H17 – BUFFERS EN ENZYMEN
17.1 AMFOLYTEN
STERKTE VAN ZUREN EN BASEN
Sterke (K>>1) base/zuur reageert aflopend, zwakke base/zuur reageert als evenwichtsreactie > Binas 49
Voorkennis: Zuur draagt H+ aan water af tot H3O+, Base neemt H+ op van water tot OH-
Zuur kan met base reageren > zuur geeft H + aan base
AMFOLYTEN
Amfolyt kan als zuur én base reageren
Reageert met zuur of in zure omgeving (H3O+) als base
Reageert met base of in basische omgeving (OH -) als zuur
AMFOLYTEN IN WATER
Evenwichtsvoorwaarde (K) = concentratie reactieproducten delen door concentratie beginstoffen
Stoffen aan dezelfde kant van de breuk moet je eerst met elkaar vermenigvuldigen
Alleen opgeloste stoffen dus geen H2O
Kz (zuurreactie) met Kb (basereactie) vergelijken > bepalen of amfolyt als zuur of base reageert (grootste K)
AMINOZUREN
Aminozuren bestaan uit dubbelionen > amfolyten met hoog smeltpunt
Carbonzuurgroep + aminogroep > H van OH-groep gaat naar NH2 groep > O- en NH3+
17.2 BUFFERS
WERKING VAN EEN BUFFER
Toevoegen zuur/base of verdunnen > schommelingen in ph
Buffer is in staat om dit tegen te gaan en ph constant te houden
SAMENSTELLING VAN EEN BUFFER
Buffer – geconjugeerd zuur-basepaar (kunnen ook amfolyten zijn) die vrijwel aflopend reageren
Toevoeging H3O+ of OH- > reageren met zuur of base dus komen niet in oplossing
BUFFERKEUZE
Voorkennis: pH = -log [H3O+] en [H3O+] = 10-ph
Buffer als verhouding zuur ; geconjugeerde base tussen 1;1 en 1;10/10;1 ligt
1;1 met Kz=¿ ¿ ¿ geeft Kz = [H3O+] dus -log Kz = -log [H3O+] dus pKz (binas 49) = pH
Buffer met bepaalde pH nodig? > zuur-basepaar met gelijke Kz zoeken (binas 49)
Als verhouding oploopt tot 1;10 of 10;1 kan de pH tot 1,0 afwijken van pKz
Kz + ph gegeven > [H3O+] berekenen > evenwichtsconstante invullen voor verhouding zuur ; base
BLOED
17.1 AMFOLYTEN
STERKTE VAN ZUREN EN BASEN
Sterke (K>>1) base/zuur reageert aflopend, zwakke base/zuur reageert als evenwichtsreactie > Binas 49
Voorkennis: Zuur draagt H+ aan water af tot H3O+, Base neemt H+ op van water tot OH-
Zuur kan met base reageren > zuur geeft H + aan base
AMFOLYTEN
Amfolyt kan als zuur én base reageren
Reageert met zuur of in zure omgeving (H3O+) als base
Reageert met base of in basische omgeving (OH -) als zuur
AMFOLYTEN IN WATER
Evenwichtsvoorwaarde (K) = concentratie reactieproducten delen door concentratie beginstoffen
Stoffen aan dezelfde kant van de breuk moet je eerst met elkaar vermenigvuldigen
Alleen opgeloste stoffen dus geen H2O
Kz (zuurreactie) met Kb (basereactie) vergelijken > bepalen of amfolyt als zuur of base reageert (grootste K)
AMINOZUREN
Aminozuren bestaan uit dubbelionen > amfolyten met hoog smeltpunt
Carbonzuurgroep + aminogroep > H van OH-groep gaat naar NH2 groep > O- en NH3+
17.2 BUFFERS
WERKING VAN EEN BUFFER
Toevoegen zuur/base of verdunnen > schommelingen in ph
Buffer is in staat om dit tegen te gaan en ph constant te houden
SAMENSTELLING VAN EEN BUFFER
Buffer – geconjugeerd zuur-basepaar (kunnen ook amfolyten zijn) die vrijwel aflopend reageren
Toevoeging H3O+ of OH- > reageren met zuur of base dus komen niet in oplossing
BUFFERKEUZE
Voorkennis: pH = -log [H3O+] en [H3O+] = 10-ph
Buffer als verhouding zuur ; geconjugeerde base tussen 1;1 en 1;10/10;1 ligt
1;1 met Kz=¿ ¿ ¿ geeft Kz = [H3O+] dus -log Kz = -log [H3O+] dus pKz (binas 49) = pH
Buffer met bepaalde pH nodig? > zuur-basepaar met gelijke Kz zoeken (binas 49)
Als verhouding oploopt tot 1;10 of 10;1 kan de pH tot 1,0 afwijken van pKz
Kz + ph gegeven > [H3O+] berekenen > evenwichtsconstante invullen voor verhouding zuur ; base
BLOED
