2º BACHILLERATO
BIOLOGÍA
EBAU – Principado de Asturias
Jorge Meré – 2020/21
,
, 1 – LA BASE QUÍMICA DE LA VIDA
1. LOS BIOELEMENTOS
Los bioelementos son los elementos químicos que forman parte de los seres vivos.
Clasificación:
Bioelementos primarios (95-99%): C, H, O, N, P, S (CHONPS)
Bioelementos secundarios (1-5%): Cl, Na, K, Ca, Mg
Oligoelementos (menos de 0,1%): Co, Cu, Fe, Zn, Mn
Muy escasos (en algunos seres vivos): B, F, Al, Si, Cr, I, etc.
1.1. Bioelementos primarios.
C, H, O, N, P, S. Son los elementos idóneos para formar estructuras moleculares en los s.vivos por:
- Estar en las capas más externas de la Tierra.
- La mayoría forman moléculas polares → se disuelven fácilmente en agua.
- Forman moléculas estables, pero pueden oxidarse y reducirse (Procesos energéticos).
- C, H, O y N: forman con facilidad enlaces covalentes.
- Pequeña masa atómica: enlaces estables y fuertes → moléculas estables.
El carbono
- Peso atómico bajo.
- Puede unirse hasta con 4 átomos por enlaces covalentes fuertes.
- Los enlaces se disponen en forma de tetraedro.
- Forma enlaces sencillos, dobles y triples con otros C → cadenas
largas, ramificadas y cíclicas, “hidrocarbonadas”.
1.2. Bioelementos secundarios.
Cl, Na, K, Ca, Mg. En medio acuoso, se encuentran siempre ionizados. Son imprescindibles.
- Cl-, Na+, K+: impulso nervioso, equilibrio osmótico.
- Ca2+: contracción muscular, coagulación sanguínea, estructuras esqueléticas…
- Mg2+: en la clorofila, catalizador.
1.3. Oligoelementos.
Co, Cu, Fe, Zn, Mn. Presentes en todos los seres vivos, en menos del 0,1%.
- Fe: hemoglobina y mioglobina.
- Cu y Zn: enzimas.
- Co: vitamina B12.
- I: en tiroxina.
- F: en dientes.
, 2. LAS BIOMOLÉCULAS O PRINCIPIOS INMEDIATOS
Son moléculas constituyentes de los s. vivos formadas por la combinación de bioelementos.
Inorgánicas: no exclusivas de los s. vivos. Estructuras sencillas.
Agua – Sales minerales
Orgánicas: exclusivas de la materia viva. Formadas por cadenas de C y H (hidrocarbonadas).
Glúcidos – Lípidos – Proteínas – Ácidos nucleicos
La mayoría son macromoléculas, muchas polímeros formados por la unión de monómeros.
3. LOS ENLACES QUÍMICOS
Los enlaces químicos son las uniones entre átomos (y entre moléculas). 2 tipos:
o Intramoleculares: covalente – iónico (entre átomos).
o Intermoleculares: Van der Waals – puentes de hidrógeno – hidrofóbicas.
Electronegatividad: fuerza de un átomo para atraer los electrones de un enlace.
3.1. Enlace covalente.
Se da entre átomos con alta electronegatividad. Los átomos comparten pares de electrones.
- Apolar: entre átomos iguales → O2 O=O
- Polar: entre átomos diferentes → HCl H-Cl
3.2. Enlace iónico.
Se da entre átomos con electronegatividades opuestas. No se forman moléculas.
- Un átomo tiene mucha tendencia a ganar electrones y otro a perderlos → iones + y - →
atracción electrostática. NaCl Na+Cl-
3.3. Fuerzas de Van der Waals.
Son enlaces muy débiles. Se producen por atracción electrostática entre los núcleos de una
molécula y los electrones de otra → actúan a distancias muy cortas entre dipolos instantáneos.
- Son mayores cuantos más electrones tienen las moléculas.
3.4. Enlaces o puentes de hidrógeno.
Se da en moléculas en las que el H está unido a átomos muy electronegativos (O, F o N), lo cual
confiere polaridad a la molécula. Responsables de la gran cohesión interna del agua.
- Se crean cargas + y – que se atraen estableciéndose estos enlaces.
3.5. Interacciones hidrofóbicas.
Se da entre átomos que no tienen afinidad por el agua.
