Samenvatting scheikunde
Hoofdstuk 3
3.2
Chemische reactie = dat de beginstof verandert en er
een reactieproducten ontstaat, er komt energie bij vrij
(warmte, licht).
- Stoffen verdwijnen, nieuwe stoffen ontstaan
- Bindingen in moleculen worden verbroken
- De atomen veranderen niet
Exotherme reactie = waar energie bij vrij komt.
Endotherme reactie = waar energie voor nodig is.
3.3
Beginstoffen zijn stoffen die je met
elkaar wil laten reageren. Ze hebben =
nog niet met elkaar met elkaar Magne
gereageerd. sium
=
Een reactie stopt als er een Zoutzu
ur Hoe hoger Contactop
beginstof ontbreekt pervlak is
de
concentrati groter met
Producten ontstaan door de
e van
beginstoffen. zoutzuur,
zoutzuur,
hoe sneller dus is de
Reactiesnelheid hangt af van de; de reactie reactie
- soort stof sneller
- concentratie
- temperatuur
- verdelingsgraad > contactoppervlak van de reactie
- katalysator = hulpstof, zorgt ervoor dat een reactie sneller loopt
Reactietemperatuur = de minimale temperatuur die nodig is voor een chemische reactie.
Wet van Lavoisier = De totale massa van de beginstoffen blijft gelijk aan de totale massa
van de reactieproducten, ook wel de massa blijft hetzelfde
Reactieschema = om een chemische reactie weer te geven
Voorbeeld; koolstof (s) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g)
Overmaat = als er 1 van de beginstoffen op is, dan blijft er een beginstof over en dat wordt
de overmaat genoemd.
3.4
, Molecuultekening = een tekening van een molecuulformule
Voorbeeld; H2O (Molecuulformule) → ←
(molecuultekening)
Een molecuulformule geeft aan welke atomen in een
molecuul zitten en hoeveel van elk soort. Een
molecuulformule begint vaak met koolstof (C) of waterstof
(H), als die in het molecuul voorkomen.
De index is het getal dat in een molecuulformule
rechtsonder een symbool staat. De index geeft het aantal
atomen aan.
De coëfficiënt is een getal dat vóór een molecuulformule
staat. De coëfficiënt geeft het aantal moleculen van een stof
weer.
Een element is een stof die uit één atoomsoort bestaat. Het
aantal atomen per molecuul hangt af van het element.
UIT JE HOOFD LEREN ↓
Waterstof H2 Helium He
Stikstof N2 Neon Ne
Zuurstof O2 Argon Ar
Fluor F2 Krypton Kr
Chloor Cl2 Xenon Xe
Broom Br2 Radon Rn
Jood I2
Zwavel S8
Fosfor P4
Hoofdstuk 3
3.2
Chemische reactie = dat de beginstof verandert en er
een reactieproducten ontstaat, er komt energie bij vrij
(warmte, licht).
- Stoffen verdwijnen, nieuwe stoffen ontstaan
- Bindingen in moleculen worden verbroken
- De atomen veranderen niet
Exotherme reactie = waar energie bij vrij komt.
Endotherme reactie = waar energie voor nodig is.
3.3
Beginstoffen zijn stoffen die je met
elkaar wil laten reageren. Ze hebben =
nog niet met elkaar met elkaar Magne
gereageerd. sium
=
Een reactie stopt als er een Zoutzu
ur Hoe hoger Contactop
beginstof ontbreekt pervlak is
de
concentrati groter met
Producten ontstaan door de
e van
beginstoffen. zoutzuur,
zoutzuur,
hoe sneller dus is de
Reactiesnelheid hangt af van de; de reactie reactie
- soort stof sneller
- concentratie
- temperatuur
- verdelingsgraad > contactoppervlak van de reactie
- katalysator = hulpstof, zorgt ervoor dat een reactie sneller loopt
Reactietemperatuur = de minimale temperatuur die nodig is voor een chemische reactie.
Wet van Lavoisier = De totale massa van de beginstoffen blijft gelijk aan de totale massa
van de reactieproducten, ook wel de massa blijft hetzelfde
Reactieschema = om een chemische reactie weer te geven
Voorbeeld; koolstof (s) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g)
Overmaat = als er 1 van de beginstoffen op is, dan blijft er een beginstof over en dat wordt
de overmaat genoemd.
3.4
, Molecuultekening = een tekening van een molecuulformule
Voorbeeld; H2O (Molecuulformule) → ←
(molecuultekening)
Een molecuulformule geeft aan welke atomen in een
molecuul zitten en hoeveel van elk soort. Een
molecuulformule begint vaak met koolstof (C) of waterstof
(H), als die in het molecuul voorkomen.
De index is het getal dat in een molecuulformule
rechtsonder een symbool staat. De index geeft het aantal
atomen aan.
De coëfficiënt is een getal dat vóór een molecuulformule
staat. De coëfficiënt geeft het aantal moleculen van een stof
weer.
Een element is een stof die uit één atoomsoort bestaat. Het
aantal atomen per molecuul hangt af van het element.
UIT JE HOOFD LEREN ↓
Waterstof H2 Helium He
Stikstof N2 Neon Ne
Zuurstof O2 Argon Ar
Fluor F2 Krypton Kr
Chloor Cl2 Xenon Xe
Broom Br2 Radon Rn
Jood I2
Zwavel S8
Fosfor P4
