Scheikunde zure base
Een zure oplossing heeft een ph < 7
Een neutrale oplossing heeft een ph van 7
Een basische oplossing heeft een ph > 7
Hoe kan je de pH meten?
- Indicatorpapier
- Zuur - base indicator
- pH - meter
Binas 52 A vind je de omslag trajecten
Hoe meer H ionen de oplossing bevat des te zuurder de oplossing
Binas 49 vindt je hoe zuur een bepaalde oplossing is , hoe hoger de tabel des te zuurder de
de oplossing
Een zuur is een deeltje dat 1 of meer H+ ionen kan afstaan
Sterk zuur ; alle moleculen in water staan hun H+ af
Zwak zuur ; staat slechts een deel van alle moleculen in water hun H+ af . Er is evenwicht
Regel ; Het aantal significante bij de H+ is gelijk aan het aantal decimalen bij de pH
pH berekenen -log (H+)
H+ bereken 10 -ph
, Reductor → stof die elektronen afstaat , metalen zijn altijd reductoren
Oxidator → stof die elektronen opneemt
Redoxreactie → reactie waarbij elektronenoverdracht optreedt
We spreken van een redoxreactie wanneer:
- Elementen ontstaan of verdwijnen
- Landingen veranderen van deeltjes
BINAS 48
Au is een edel metaal dus staat moeilijk elektronen af
Na is een zeer onedele metaal dus staat makkelijk elektronen af
Zeer onedele metalen reageren snel met een vochtig milieu
Energiebronnen : wind , aarde , zon etc
Energievormen : windenergie , zonne energie , thermische warmte
Energiedragers : stoffen die chemische energie omzetten in een ander soort energie
Rendement → hoe hoger het rendement des te milieuvriendelijker het proces
Batterijen zetten chemische energie om in elektrische energie
Onderdelen elektrochemische cel
- 2 halfcellen een voor de red. ander voor de ox.
- metalen draad
- en een elektrolytoplossing of poreuze wand om de stroomkring te sluiten
De elektronen stromen altijd van een negatieve pool naar een positieve pool
Oplaadbare batterijen kunnen de reactieproducten met behulp van stroom ( elektriciteit)weer
omzetten in beginstoffen.
Batterijen worden gerecycled door het op 1600 graden te verhitten waardoor ze smelten
Energiedichtheid: geleverde energie:massa batterij
Hoe hoger de energiedichtheid des te efficiënter de batterij
Brandstofcel
H2→ 2 H++ 2e-
O2+ 4 H++ e- → 2H2O
2H2+ O2→ 2H2O
Een zure oplossing heeft een ph < 7
Een neutrale oplossing heeft een ph van 7
Een basische oplossing heeft een ph > 7
Hoe kan je de pH meten?
- Indicatorpapier
- Zuur - base indicator
- pH - meter
Binas 52 A vind je de omslag trajecten
Hoe meer H ionen de oplossing bevat des te zuurder de oplossing
Binas 49 vindt je hoe zuur een bepaalde oplossing is , hoe hoger de tabel des te zuurder de
de oplossing
Een zuur is een deeltje dat 1 of meer H+ ionen kan afstaan
Sterk zuur ; alle moleculen in water staan hun H+ af
Zwak zuur ; staat slechts een deel van alle moleculen in water hun H+ af . Er is evenwicht
Regel ; Het aantal significante bij de H+ is gelijk aan het aantal decimalen bij de pH
pH berekenen -log (H+)
H+ bereken 10 -ph
, Reductor → stof die elektronen afstaat , metalen zijn altijd reductoren
Oxidator → stof die elektronen opneemt
Redoxreactie → reactie waarbij elektronenoverdracht optreedt
We spreken van een redoxreactie wanneer:
- Elementen ontstaan of verdwijnen
- Landingen veranderen van deeltjes
BINAS 48
Au is een edel metaal dus staat moeilijk elektronen af
Na is een zeer onedele metaal dus staat makkelijk elektronen af
Zeer onedele metalen reageren snel met een vochtig milieu
Energiebronnen : wind , aarde , zon etc
Energievormen : windenergie , zonne energie , thermische warmte
Energiedragers : stoffen die chemische energie omzetten in een ander soort energie
Rendement → hoe hoger het rendement des te milieuvriendelijker het proces
Batterijen zetten chemische energie om in elektrische energie
Onderdelen elektrochemische cel
- 2 halfcellen een voor de red. ander voor de ox.
- metalen draad
- en een elektrolytoplossing of poreuze wand om de stroomkring te sluiten
De elektronen stromen altijd van een negatieve pool naar een positieve pool
Oplaadbare batterijen kunnen de reactieproducten met behulp van stroom ( elektriciteit)weer
omzetten in beginstoffen.
Batterijen worden gerecycled door het op 1600 graden te verhitten waardoor ze smelten
Energiedichtheid: geleverde energie:massa batterij
Hoe hoger de energiedichtheid des te efficiënter de batterij
Brandstofcel
H2→ 2 H++ 2e-
O2+ 4 H++ e- → 2H2O
2H2+ O2→ 2H2O