BIOLOGÍA
EBAU – Principado de Asturias
Jorge Meré – 2020/21
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, 1 – LA BASE QUÍMICA DE LA VIDA
1. LOS BIOELEMENTOS
Los bioelementos son los elementos químicos que forman parte de los seres vivos.
Clasificación:
Bioelementos primarios (95-99%): C, H, O, N, P, S (CHONPS)
Bioelementos secundarios (1-5%): Cl, Na, K, Ca, Mg
Oligoelementos (menos de 0,1%): Co, Cu, Fe, Zn, Mn
Muy escasos (en algunos seres vivos): B, F, Al, Si, Cr, I, etc.
1.1. Bioelementos primarios.
C, H, O, N, P, S. Son los elementos idóneos para formar estructuras moleculares en los s.vivos por:
- Estar en las capas más externas de la Tierra.
- La mayoría forman moléculas polares → se disuelven fácilmente en agua.
- Forman moléculas estables, pero pueden oxidarse y reducirse (Procesos energéticos).
- C, H, O y N: forman con facilidad enlaces covalentes.
- Pequeña masa atómica: enlaces estables y fuertes → moléculas estables.
El carbono
- Peso atómico bajo.
- Puede unirse hasta con 4 átomos por enlaces covalentes fuertes.
- Los enlaces se disponen en forma de tetraedro.
- Forma enlaces sencillos, dobles y triples con otros C → cadenas
largas, ramificadas y cíclicas, “hidrocarbonadas”.
1.2. Bioelementos secundarios.
Cl, Na, K, Ca, Mg. En medio acuoso, se encuentran siempre ionizados. Son imprescindibles.
- Cl-, Na+, K+: impulso nervioso, equilibrio osmótico.
- Ca2+: contracción muscular, coagulación sanguínea, estructuras esqueléticas…
- Mg2+: en la clorofila, catalizador.
1.3. Oligoelementos.
Co, Cu, Fe, Zn, Mn. Presentes en todos los seres vivos, en menos del 0,1%.
- Fe: hemoglobina y mioglobina.
- Cu y Zn: enzimas.
- Co: vitamina B12.
- I: en tiroxina.
- F: en dientes.
, 2. LAS BIOMOLÉCULAS O PRINCIPIOS INMEDIATOS
Son moléculas constituyentes de los s. vivos formadas por la combinación de bioelementos.
Inorgánicas: no exclusivas de los s. vivos. Estructuras sencillas.
Agua – Sales minerales
Orgánicas: exclusivas de la materia viva. Formadas por cadenas de C y H (hidrocarbonadas).
Glúcidos – Lípidos – Proteínas – Ácidos nucleicos
La mayoría son macromoléculas, muchas polímeros formados por la unión de monómeros.
3. LOS ENLACES QUÍMICOS
Los enlaces químicos son las uniones entre átomos (y entre moléculas). 2 tipos:
o Intramoleculares: covalente – iónico (entre átomos).
o Intermoleculares: Van der Waals – puentes de hidrógeno – hidrofóbicas.
Electronegatividad: fuerza de un átomo para atraer los electrones de un enlace.
3.1. Enlace covalente.
Se da entre átomos con alta electronegatividad. Los átomos comparten pares de electrones.
- Apolar: entre átomos iguales → O2 O=O
- Polar: entre átomos diferentes → HCl H-Cl
3.2. Enlace iónico.
Se da entre átomos con electronegatividades opuestas. No se forman moléculas.
- Un átomo tiene mucha tendencia a ganar electrones y otro a perderlos → iones + y - →
atracción electrostática. NaCl Na+Cl-
3.3. Fuerzas de Van der Waals.
Son enlaces muy débiles. Se producen por atracción electrostática entre los núcleos de una
molécula y los electrones de otra → actúan a distancias muy cortas entre dipolos instantáneos.
- Son mayores cuantos más electrones tienen las moléculas.
3.4. Enlaces o puentes de hidrógeno.
Se da en moléculas en las que el H está unido a átomos muy electronegativos (O, F o N), lo cual
confiere polaridad a la molécula. Responsables de la gran cohesión interna del agua.
- Se crean cargas + y – que se atraen estableciéndose estos enlaces.
3.5. Interacciones hidrofóbicas.
Se da entre átomos que no tienen afinidad por el agua.
