( s ) -> H+ (aq) + z- (aq)
Behalve H+ ionen ontstaan er bij deze reactie ook negatieve ionen: nitraationen
Deze noem je zuurrestionen
Sommige zuren splitsen volledig in ionen, alle waterstofatomen worden dan H+ ionen.
Het zuur is dan volledig geïoniseerd zoals zoutzuur.
Sommige zuren zoals azijnzuur ioniseren gedeeltelijk, slechts een klein deel van de
azijnzuurmoleculen vormt een H+ion.
De eerste groep zuren zijn de sterke zuren, de tweede groep de zwakke zuren
Oplossingen van sterke zuren bevatten geen opgeloste zuurmoleculen
In oplossing van zwakke zuren zitten opgeloste zuurmoleculen, H+ ionen en zuurrestionen
