4.1 Zouten, namen en formules
Zouten = metalen + niet metalen / moleculaire stoffen
Positieve en negatieve atomen trekken elkaar aan = elektrostatische krachten.
Ionbinding: Een hele sterke binding tussen ionen.
● Ionrooster: Rooster waarin positieve en negatieve ionen in zijn gerachtschikt.
● Sterker dan de vanderwaalsbinding en de waterstofbrug.
○ Zouten hebben daardoor een hoger kook- en smeltpunt dan moleculaire stoffen.
Metaalatomen: Positieve elektrovalenties, komen als positieve ionen voor in een zout.
● Naam metaalion = naam metaal + woord ion
Niet-metalen hebben bijna altijd negatieve elektrovalenties.
● Niet metaalion = naam niet-metaal + woord ide
Het cijfer van de groep is gelijk aan de elektrovalentie.
● Groep … = elektrovalentie …
○ Groep 1 = elektrovalentie 1
Enkelvoudige ionen: Ionen die uit één atoomsoort bestaan.
Samengesteld ion: Als in één ion twee of meer verschillende atoomsoorten voorkomen.
● Positieve & negatieve samengestelde ionen.
● Via atoombindingen aan elkaar gekoppeld.
● Één of meer elektronen afgestaan of opgenomen → geladen
● Romeins cijfer de ionlading aan.
Systematische naam:
● Naam positieve ion vooraan + naam negatieve ion achteraan
Verhoudingsformule/Zoutformule: De formule van een zout geeft de verhouding aan waarin de
ionen in het zout aanwezig zijn.
● Elektrisch neutraal
Triviale naam:
● Een aantal zouten hebben een systematische naam én triviale naam.
Samenvatting:
● In een ionrooster wordt tussen de ionen een ionbinding gevormd. De ionbinding is een sterke
binding, daarom hebben zouten hogere kook-en smeltpunten dan moleculaire stoffen.
● Een enkelvoudig ion is een geladen deeltjes dat uit één atoomsoort bestaat. Bestaan er van
een atoomsoort meerdere elektrovalenties, dan gebruik je een Romeins cijfer om de lading
aan te geven. Een samengesteld ion is een geladen deeltjes dat uit meerdere atoomsoorten
bestaat.
● De systematische naam van een zout krijg je door eerst de naam van het positieve ion te
nemen, gevolgd door de naam van het negatieve ion.
● De formule van een zout geef je weer in een verhoudingsformule, waarbij de ionen in een
dusdanige verhouding voorkomen, dat het zout elektrisch neutraal is.
Je kunt nu:
● Uitleggen hoe een zout wordt gevormd uit een metaalatoom en een niet-metaalatoom.
● Uitleggen hoe een ionbinding tot stand komt en hoe een ionrooster eruitziet.
● De naam en formule geven van een aantal voorkomende enkelvoudige en samengestelde
ionen.
● De verhoudingsformule van een zout opstellen.
Zouten = metalen + niet metalen / moleculaire stoffen
Positieve en negatieve atomen trekken elkaar aan = elektrostatische krachten.
Ionbinding: Een hele sterke binding tussen ionen.
● Ionrooster: Rooster waarin positieve en negatieve ionen in zijn gerachtschikt.
● Sterker dan de vanderwaalsbinding en de waterstofbrug.
○ Zouten hebben daardoor een hoger kook- en smeltpunt dan moleculaire stoffen.
Metaalatomen: Positieve elektrovalenties, komen als positieve ionen voor in een zout.
● Naam metaalion = naam metaal + woord ion
Niet-metalen hebben bijna altijd negatieve elektrovalenties.
● Niet metaalion = naam niet-metaal + woord ide
Het cijfer van de groep is gelijk aan de elektrovalentie.
● Groep … = elektrovalentie …
○ Groep 1 = elektrovalentie 1
Enkelvoudige ionen: Ionen die uit één atoomsoort bestaan.
Samengesteld ion: Als in één ion twee of meer verschillende atoomsoorten voorkomen.
● Positieve & negatieve samengestelde ionen.
● Via atoombindingen aan elkaar gekoppeld.
● Één of meer elektronen afgestaan of opgenomen → geladen
● Romeins cijfer de ionlading aan.
Systematische naam:
● Naam positieve ion vooraan + naam negatieve ion achteraan
Verhoudingsformule/Zoutformule: De formule van een zout geeft de verhouding aan waarin de
ionen in het zout aanwezig zijn.
● Elektrisch neutraal
Triviale naam:
● Een aantal zouten hebben een systematische naam én triviale naam.
Samenvatting:
● In een ionrooster wordt tussen de ionen een ionbinding gevormd. De ionbinding is een sterke
binding, daarom hebben zouten hogere kook-en smeltpunten dan moleculaire stoffen.
● Een enkelvoudig ion is een geladen deeltjes dat uit één atoomsoort bestaat. Bestaan er van
een atoomsoort meerdere elektrovalenties, dan gebruik je een Romeins cijfer om de lading
aan te geven. Een samengesteld ion is een geladen deeltjes dat uit meerdere atoomsoorten
bestaat.
● De systematische naam van een zout krijg je door eerst de naam van het positieve ion te
nemen, gevolgd door de naam van het negatieve ion.
● De formule van een zout geef je weer in een verhoudingsformule, waarbij de ionen in een
dusdanige verhouding voorkomen, dat het zout elektrisch neutraal is.
Je kunt nu:
● Uitleggen hoe een zout wordt gevormd uit een metaalatoom en een niet-metaalatoom.
● Uitleggen hoe een ionbinding tot stand komt en hoe een ionrooster eruitziet.
● De naam en formule geven van een aantal voorkomende enkelvoudige en samengestelde
ionen.
● De verhoudingsformule van een zout opstellen.
