Samenvatting hoofdstuk 8 Covalente Bindingen (Chemistry McMurry)

VSEPR theorie → Valentie Schil Elektronen Paar Repulsie → Elektronenparen stoten elkaar af en
nemen posities in die energetisch zo gunstig mogelijk zijn (zo ver van elkaar vandaan als mogelijk).
Omringingsgetal: het aantal elektronenrijke gebieden om een atoom.

Stap 1: Maak een Lewisstructuur en tel het aantal elektronenwolken rond het atoom.
Stap 2: Geometrische rangschikking van ladingswolken van elk atoom voorspellen (aannemen dat
wolken zo ver mogelijk van elkaar in ruimte zijn)

1 ladingswolk
- Een enkele elektron
- Een alleenstaand paar van elektronen
- Een enkele binding
- Een dubbele binding
- Een drievoudige binding

Het totaal aantal ladingswolken rond een atoom is het aantal gebieden in de ruimte dat elektronen
bevat.




2 ladingswolken
Wolken het verst uit elkaar als ze in tegengestelde richtingen wijzen.
Voorbeelden en zijn lineaire moleculen met bindingshoeken van 180°:
- CO2 (twee dubbele bindingen)
- HCN (een enkele en een drievoudige binding)

3 ladingswolken
Wolken het verst uit elkaar als ze in een soort driehoek wijzen en een bindingshoek hebben van
ongeveer 120°.
Voorbeelden:
- Formaldehyde (twee enkele bindingen en een dubbele binding)
- SO2 (een enkele binding, een dubbele binding en een alleenstaand paar)