paragraaf 1 ⇒ Lewisstructuren
volgens octetregel atomen bindingen met elkaar vormen ⇒ zodat ze edelgasconfiguratie
krijgen ⇒ elk atoom heeft dus 8 valentie elektronen
- met behulp van de octetregel kun je voorspellen hoeveel bindingen
niet-metaalatomen aangaan.
Lewisstructuur: krijg je als je in de structuurformule van een molecuul alle
valentie-elektronen tekent.
Elektronenpaar: als elektronen in tweetallen voorkomen.
Bindend elektronenpaar: het gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
⇒ in lewisstructuur met -
Niet-bindende/vrije elektronenparen: alle overige valentie-elektronen.
⇒ geen je weer als groepjes van 2
stippen om atoom
Bij opstellen lewisstructuur gebruik je aantal valentie-elektronen van elk
atoom en de octetregel.
Opstellen Lewisstructuur:
1. teken structuurformule ⇒ rekening houden met covalentie
- van H2O
2. Zoek in Binas 99 op hoeveel valentie-elektronen elk atoom heeft en hoeveel er nodig
zijn voor een octet.
- schema:
Atoo valentie-el nodig aantal
m ektronen voor bindingen
octet
O 6 2 2
H 1 1 1
3. Bepaal hoeveel valentie-elektronen zijn gebruikt in de bindende elektronenparen en
hoeveel er over zijn.
- H-atomen = 1 ve gebruikt in bindend elektronenpaar.
- O-atoom = 2 ve gebruikt in bindend elektronenpaar.
- Er zijn dus 6-2= 4 ve over
4. Bereken het aantal vrije elektronenparen en geef de lewisstructuur.
- Bij O zijn 4 ve over
- 4:2= 2 vrije elektronenparen.
- De lewisstructuur is…..
Uitzondering
P- of S-atoom ⇒ aantal omringde elektronen groter zijn dan 8
================> spreekt van uitgebreid octet
radicaal: een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar in een
ongepaard elektron voorkomt op een vd atomen. Hierdoor voldoet het niet aan de octetregel.
Hierdoor reageert het snel met andere atomen, moleculen, radicalen om zo te voldoen aan
de octetregel.
Lewisstructuur van een ion opstellen
vanaf stap 2 ⇒ rekening houden met de lading
- bij negatief ⇒ geeft lading aantal extra elektronen aan.
- bij positief ⇒ geeft lading aantal elektronen te weinig aan.
- in uiteindelijke lewisstructuur zet je haken met rechtsboven de lading.
volgens octetregel atomen bindingen met elkaar vormen ⇒ zodat ze edelgasconfiguratie
krijgen ⇒ elk atoom heeft dus 8 valentie elektronen
- met behulp van de octetregel kun je voorspellen hoeveel bindingen
niet-metaalatomen aangaan.
Lewisstructuur: krijg je als je in de structuurformule van een molecuul alle
valentie-elektronen tekent.
Elektronenpaar: als elektronen in tweetallen voorkomen.
Bindend elektronenpaar: het gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
⇒ in lewisstructuur met -
Niet-bindende/vrije elektronenparen: alle overige valentie-elektronen.
⇒ geen je weer als groepjes van 2
stippen om atoom
Bij opstellen lewisstructuur gebruik je aantal valentie-elektronen van elk
atoom en de octetregel.
Opstellen Lewisstructuur:
1. teken structuurformule ⇒ rekening houden met covalentie
- van H2O
2. Zoek in Binas 99 op hoeveel valentie-elektronen elk atoom heeft en hoeveel er nodig
zijn voor een octet.
- schema:
Atoo valentie-el nodig aantal
m ektronen voor bindingen
octet
O 6 2 2
H 1 1 1
3. Bepaal hoeveel valentie-elektronen zijn gebruikt in de bindende elektronenparen en
hoeveel er over zijn.
- H-atomen = 1 ve gebruikt in bindend elektronenpaar.
- O-atoom = 2 ve gebruikt in bindend elektronenpaar.
- Er zijn dus 6-2= 4 ve over
4. Bereken het aantal vrije elektronenparen en geef de lewisstructuur.
- Bij O zijn 4 ve over
- 4:2= 2 vrije elektronenparen.
- De lewisstructuur is…..
Uitzondering
P- of S-atoom ⇒ aantal omringde elektronen groter zijn dan 8
================> spreekt van uitgebreid octet
radicaal: een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar in een
ongepaard elektron voorkomt op een vd atomen. Hierdoor voldoet het niet aan de octetregel.
Hierdoor reageert het snel met andere atomen, moleculen, radicalen om zo te voldoen aan
de octetregel.
Lewisstructuur van een ion opstellen
vanaf stap 2 ⇒ rekening houden met de lading
- bij negatief ⇒ geeft lading aantal extra elektronen aan.
- bij positief ⇒ geeft lading aantal elektronen te weinig aan.
- in uiteindelijke lewisstructuur zet je haken met rechtsboven de lading.
