Dit een samenvatting van chemie met de leerstof van het zomer examen . Het is een ebknopte samenvatting waar veel uitleg in staat. Er wordt gebruik gemaakt van kleur, voorbeelden, foto's, extra uitleg bij oefeningen + voorbeeld oefeningen, uitleg van begrippen. Een handige samenvatting dus voor men...
Answer: de verhouding tussen de werkelijke massa van een atoom en de eenheidsmassa.
2.
wat is de relatieve molecuulmassa ?
Answer: verhouding tussen de werkelijke massa van een molecule en de eenheidsmassa ?
3.
u = ?
Answer: eenheidsmassa
4.
Stofhoeveelheid = ?
Answer: n
5.
1 mol bevat ... deeltjes ?
Answer: 6,02 * 10 2³ deeltjes
chemie examenvragen (zomer) 4e middelbaar
Flashcards42 Flashcards
$3.910 sales
Flashcards42 Flashcards
$3.910 sales
Some examples from this set of practice questions
1.
Wat is de relatieve atoommassa?
Answer: Is de verhouding tussen de werkelijke massa van een atoom en de eenheidsmassa.
2.
relatieve atoommassa = ?
Answer: Ar
3.
Wat is de relatieve molecuulmassa
Answer: Verhouding tussen de werkelijke massa van een molecule en de eenheidsmassa.
4.
relatieve molecuulmassa = ?
Answer: Mr
5.
Door wat kan de relatieve molecuulmassa worden berekend ?
Answer: door de relatieve atoommassa\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\'s van alle atomen in de molecule op te tellen.
6.
Wat is de mol?
Answer: de mol is de eenheid van de grootheid stofhoeveelheid en wordt gebruikt om een groot aantal deeltjes aan te duiden.
7.
1 mol bevat exact .... deeltjes.
Answer: 6,02 * 10 tot de 23 deeltjes
8.
Wat is de molaire massa ?
Answer: massa van 1 mol deeltjes uitgedrukt in gram. ze heeft dezelfde getalwaarde als de relatieve atoommassa of molecuulmassa van het betreffende deeltje en wordt uitgedrukt in g/ mol.
9.
Wat is het molair gasvolume ?
Answer: Het volume dat 1 mol gas zal innemen.
10.
Wat bedraagt de luchtdruk bij normomstandigheden?
Answer: 1013 hPa
Content preview
Chemie
Hoofdstuk 1 → Stofhoeveelheid
● De relatieve atoommassa (Ar) is de verhouding tussen de werkelijke massa (m)
van een atoom en de eenheidsmassa (u)
- Ar = 𝑚
𝑢
● De relatieve atoommassa (Ar) kan voor elke atoomsoort worden afgelezen in het
PSE
● De relatieve molecuulmassa (Mr) ⇾ verhouding tussen de werkelijke massa (m)
van een molecule en de eenheidsmassa (u).
𝑚
- Mr =
𝑢
● De relatieve molecuulmassa kan worden berekend door de relatieve atoommassa’s
van alle atomen in de molecule op te tellen.
De mol is de eenheid van de grootheid stofhoeveelheid (n) en wordt gebruikt om een groot
aantal deeltjes (N) (atomen, moleculen, ionen, …) aan te duiden.
1 mol bevat exact 6,02 · 1023 deeltjes. Deze constante is de constante van Avogadro (Na).
𝑁
- n=
𝑁𝑎
De molaire massa (M) is de massa van 1 mol deeltjes uitgedrukt in gram. Ze heeft dezelfde
getalwaarde als de relatieve atoommassa of molecuulmassa van het betreffende deeltje en
𝑔
wordt uitgedrukt in .
𝑚𝑜𝑙
𝑚
- n=
𝑀
, Het molair gasvolume (Vm) is het volume dat 1 mol gas zal innemen.
𝑙
Bij normomstandigheden (273 K; 1013 hPa) is het molair gasvolume gelijk aan 22,4 .
𝑚𝑜𝑙
𝑉
- n=
𝑉𝑚
Hoofdstuk 2 → Concentratie bij oplossingen
● De concentratie van een oplossing is afhankelijk van twee factoren: de hoeveelheid
opgeloste stof en het totaalvolume van de oplossing.
● De hoeveelheid stof kan worden uitgedrukt als een massa (m) of als een
stofhoeveelheid (n).
● De massaconcentratie (cm) is de verhouding tussen de massa (m)opgeloste stof en
het totaalvolume (V) van de oplossing.
𝑚
- cm =
𝑉
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller silkelyssens. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.35. You're not tied to anything after your purchase.