GENERAL CHEMISTRY
COLLEGE 1: MOLECULAR FORCES AND PHYSICAL REACTIONS
MOLECULAR FORCES AND PHSYICAL REACTIONS
Fysische reacties: verandering in non-covalente bindingen. De ruimtelijke structuur verandert.
Intermoleculair = krachten die werken tussen verschillende moleculen.
Intra moleculair = krachten die werken binnen hetzelfde molecuul.
Moleculaire krachten werken alleen over kleine afstanden.
Non-covalente interacties
1. Dispersie krachten (vanderwaalsbinding)
- Kort van duur
- Zwakste non-covalente interactie
- Werkt op korte afstanden
- Stabiliseren hydrofobe interacties
Elektronen in een molecuul kunnen bewegen. Als de elektronen gelijk verdeeld zijn is er geen
dipool moment. Als er meer elektronen aan de ene kant dan aan de andere kant zitten, heb
je een tijdelijke dipool (permanente dipool is als in een molecuul een deel altijd negatief en
een deel altijd positief is). De krachten tussen de min en pluskanten nomen we
dispersiekrachten.
Als er een netto dipoolmoment is, noemen we het molecuul polair. Anders heet het apolair.
2. Waterstofbrug
Extra sterke dipool-dipool interactie (= een permanente dipool).
Hierbij zijn donors en receptors nodig.
Donors: O-H en N-H en F-H.
Receptors: H-O en H-N en H-F en C=O.
3. Hydrofobe interacties (alleen in water!)
Indirecte interactie veroorzaakt door waterstofbruggen van watermoleculen.
Apolaire moleculen kunnen geen waterstofbruggen vormen. Watermoleculen willen zo veel
mogelijk waterstofbruggen vormen. Water kan meer waterstofbruggen vormen wanneer alle
hydrofobe moleculen dichtbij elkaar zitten, dus de hydrofobe moleculen worden naar elkaar
toe gedreven.
4. Ionbinding
Een binding die ontstaat door elektrostatische aantrekkingen tussen een negatief en positief
geladen ion. De binding is alleen mogelijk tussen atomen met een groot verschil in
elektronegativiteit.
Permanent dipool-dipool moment = dipool interacties zijn interacties intermoleculaire krachten die
ontstaan door de aantrekking tussen moleculen met een permanent dipool moment. Permanent
dipoolmoment worden ook wel polaire bindingen genoemd.
Polaire moleculen hebben een hoger kookpunt. Een molecuul is polair als de elektronegativiteit > 0,5
(en deze ladingen elkaar niet uit cancelen). Ook moleculen met een hoge molaire massa hebben
(vaak) een hoog kookpunt.
COLLEGE 1: MOLECULAR FORCES AND PHYSICAL REACTIONS
MOLECULAR FORCES AND PHSYICAL REACTIONS
Fysische reacties: verandering in non-covalente bindingen. De ruimtelijke structuur verandert.
Intermoleculair = krachten die werken tussen verschillende moleculen.
Intra moleculair = krachten die werken binnen hetzelfde molecuul.
Moleculaire krachten werken alleen over kleine afstanden.
Non-covalente interacties
1. Dispersie krachten (vanderwaalsbinding)
- Kort van duur
- Zwakste non-covalente interactie
- Werkt op korte afstanden
- Stabiliseren hydrofobe interacties
Elektronen in een molecuul kunnen bewegen. Als de elektronen gelijk verdeeld zijn is er geen
dipool moment. Als er meer elektronen aan de ene kant dan aan de andere kant zitten, heb
je een tijdelijke dipool (permanente dipool is als in een molecuul een deel altijd negatief en
een deel altijd positief is). De krachten tussen de min en pluskanten nomen we
dispersiekrachten.
Als er een netto dipoolmoment is, noemen we het molecuul polair. Anders heet het apolair.
2. Waterstofbrug
Extra sterke dipool-dipool interactie (= een permanente dipool).
Hierbij zijn donors en receptors nodig.
Donors: O-H en N-H en F-H.
Receptors: H-O en H-N en H-F en C=O.
3. Hydrofobe interacties (alleen in water!)
Indirecte interactie veroorzaakt door waterstofbruggen van watermoleculen.
Apolaire moleculen kunnen geen waterstofbruggen vormen. Watermoleculen willen zo veel
mogelijk waterstofbruggen vormen. Water kan meer waterstofbruggen vormen wanneer alle
hydrofobe moleculen dichtbij elkaar zitten, dus de hydrofobe moleculen worden naar elkaar
toe gedreven.
4. Ionbinding
Een binding die ontstaat door elektrostatische aantrekkingen tussen een negatief en positief
geladen ion. De binding is alleen mogelijk tussen atomen met een groot verschil in
elektronegativiteit.
Permanent dipool-dipool moment = dipool interacties zijn interacties intermoleculaire krachten die
ontstaan door de aantrekking tussen moleculen met een permanent dipool moment. Permanent
dipoolmoment worden ook wel polaire bindingen genoemd.
Polaire moleculen hebben een hoger kookpunt. Een molecuul is polair als de elektronegativiteit > 0,5
(en deze ladingen elkaar niet uit cancelen). Ook moleculen met een hoge molaire massa hebben
(vaak) een hoog kookpunt.
