H10 Redoxreacties
10.1 Elektronenoverdracht
Reacties met elektronen
Redoxreactie: reactie waarbij elektronen worden overgedragen
Redoxreacties herkennen
Een redoxreactie kun je herkennen aan het feit dat deeltjes tijdens de reactie van lading
veranderen.
Elektronenoverdracht dus redoxreactie
Voorbeelden:
Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)
Fe2O3 (l) + 3 CO (g) 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
2 Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s)
2 Al (s) + 3 Br2 (l) 2 AlBr3 (s)
10.2 Halfreacties
Edelheid van metalen
Edelheid = het gemak waarmee metalen reageren met zuurstof en water.
Edele metalen: reageren niet met zuurstof en water
Halfedele metalen: reageren alleen bij hoge temperaturen met zuurstof en water.
Onedele metalen: reageren met zuurstof en water
Zeer onedele metalen: reageren snel en heftig met zuurstof en water
Reductor en oxidator
Oxidatoren = deeltjes die in een redoxreactie elektronen opnemen (acceptor)
Reductoren = deeltjes die in een redoxreactie elektronen afstaan (donor)
Binas 48 reductoren en oxidatoren gerangschikt naar sterkte
Linker kolom: oxidatoren in afnemende sterkte.
Rechter kolom: reductoren in oplopende sterkte.
Hoe edeler een metaal, hoe slechter het reageert met zuurstof en water.
Edele metalen zijn zwakke reductoren.
10.1 Elektronenoverdracht
Reacties met elektronen
Redoxreactie: reactie waarbij elektronen worden overgedragen
Redoxreacties herkennen
Een redoxreactie kun je herkennen aan het feit dat deeltjes tijdens de reactie van lading
veranderen.
Elektronenoverdracht dus redoxreactie
Voorbeelden:
Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)
Fe2O3 (l) + 3 CO (g) 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
2 Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s)
2 Al (s) + 3 Br2 (l) 2 AlBr3 (s)
10.2 Halfreacties
Edelheid van metalen
Edelheid = het gemak waarmee metalen reageren met zuurstof en water.
Edele metalen: reageren niet met zuurstof en water
Halfedele metalen: reageren alleen bij hoge temperaturen met zuurstof en water.
Onedele metalen: reageren met zuurstof en water
Zeer onedele metalen: reageren snel en heftig met zuurstof en water
Reductor en oxidator
Oxidatoren = deeltjes die in een redoxreactie elektronen opnemen (acceptor)
Reductoren = deeltjes die in een redoxreactie elektronen afstaan (donor)
Binas 48 reductoren en oxidatoren gerangschikt naar sterkte
Linker kolom: oxidatoren in afnemende sterkte.
Rechter kolom: reductoren in oplopende sterkte.
Hoe edeler een metaal, hoe slechter het reageert met zuurstof en water.
Edele metalen zijn zwakke reductoren.
