HOOFDSTUK 8 ZUREN
Binas tabel 45A, 49, 52A, 66B
8.1 De pH van een oplossing
→ Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad in een getalwaarde
te kunnen weergeven, gebruik je de pH.
● pH < 7, spreken we van een zure-oplossing
● pH = 7, spreken we van een neutrale-oplossing
● pH > 7, spreken we van een basische oplossing
→ Indicatoren kunnen aangeven of een oplossing een zuur bevat
● lakmoes
● universeelindicator
● oplossingen van kleurstoffen (binas tabel 52A)
Het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert, noem je het omslagtraject.
8.2 Zuren in water
→ Met stroomgeleiding onderzoek je op macroniveau of er los bewegende geladen deeltjes
aanwezig zijn.
→ Bij een zuur dat reageert met water; geeft het zuur een H+ -ion af aan water. Hierbij ontstaan
H3O+ -ionen, een H3O+ -ion heet een oxoniumion.
→ Zuren die volledig splitsen in ionen zijn sterke zuren. Zuren die niet volledig splitsen in ionen zijn
zwakke zuren.
● zwakke zuren hebben een evenwichtsreactie ⇋ (bijvoorbeeld: HF + H20 ⇋ H30+ + F-)
● sterke zuren hebben een aflopende reactie → (bijvoorbeeld: HCl + H2O →H3O+ + Cl-)
→ Notatie van zure-oplossingen
● zwakke zuren blijven 1 geheel met (aq) er achter (bijvoorbeeld: HF (aq))
● sterke zuren splitsen in ionen (bijvoorbeeld H3O+ (aq) + Cl- (aq))
O
H
8.3 Formules van zuren
→ Organische zuren zijn stoffen waarvan de moleculen een koolstofketen hebben; hierbij kan alleen
de waterstofatoom in de zuurgroep worden afgegeven.
→ Naast H3O+ ontstaat in een zuurreactie een zuurrestion: negatief geladen ion.
→ Zuren die in staat zijn meerdere H+ -ionen af te staan zijn meerwaardige zuren.
→ Zuren zonder koolstofketen noem je anorganische zuren.
● ‘koolzuur’ en zwaveligzuur’ bestaan in feite alleen als oplossing van CO2 of SO2 in water
● H2CO3 en H2SO3 zijn instabiele zuren (en ‘vallen’ uit elkaar)
● een meerwaardig zwak zuur verliest maar 1 H+ -ion in water (evenwicht in de Kz licht naar
links)
→ Ionen kunnen ook als zuur reageren
● eerst een oplosreactie volgens binas tabel 45A
8.4 pH-berekeningen
Binas tabel 45A, 49, 52A, 66B
8.1 De pH van een oplossing
→ Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad in een getalwaarde
te kunnen weergeven, gebruik je de pH.
● pH < 7, spreken we van een zure-oplossing
● pH = 7, spreken we van een neutrale-oplossing
● pH > 7, spreken we van een basische oplossing
→ Indicatoren kunnen aangeven of een oplossing een zuur bevat
● lakmoes
● universeelindicator
● oplossingen van kleurstoffen (binas tabel 52A)
Het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert, noem je het omslagtraject.
8.2 Zuren in water
→ Met stroomgeleiding onderzoek je op macroniveau of er los bewegende geladen deeltjes
aanwezig zijn.
→ Bij een zuur dat reageert met water; geeft het zuur een H+ -ion af aan water. Hierbij ontstaan
H3O+ -ionen, een H3O+ -ion heet een oxoniumion.
→ Zuren die volledig splitsen in ionen zijn sterke zuren. Zuren die niet volledig splitsen in ionen zijn
zwakke zuren.
● zwakke zuren hebben een evenwichtsreactie ⇋ (bijvoorbeeld: HF + H20 ⇋ H30+ + F-)
● sterke zuren hebben een aflopende reactie → (bijvoorbeeld: HCl + H2O →H3O+ + Cl-)
→ Notatie van zure-oplossingen
● zwakke zuren blijven 1 geheel met (aq) er achter (bijvoorbeeld: HF (aq))
● sterke zuren splitsen in ionen (bijvoorbeeld H3O+ (aq) + Cl- (aq))
O
H
8.3 Formules van zuren
→ Organische zuren zijn stoffen waarvan de moleculen een koolstofketen hebben; hierbij kan alleen
de waterstofatoom in de zuurgroep worden afgegeven.
→ Naast H3O+ ontstaat in een zuurreactie een zuurrestion: negatief geladen ion.
→ Zuren die in staat zijn meerdere H+ -ionen af te staan zijn meerwaardige zuren.
→ Zuren zonder koolstofketen noem je anorganische zuren.
● ‘koolzuur’ en zwaveligzuur’ bestaan in feite alleen als oplossing van CO2 of SO2 in water
● H2CO3 en H2SO3 zijn instabiele zuren (en ‘vallen’ uit elkaar)
● een meerwaardig zwak zuur verliest maar 1 H+ -ion in water (evenwicht in de Kz licht naar
links)
→ Ionen kunnen ook als zuur reageren
● eerst een oplosreactie volgens binas tabel 45A
8.4 pH-berekeningen
