0
,TEMA 0 CONCEPTES GENERALS
1. FORMULACIÓ INORGÀNICA
Compostos binaris FORMULAR ANOMENAR STOCK O SISTEMÀTICA DE MEMÒRIA
HIDRURS Me/NoMe + H → STOCK: Hidrur de (Me) + valència (si té més Borà BH3, Amoníac NH3, Arsina AsH3, Ozó
CaH2 d’una)→ Hidrur de calci / SISTEMÀTICA: O3, Metà CH4, Fosfina PH3, Estibina SbH3
Prefixos → Dihidrur de monocalci
HIDRÀCIDS H (+) + NoMe → STOCK: NoMe -ur + d'hidrogen (estat g). Àcid + arrel del NoMe -hídric (estat aq) → Clorur
HCl (g) / HCl (aq) d’hidrogen/Àcid clorhídric / SISTEMÀTICA: Prefixos (només en estat g) → Monoclorur
Valències divisible d’hidrogen.
es simplifiquen
SALS BINARIES Me + NoMe (-) → STOCK: NoMe-ur + Me + valència (si té més d’una)→ Bromur de ferro (II) / SISTEMÀTICA:
FeBr2 Prefix-NoMe + Prefix-Me → Dibromur de monoferro
COMBINACIÓ NoMe (+) + NoMe STOCK: NoMe-ur + NoMe + valència (si té més d’una)→ Fluorur de brom (I) /
NoMe-NoMe (-) → BrF SISTEMÀTICA: Prefix-NoMe + Prefix-NoMe → Monofluorur de brom
ÒXIDS Me/NoMe + O → STOCK: Òxid + Me/NoMe + valència (si té més d’una)→ Òxid de ferro (III) / SISTEMÀTICA:
Fe2O3 Prefix-òxid + Prefix-element → Triòxid de diferro
Valències divisible
es simplifiquen
PERÒXIDS Me + O2 (No es pot STOCK: Peròxid de+ Me + valència (si té més d’una) → Peròxid de liti / Peròxid de titani
simplificar)→ Li2O2 / (III) / SISTEMÀTICA: Prefix-peròxid + Prefix-Me → Monoperòxid de diliti / Triperòxid de
Ti2(O2)3 dititani
C.ternaris Me - OH (ió hidroxil, -1) STOCK: Hidròxid+ Me + valència (si té més
Com a subíndex del metall no s’escriu res (és sempre 1) i a l’hidròxid d’una)→ Hidròxid de ferro (II) / SISTEMÀTICA:
HIDRÒXIDS posem la valència del metall, si és més gran que 1 escriurem l’OH entre Prefix-hidròxid + Prefix-Me→ Dihidròxid de
parèntesi amb la valència del metall a fora → Fe(OH)2 ferro
OXOÀCIDS H (+1) - (Me / NoMe) - O (-2) → HBO2 (àcid bòric) EXCEPCIONS
Oxoàcids: Metà (Normal) / Orto (excepció:
meta+ 1-H2O) → HPO3 (Àcid metafosfòric)+
H20 = H3PO4 (àcid ortofosfòric)
P, As, Sb (G.V) / Si (G.IV) / B (G.III)
Diàcids: 1) Sumem un H2O; 2) Multipliquem
per x2; 3) Restem un H2O. HAsO3→H4As2O7
OXOSALS
➡️
Me + NoMe + O
ex: Nitrat de Bari → Ba(NO3)2 àcid nítric (valència 5) ex: Sulfit de magnesi
↓ ↓
➡️
ós (valència 4)
N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 S204 → SO2 → SO2 + H20 → H2SO3
SALS EX: Hidrogencarbonat de sodi → NaHCO3 EX: Be(HCO3)2 → Hidrogencarbonat de beril·li
ÀCIDES
➡️ ↓ ↓
ic (valència 4) CO2 + H2O → H2CO3 → OXOSAL → Na2CO3 Be: +2 H: 1x(-2) C: 8:2=4 (at) O3: -12
1
, 2. FORMULACIÓ ORGÀNICA
CONCEPTES
BÀSICS
ALCANS
ALCANS
CICLATS
RADICALS
RAMIFICATS(
complexos)
ALQUENS
COMPOSTOS
AROMÀTICS
2
,TEMA 0 CONCEPTES GENERALS
1. FORMULACIÓ INORGÀNICA
Compostos binaris FORMULAR ANOMENAR STOCK O SISTEMÀTICA DE MEMÒRIA
HIDRURS Me/NoMe + H → STOCK: Hidrur de (Me) + valència (si té més Borà BH3, Amoníac NH3, Arsina AsH3, Ozó
CaH2 d’una)→ Hidrur de calci / SISTEMÀTICA: O3, Metà CH4, Fosfina PH3, Estibina SbH3
Prefixos → Dihidrur de monocalci
HIDRÀCIDS H (+) + NoMe → STOCK: NoMe -ur + d'hidrogen (estat g). Àcid + arrel del NoMe -hídric (estat aq) → Clorur
HCl (g) / HCl (aq) d’hidrogen/Àcid clorhídric / SISTEMÀTICA: Prefixos (només en estat g) → Monoclorur
Valències divisible d’hidrogen.
