Samenvatting scheikunde hoofdstuk 18
Elektrochemische cel
Daniell cel
Eén reactievat wordt ook wel een
halfcel genoemd.
Kant waar elektroden vrij komen =
negatieve elektrode/ minpool
Kant waar elektroden worden
opgenomen = positieve elektrode
Zn = Red: Zn Zn2+ + 2e-
Cu = ox: Cu2+ + 2e- Cu
Of Red: Cu Cu2+ + 2e-
Ox: Zn2+ + 2e- Zn
Eén van de twee reageert maar! Sterkste RED en sterkte OX reageren.
Bovenste = sterkste dus deze reactie vindt plaats.
Richting: van zink naar koper. Zink staat elektronen af koper neemt elektronen op. Zink
negatieve pool en koper positieve pool.
Meer Zn2+ dan gaat Cl- uit de zoutbrug naar de oplossing zn2+ toe.
In een oplossing moet + en – lading gelijk zijn.
Elektrolyt = zoutoplossing
Wat kun je met deze cel?
Voorloper van de batterij. In serie schakelen levert hoeveelheid groter volt op.
Bronspanning (binas 48)
Standaardelektrodepotentiaal V0
0 (nul) bij waterstof. De recht + of -.
Δ V 0=V 0 OX −V 0 RED
Bronspanning voorbeeld van opstelling afbeelding.
Δ V 0=0,34−−0,76=1,10 V
= ideale situatie bij omstandigheden:
- P = P0
- T = 298 K (25 graden)
Elektrochemische cel
Daniell cel
Eén reactievat wordt ook wel een
halfcel genoemd.
Kant waar elektroden vrij komen =
negatieve elektrode/ minpool
Kant waar elektroden worden
opgenomen = positieve elektrode
Zn = Red: Zn Zn2+ + 2e-
Cu = ox: Cu2+ + 2e- Cu
Of Red: Cu Cu2+ + 2e-
Ox: Zn2+ + 2e- Zn
Eén van de twee reageert maar! Sterkste RED en sterkte OX reageren.
Bovenste = sterkste dus deze reactie vindt plaats.
Richting: van zink naar koper. Zink staat elektronen af koper neemt elektronen op. Zink
negatieve pool en koper positieve pool.
Meer Zn2+ dan gaat Cl- uit de zoutbrug naar de oplossing zn2+ toe.
In een oplossing moet + en – lading gelijk zijn.
Elektrolyt = zoutoplossing
Wat kun je met deze cel?
Voorloper van de batterij. In serie schakelen levert hoeveelheid groter volt op.
Bronspanning (binas 48)
Standaardelektrodepotentiaal V0
0 (nul) bij waterstof. De recht + of -.
Δ V 0=V 0 OX −V 0 RED
Bronspanning voorbeeld van opstelling afbeelding.
Δ V 0=0,34−−0,76=1,10 V
= ideale situatie bij omstandigheden:
- P = P0
- T = 298 K (25 graden)
