Samenvatting Scheikunde
Hoofdstuk 6, Evenwichten
Paragraaf 1, Evenwichtreacties
Omkeerbare reacties
Veel reacties kunnen zo al van links naar recht als omgekeerd lopen
De beginstoffen van de ene reactie zijn de reactieproducten van de andere en omgekeerd
Een reactie die 2 kanten oploopt = omkeerbare reactie
Het energie-effect van deze reacties is ook omgekeerd
Alle fase-overgangen zijn ook omkeerbare reacties
Aflopende reacties
Aflopende reactie = een reactie die net zolang doorgaat tot een van de beginstoffen op is
Sommige omkeerbare reacties ook aflopend omdat door de omstandigheden niet de andere
reactie kan plaatsvinden
Evenwichtsreacties
Als de omstandigheden bij een reactie voor bij de kanten op gunstig is en ze niet veranderen
- zullen na een tijdje de reacties in evenwicht zijn, de reacties verlopen dan even snel
Op microniveau zijn de reacties dan nog steeds bezig maar op macroniveau zie je niks
De concentraties blijven gelijk, want de reacties gaan even snel = chemisch evenwicht
Omkeerbare reacties zijn in principe altijd evenwichtsreacties
Er zijn echter wel omstandigheden waarbij 1 van de reacties niet kan plaatsvinden, dan is
het een aflopende reactie
Paragraaf 2, Evenwichtsvoorwaarde
Concentratiebreuk
De snelheden van de heen- en teruggaande reacties wordt bepaald door de concentratie
van begin- en eindstoffen, deze verhouding is bepalend voor het bereiken van chemisch
evenwicht, je drukt deze verhouding uit met de
concentratiebreuk Q:
mA+nB→qC+rD
Q = [C]q[D]r / [A]m[B]n
Als de waarde van de concentratiebreuk niet meer veranderd -> chemisch evenwicht
Hoge waarde van Q -> evenwicht aan rechterkant
Lage waarde van Q -> evenwicht aan linkerkant
In concentratiebreuk komen alleen gassen en opgeloste deeltjes te staan, vaste stoffen en
oplosmiddelen niet, in concentratiebreuk vervangen door 1
Hoofdstuk 6, Evenwichten
Paragraaf 1, Evenwichtreacties
Omkeerbare reacties
Veel reacties kunnen zo al van links naar recht als omgekeerd lopen
De beginstoffen van de ene reactie zijn de reactieproducten van de andere en omgekeerd
Een reactie die 2 kanten oploopt = omkeerbare reactie
Het energie-effect van deze reacties is ook omgekeerd
Alle fase-overgangen zijn ook omkeerbare reacties
Aflopende reacties
Aflopende reactie = een reactie die net zolang doorgaat tot een van de beginstoffen op is
Sommige omkeerbare reacties ook aflopend omdat door de omstandigheden niet de andere
reactie kan plaatsvinden
Evenwichtsreacties
Als de omstandigheden bij een reactie voor bij de kanten op gunstig is en ze niet veranderen
- zullen na een tijdje de reacties in evenwicht zijn, de reacties verlopen dan even snel
Op microniveau zijn de reacties dan nog steeds bezig maar op macroniveau zie je niks
De concentraties blijven gelijk, want de reacties gaan even snel = chemisch evenwicht
Omkeerbare reacties zijn in principe altijd evenwichtsreacties
Er zijn echter wel omstandigheden waarbij 1 van de reacties niet kan plaatsvinden, dan is
het een aflopende reactie
Paragraaf 2, Evenwichtsvoorwaarde
Concentratiebreuk
De snelheden van de heen- en teruggaande reacties wordt bepaald door de concentratie
van begin- en eindstoffen, deze verhouding is bepalend voor het bereiken van chemisch
evenwicht, je drukt deze verhouding uit met de
concentratiebreuk Q:
mA+nB→qC+rD
Q = [C]q[D]r / [A]m[B]n
Als de waarde van de concentratiebreuk niet meer veranderd -> chemisch evenwicht
Hoge waarde van Q -> evenwicht aan rechterkant
Lage waarde van Q -> evenwicht aan linkerkant
In concentratiebreuk komen alleen gassen en opgeloste deeltjes te staan, vaste stoffen en
oplosmiddelen niet, in concentratiebreuk vervangen door 1