es simplifiquen
SALS BINARIES Me + NoMe (-) → STOCK: NoMe-ur + Me + valència (si té més d’una)→ Bromur de ferro (II) / SISTEMÀTICA:
FeBr2 Prefix-NoMe + Prefix-Me → Dibromur de monoferro
COMBINACIÓ NoMe (+) + NoMe STOCK: NoMe-ur + NoMe + valència (si té més d’una)→ Fluorur de brom (I) /
NoMe-NoMe (-) → BrF SISTEMÀTICA: Prefix-NoMe + Prefix-NoMe → Monofluorur de brom
ÒXIDS Me/NoMe + O → STOCK: Òxid + Me/NoMe + valència (si té més d’una)→ Òxid de ferro (III) / SISTEMÀTICA:
Fe2O3 Prefix-òxid + Prefix-element → Triòxid de diferro
Valències divisible
es simplifiquen
PERÒXIDS Me + O2 (No es pot STOCK: Peròxid de+ Me + valència (si té més d’una) → Peròxid de liti / Peròxid de titani
simplificar)→ Li2O2 / (III) / SISTEMÀTICA: Prefix-peròxid + Prefix-Me → Monoperòxid de diliti / Triperòxid de
Ti2(O2)3 dititani
C.ternaris Me - OH (ió hidroxil, -1) STOCK: Hidròxid+ Me + valència (si té més
Com a subíndex del metall no s’escriu res (és sempre 1) i a l’hidròxid d’una)→ Hidròxid de ferro (II) / SISTEMÀTICA:
HIDRÒXIDS posem la valència del metall, si és més gran que 1 escriurem l’OH entre Prefix-hidròxid + Prefix-Me→ Dihidròxid de
parèntesi amb la valència del metall a fora → Fe(OH)2 ferro
OXOÀCIDS H (+1) - (Me / NoMe) - O (-2) → HBO2 (àcid bòric) EXCEPCIONS
Oxoàcids: Metà (Normal) / Orto (excepció:
meta+ 1-H2O) → HPO3 (Àcid metafosfòric)+
H20 = H3PO4 (àcid ortofosfòric)
P, As, Sb (G.V) / Si (G.IV) / B (G.III)
Diàcids: 1) Sumem un H2O; 2) Multipliquem
per x2; 3) Restem un H2O. HAsO3→H4As2O7
OXOSALS
➡️
Me + NoMe + O
ex: Nitrat de Bari → Ba(NO3)2 àcid nítric (valència 5) ex: Sulfit de magnesi
↓ ↓
➡️
ós (valència 4)
N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 S204 → SO2 → SO2 + H20 → H2SO3
SALS EX: Hidrogencarbonat de sodi → NaHCO3 EX: Be(HCO3)2 → Hidrogencarbonat de beril·li
ÀCIDES
➡️ ↓ ↓
ic (valència 4) CO2 + H2O → H2CO3 → OXOSAL → Na2CO3 Be: +2 H: 1x(-2) C: 8:2=4 (at) O3: -12
1
, 2. FORMULACIÓ ORGÀNICA
CONCEPTES
BÀSICS
ALCANS
ALCANS
CICLATS
RADICALS
RAMIFICATS(
complexos)
ALQUENS
COMPOSTOS
AROMÀTICS
2
