Zusammenfassung Physik LK Abitur Thermodynamik (Kompaktversion)

Thermodynamik
/ I / / If
| p
:




µ a , "
\




Gas
gesetz =
Gay-Lussac
Ä÷ÄTä¥ä
Boyle & Marriott
Zustand
abgesahnt Gasmenge Temperatur 8 Volumen Druck und Volumen
Zusammenhang
- ☐ - ☐
→
.




> Druck :p in Pa Zusammenhang V '
l =
" • ( "

quecksilber i I
Ausdehnung) sie gröber

faayromepqny-s.TN
abgeschlossene
p , kleiner Vsustmenge
:
-



>
Volumen : Vlie nach In}
gee-%ba.EE
"
n


>
Temperatur : F- V -1273 in K
'
eingescht >
P
"
✓ „„

=
=
[ onsf
# |"
0 2 4 6 8 10/1214
•
1618
¥
38-10-23-2 P¥ !
onst-n.se/31L-g=RR=8131ImolGaskonstanIeNA-
Kt , Bokmannkonst
= ~ =
=P :(
→



☐
✓ ☐



#
6102.10% / Avogadro kamst .
= '
n -

R
=

R
-
-

Nie



kinetische Gastheorie Innere
Energie
Innere Energie U =
summe Energieformen der
systemteilchen
Gas :

großer Teilchenabstand [43--1]
{ pv
☐
>
-




> freie, regel lose Teilchen stößt (Eu;; Imi ) → ideales Gas : U N
-
- -



Erin >




Druck in
☐

Gasmenge durch Stöße + Wand
-




- ☐
elastisch nach EES & / Es Entropie
> F- 5.Ü -



Ekin
n
=3 .

E-nein Ennis .
KT
±
Energieentwertung
abh a) innere Energien (Teilchenbew )
nfech Quader erklär model )
:
C- " -
.




b) Anzahl Teilchen
1. Hauptsatz Thermodynamik z.B Bunsenbrenner / fallende knete

innere durch Umwelt Arbeitw , wärme Q
>
Änderung Energie 05¥ (Entropieänderung) d.
Oltwt Q UFFS = ☐
Zustands /Temp änderung
>
Systems (zu / ab)
Q-c.m.LT bei zu / abnahme Temperatur
OKO const (EES) Entropieänderung
/ g.¥
abgeschlossenes System
' : -




Zeit
:
,


2. Hauptsatz Thermodynamik
1) In
abgeschl System . keine Entropieabnahme 0520
2) Irreversible Entropiezunahme
Vorgänge
- "




WärmeKraftmaschine

2. B Dampfmaschine
Wasser TH - ☐
Wasserdampf
=P
nur Teil d. zugeführten Energie genutzt
Qzu h # 100%

Qzu
Tu t
Idealer Wirkungsgrad h 1- TH =
05--0
H
nc1-I.IT/Entropieerz.ssd0'w=Qzu-QabQ-ab
situ nutzbare (

Arbeit
052=17 ✓
Qab


Wirkungsgrad
☐
Elfiziehz
w_ Qin Qab -

Qab
-


:p Qzu
-
-
=

Qzu
=
1-☒

Entropieänderung:

osz-iosi-FF-f.IT > o


- ☐ FF : „„
8¥ ÷ .
>