Samenvatting Meest voorkomende hulpstoffen

Natrium laurylsulfaat
Tenside

Bereiding en gebruik

 SDS, Texapon K12, Texapon LS
 Laurylalcohol + chloorsulfonzuur + neutraliseren met NaOH.
 Voornamelijk CH3 (CH2 ) 10CH2OSO2ONa
 Wit tot lichtgeel poeder met zwakke reuk
 Oplosbaar in water e
 Gebruik: emulgator in tandpasta’s, shampoos en in gelektroforese voor het denatureren van
eiwitten

Monografie

 + methyleenblauw  ionenpaar dat oplosbaar is in dichloormethaan
 + HCl  hydrolyse + Ba  BaSO4 ↓
 Gehaltebepaling:
o Dimidiumbromidesulfanblauw heeft een roze kleur in de organische laag
o Titratie met benzethoniumchloride: equivalentiepunt  overmaat
benzethoniumchloride verdrijft het dimidiumbromide  grijsblauw (alcoholresten
opsporen met extractie)


Citroenzuur
Antioxidantia

Voorkomen en eigenschappen

 In alle aerobe organismen gegenereerd tijdens de citroenzuurcyclus (Krebs-cyclus).
 Oxidatie acetyl groep  2 CO2 + ATP
 In citrusvruchten
 Penicillium en Aspergillus schimmels produceren citroenzuur uit glucose + fermentatie van
suikerhoudende grondstoffen zoals suikerbiet- of maispulp of melasse
 Fermentatiemedium  calciumcitraat neergeslagen met Ca(OH)2 + H2SO4 (Ca uit zout
verdrijven)  citroenzuur
o Ca3Ci2 + 3H  H3Ci + CaSO4 (+ kristalwater)
o 36.5 ◦C  watervrij citroenzuur
o Lagere T monohydraat.
o Hogere T  dehydratatie- en decarboxylatieproducten  prikkelende dampen afgeven.
 pKa: 3,15 (middenste COOH) - 4,77 - 6,40

, Werking

 Antioxiderende werking (geoxideerd tot 3-ketoglutaarzuur (β-ketoglutaarzuur) + versterking
andere antioxidantia)
 Samen met zijn zouten (natrium, kalium)  buffers
 Toegevoegd aan voedingsstoffen als smaakstof.
 Natriumzouten (Na3Ci en Na2HCi): anticoagulans (neerslaan van Ca (nodig in
bloedstollingscascade))
 Na3Ci: bestanddeel van ORS (oral rehydratation salt).
 + MgCO3  magnesiumcitraat  purgeerlimonade (hoog zoutgehalte  water aantrekken in
darmen door osmose  stoelgang zachter)

Monografie

 + azijnzuuranhydride + pyridine  Fürth-Herrmann reactie  rood condensatieproduct
(dehydratatie  geconjugeerd systeem)
 Oxalaten (toxisch) + zink  reductie tot glyoxylzuur (aldehyde) + fenylhydrazine  (aldehyde +
fenylhydrazine ) hydrazon + (fenylhydrazine + ferricyanide ) diazoniumverbinding 
formazanverbinding (paarse kleur)

0,0004/0,8*1000000 = 500 ppm  correctie watervrij oxaalzuur  357 ppm

 Gehalte: zuur-base titratie met NaOH en fenolftaleïne als indicator (monohydraat en watervrije
vorm verbruikt aantal mL NaOH uitgedrukt als watervrij citroenzuur)

Oxaalzuur (zelfde bacterie) kan Ca neerslaan in lichaam  nierstenen  moet opgespoord worden

2e identificatie reactie: met Ca neerslaan


Melkzuur
Bereiding

 Asymmetrisch koolstofatoom  2 enantiomeren
 Lichaam: L(+)- melkzuur (S-isomeer)
 Fermentatie: R isomeer + S isomeer + racemisch mengsel

Eigenschappen

 Zuiver L- en D- melkzuur: smeltpunt van 53–54 ◦C + kleurloze kristallen
 Racemisch mengsel (farmaceutisch melkzuur): heeft een smeltpunt van 28–33 ◦C + stroperige
vloeistof (concentratie: 90%) + mengbaar met water, ethanol en ether
 pKa zuiver L(+)= 3.73.

Monografie

 Oxidatie met Br tot pyrodruivenzuur (methylketon)  + nitroprussidereagens donkergroen

Bacteriën (fermentatie)  citroenzuur etc. + Ca  neerslag Melkzuur + Ca  geen neerslag