3 Belangrijke reactiesoorten in de koolstof
chemie
3.1 Monofunctionele koolstofverbindingen
Aantal
C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Naam meth- eth- prop- but- pent- hex- hept- oct- non- dec-
, 3.2 Reactiesoorten tussen organische stoffen
In een chemische reactie tussen organische stoffen wordt de functionele
groep van een molecule omgezet tot een andere functionele groep.
De molecule waarvan de functionele groep verandert is het substraat.
Het is meestal het grootste en belangrijkste deeltje in de reactie.
Het andere meestal kleinere deeltje dat het substraat aanvalt om de
verandering te verwezenlijken is het reagens.
Reacties tussen koolstofverbindingen ingedeeld op basis van:
- De aard van Splitsing:
Heterolytisch of ionair:
Binding wordt verbroken en er is splitsing van ionen. 1 deeltje
krijgt het volledige elektronenpaar
Homolytisch of radicalair:
Beide deeltjes krijgen 1e- van de binding Vorming Radicalen
Radicalen zijn deeltjes die een ongepaard elektron bezitten (=erg
reactief en onstabiel)
- De aard van het aanvallend deeltje:
Radicalaire reactie:
Het aanvallend reagens bezit een ongepaard elektron
Nucleofiele reactie:
Een elektronenrijk reagens valt een elektronenarm substraat aan,
Het nucleofiel deeltje stelt elektronen ter beschikking. Het is een
elektronenpaardonor
Elektrofiele reactie:
Een elektronarm reagens valt een elektronrijk substraat aan,
Het elektrofiel deeltje neemt elektronen op. Het is een
elektronenpaaracceptor
chemie
3.1 Monofunctionele koolstofverbindingen
Aantal
C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Naam meth- eth- prop- but- pent- hex- hept- oct- non- dec-
, 3.2 Reactiesoorten tussen organische stoffen
In een chemische reactie tussen organische stoffen wordt de functionele
groep van een molecule omgezet tot een andere functionele groep.
De molecule waarvan de functionele groep verandert is het substraat.
Het is meestal het grootste en belangrijkste deeltje in de reactie.
Het andere meestal kleinere deeltje dat het substraat aanvalt om de
verandering te verwezenlijken is het reagens.
Reacties tussen koolstofverbindingen ingedeeld op basis van:
- De aard van Splitsing:
Heterolytisch of ionair:
Binding wordt verbroken en er is splitsing van ionen. 1 deeltje
krijgt het volledige elektronenpaar
Homolytisch of radicalair:
Beide deeltjes krijgen 1e- van de binding Vorming Radicalen
Radicalen zijn deeltjes die een ongepaard elektron bezitten (=erg
reactief en onstabiel)
- De aard van het aanvallend deeltje:
Radicalaire reactie:
Het aanvallend reagens bezit een ongepaard elektron
Nucleofiele reactie:
Een elektronenrijk reagens valt een elektronenarm substraat aan,
Het nucleofiel deeltje stelt elektronen ter beschikking. Het is een
elektronenpaardonor
Elektrofiele reactie:
Een elektronarm reagens valt een elektronrijk substraat aan,
Het elektrofiel deeltje neemt elektronen op. Het is een
elektronenpaaracceptor
