Ilse Keuning
Scheikunde hf 6 (Evenwichten)
Scheikunde nova (malmberg) 4 vwo/gymnasium
Paragraaf 1, Evenwichtsreacties
● Omkeerbare reacties
Veel reacties kunnen zowel van links naar rechts als van rechts naar links plaatsvinden, dit is
wel afhankelijk van de omstandigheden.
Ontleding van water: 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2 (g)
De reactie verloopt alleen als er voortdurend elektrische energie wordt toegevoegd, een
endotherme reactie dus.
Maar de reactieproducten kunnen ook met elkaar reageren: 2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O(l)
Zo zie je dat verbranding van water is precies het omgekeerde van de elektrolyse van water.
Omkeerbare reactie is een reactie die 2 kanten op kan verlopen
➢ Energie-effect van deze reacties is ook omgekeerd (endotherm/ exotherm)
➢ Welke reactie plaatsvindt hangt af van reactieomstandigheden
Veel reacties zijn dus wel omkeerbare reacties maar zeker niet allemaal. Denk maar aan het
bakken van een taart. Omkeerbaar krijg jij niet opeens je eieren weer heel terug.
● Aflopende reacties
Een aflopende reactie is een reactie die net zolang doorgaat tot een van de beginstoffen op is.
● Evenwichtsreacties
Bij een lage temperatuur is verbranding van waterstof een aflopende reactie.
Bij een extreem hoge temperatuur is ontleding van water een aflopende reactie.
Bij temperaturen daartussenin kunnen beide reacties tegelijkertijd plaatsvinden.
Chemisch evenwicht is als de concentraties van de stoffen gelijk blijven omdat de heengaande
reactie precies even snel verloopt als de teruggaande reactie. Beide reacties vinden dus nog
steeds plaats op microniveau maar op macroniveau is dit niet langer zichtbaar.
Bij een evenwichtsreactie vinden de heengaande en teruggaande reactie allebei tegelijkertijd
plaats. Na verloop van tijd zijn beide reacties in evenwicht. Omkeerbare reacties zijn bijna altijd
evenwichtsreacties.
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz 1
Scheikunde hf 6 (Evenwichten)
Scheikunde nova (malmberg) 4 vwo/gymnasium
Paragraaf 1, Evenwichtsreacties
● Omkeerbare reacties
Veel reacties kunnen zowel van links naar rechts als van rechts naar links plaatsvinden, dit is
wel afhankelijk van de omstandigheden.
Ontleding van water: 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2 (g)
De reactie verloopt alleen als er voortdurend elektrische energie wordt toegevoegd, een
endotherme reactie dus.
Maar de reactieproducten kunnen ook met elkaar reageren: 2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O(l)
Zo zie je dat verbranding van water is precies het omgekeerde van de elektrolyse van water.
Omkeerbare reactie is een reactie die 2 kanten op kan verlopen
➢ Energie-effect van deze reacties is ook omgekeerd (endotherm/ exotherm)
➢ Welke reactie plaatsvindt hangt af van reactieomstandigheden
Veel reacties zijn dus wel omkeerbare reacties maar zeker niet allemaal. Denk maar aan het
bakken van een taart. Omkeerbaar krijg jij niet opeens je eieren weer heel terug.
● Aflopende reacties
Een aflopende reactie is een reactie die net zolang doorgaat tot een van de beginstoffen op is.
● Evenwichtsreacties
Bij een lage temperatuur is verbranding van waterstof een aflopende reactie.
Bij een extreem hoge temperatuur is ontleding van water een aflopende reactie.
Bij temperaturen daartussenin kunnen beide reacties tegelijkertijd plaatsvinden.
Chemisch evenwicht is als de concentraties van de stoffen gelijk blijven omdat de heengaande
reactie precies even snel verloopt als de teruggaande reactie. Beide reacties vinden dus nog
steeds plaats op microniveau maar op macroniveau is dit niet langer zichtbaar.
Bij een evenwichtsreactie vinden de heengaande en teruggaande reactie allebei tegelijkertijd
plaats. Na verloop van tijd zijn beide reacties in evenwicht. Omkeerbare reacties zijn bijna altijd
evenwichtsreacties.
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz 1
