Hoofdstuk 1 Scheiden en reageren
§1 Zuivere stof en mengsel
Moleculen = hieruit bestaan meeste stoffen. Zijn combinaties van twee of meer atomen.
Zuivere stof = als stof uit één soort bouwstenen (atomen of moleculen) bestaat.
Element = als bouwsteen van zuivere stof uit één soort atomen bestaat.
Verbinding = als bouwstenen uit twee of meer soorten atomen bestaan.
Stof heeft smeltpunt en kookpunt. Als het om mengsel gaat spreek je van smelttraject en kooktraject.
Soorten mengsels:
Oplossing (helder mengsel van vloeistoffen/vloeistof met vaste stof/gas op microniveau gemengd)
Suspensie (troebel mengsel van vaste stof en vloeistof, waarbij vaste stof niet is opgelost)
Emulsie (troebel mengsel van twee vloeistoffen, die eigenlijk niet goed mengbaar zijn.
Tweelagensysteem = verschil in dichtheid zorgt ervoor dat er twee vloeistoffen boven elkaar ontstaan.
Emulgator = hulpstof. Hiermee kun je ervoor zorgen dat emulsie niet ontmengt. Heeft hydrofiele (mengt
goed met water) kop en hydrofobe (mengt niet of slecht met water) staart.
§2 Scheidingsmethoden
Scheidingsmethode Geschikt voor mengsel van Gebaseerd op verschil Extra info
in
Adsorberen 2 vloeistoffen Aanhechtingsvermogen
Bezinken & Suspensies Dichtheid Bezinken gaat soms sneller door
afschenken centrifugeren
Chromatograferen Kleurstoffen Aanhechtingsvermogen
/oplosbaarheid
Destilleren 2 vloeistoffen Kookpunt Mengsel dat niet verdampt is is
residu
Opgevangen vloeistof is destillaat
Extraheren 2 vaste stoffen (of 2 Oplosbaarheid
vloeistoffen)
Filtreren Suspensies Deeltjesgrootte Vloeistof is filtraat
Vaste stof is residu
Indampen Oplossingen van vaste stof in Kookpunt
vloeistof
§3 Chemische reacti es
Algemene kenmerken chemische reacties:
- Beginstoffen verdwijnen en reactieproducten ontstaan
- Totale massa beginstoffen gelijk aan totale massa reactieproducten
- Stoffen reageren en ontstaan in vaste massaverhouding
- Bepaalde minimumtemperatuur nodig: reactietemperatuur
- Soms komt er energie vrij, soms is er energie nodig
Exotherme reactie = reactie waarbij energie vrijkomt.
Endotherme reactie = reactie waarbij energie nodig is.
Activeringsenergie = energie die je moet toevoegen om stoffen op reactietemperatuur te brengen
Reactie-energie = verschil tussen hoeveelheid energie van beginstoffen en reactieproducten.
§1 Zuivere stof en mengsel
Moleculen = hieruit bestaan meeste stoffen. Zijn combinaties van twee of meer atomen.
Zuivere stof = als stof uit één soort bouwstenen (atomen of moleculen) bestaat.
Element = als bouwsteen van zuivere stof uit één soort atomen bestaat.
Verbinding = als bouwstenen uit twee of meer soorten atomen bestaan.
Stof heeft smeltpunt en kookpunt. Als het om mengsel gaat spreek je van smelttraject en kooktraject.
Soorten mengsels:
Oplossing (helder mengsel van vloeistoffen/vloeistof met vaste stof/gas op microniveau gemengd)
Suspensie (troebel mengsel van vaste stof en vloeistof, waarbij vaste stof niet is opgelost)
Emulsie (troebel mengsel van twee vloeistoffen, die eigenlijk niet goed mengbaar zijn.
Tweelagensysteem = verschil in dichtheid zorgt ervoor dat er twee vloeistoffen boven elkaar ontstaan.
Emulgator = hulpstof. Hiermee kun je ervoor zorgen dat emulsie niet ontmengt. Heeft hydrofiele (mengt
goed met water) kop en hydrofobe (mengt niet of slecht met water) staart.
§2 Scheidingsmethoden
Scheidingsmethode Geschikt voor mengsel van Gebaseerd op verschil Extra info
in
Adsorberen 2 vloeistoffen Aanhechtingsvermogen
Bezinken & Suspensies Dichtheid Bezinken gaat soms sneller door
afschenken centrifugeren
Chromatograferen Kleurstoffen Aanhechtingsvermogen
/oplosbaarheid
Destilleren 2 vloeistoffen Kookpunt Mengsel dat niet verdampt is is
residu
Opgevangen vloeistof is destillaat
Extraheren 2 vaste stoffen (of 2 Oplosbaarheid
vloeistoffen)
Filtreren Suspensies Deeltjesgrootte Vloeistof is filtraat
Vaste stof is residu
Indampen Oplossingen van vaste stof in Kookpunt
vloeistof
§3 Chemische reacti es
Algemene kenmerken chemische reacties:
- Beginstoffen verdwijnen en reactieproducten ontstaan
- Totale massa beginstoffen gelijk aan totale massa reactieproducten
- Stoffen reageren en ontstaan in vaste massaverhouding
- Bepaalde minimumtemperatuur nodig: reactietemperatuur
- Soms komt er energie vrij, soms is er energie nodig
Exotherme reactie = reactie waarbij energie vrijkomt.
Endotherme reactie = reactie waarbij energie nodig is.
Activeringsenergie = energie die je moet toevoegen om stoffen op reactietemperatuur te brengen
Reactie-energie = verschil tussen hoeveelheid energie van beginstoffen en reactieproducten.
