TESTBANK pn
CHEMISTRY
STEVEN S. ZUMDAHL, SUSAN A. ZUMDAHL & DONALD J. DECOSTE
pn pn pn pn pn pn pn pn pn
10th Edition
pn
TESTBANK n
p
, Test Bank for Chemistry 10th Edition Zumdahl
pn pn pn pn pn pn
Test Bank for Chemistry, 10th Edition, Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. D
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
eCoste, ISBN-9781305957404
pn
pn Table of Contents:
pn pn
1. Chemical Foundations .................................................................................................................. 3
pn
2. Atoms, Molecules, and Ions......................................................................................................... 31
pn pn pn
3. Stoichiometry ................................................................................................................................ 57
4. Types of Chemical Reactions and Solution Stoichiometry .......................................................... 95
pn pn pn pn pn pn
5. Gases .............................................................................................................................................128
6. Thermochemistry ..........................................................................................................................168
7. Atomic Structure and Periodicity .................................................................................................. 198
pn pn pn
8. Bonding: General Concepts ...........................................................................................................240
pn pn
9. Covalent Bonding: Orbitals............................................................................................................ 282
pn pn
10. Liquids and Solids ......................................................................................................................... 312
pn pn
11. Properties of Solutions .................................................................................................................. 350
pn pn
12. Chemical Kinetics ......................................................................................................................... 385
pn
13. Chemical Equilibrium .................................................................................................................... 434
pn
14. Acids and Bases .............................................................................................................................462
pn pn
15. Acid-Base Equilibria ..................................................................................................................... 503
pn
16. Solubility and Complex Ion Equilibria ..........................................................................................536
pn pn pn pn
17. Spontaneity, Entropy, and Free Energy .........................................................................................564
pn pn pn pn
18. Electrochemistry ........................................................................................................................... 601
19. The Nucleus: A Chemist’s View ................................................................................................... 646
pn pn pn pn
20. The Representative Elements ........................................................................................................ 673
pn pn
21. Transition Metals and Coordination Chemistry ............................................................................ 711
pn pn pn pn
22. Organic and Biological Molecules ................................................................................................ 750
pn pn pn
,Chapter 1: Chemical Foundations
pn pn pn
Test Bank for Chemistry 10th Edition Zumdahl
pn pn pn pn pn pn
1. Which of the following is an example of a quantitative observation?
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
A) The piece of metal is longer than the piece of wood.
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
B) Solution 1 is much darker than solution 2. pn pn pn pn pn pn pn
C) The liquid in beaker A is blue. pn pn pn pn pn pn
D) The temperature of the liquid is 60°C.
pn pn pn pn pn pn
E) At least two of the above (A-D) are quantitative observations.
pn pn pn pn pn pn pn pn pn
ANS: D DIF: Easy
p n p n REF: 1.2
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | scientific method MS
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
C: Conceptual
pn
2. A quantitative observation
pn pn
A) contains a number and a unit pn pn pn pn pn
B) does not contain a number pn pn pn pn
C) always makes a comparison pn pn pn
D) must be obtained through experimentation
pn pn pn pn
E) is none of these pn pn pn
ANS: A DIF: Easy
p n p n REF: 1.2
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | scientific method MS
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
C: Conceptual
pn
3. Generally, observed behavior that can be formulated into a statement, sometimes
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
mathematical in nature, is called a(n) pn pn pn pn pn
A) observation
B) measurement
C) theory
D) natural law pn
E) experiment
ANS: D DIF: Easy
p n p n REF: 1.2
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | scientific method MS
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
C: Conceptual
pn
4. The statement “The total mass of materials is not affected by a chemical change in those
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
materials” is called a(n) pn pn pn
A) observation
B) measurement
C) theory
D) natural law pn
E) experiment
ANS: D DIF: Easy
p n p n REF: 1.2
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | scientific method MS
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
C: Conceptual
pn
5. A chemical theory that has been known for a long time becomes a law.
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
, ANS: F DIF: Easy
p n p n REF: 1.2
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | scientific method MS
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
C: Conceptual
pn
6. Which of the following metric relationships is incorrect?
pn pn pn pn pn pn pn
A) 1 microliter = 10–6 liters
pn pn pn pn
B) 1 gram = 103 kilograms
pn pn pn pn
C) 103 milliliters = 1 liter pn pn pn pn
D) 1 gram = 102 centigrams
pn pn pn pn
E) 10 decimeters = 1 meter
pn pn pn pn
ANS: B DIF: Easy
p n p n REF: 1.3
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | measurement | SI unit | prefixes M
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
SC: Quantitative
pn
7. For which pair is the SI prefix not matched correctly with its meaning?
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
A)
B)
C)
D)
E)
ANS: C DIF: Easy
p n p n REF: 1.3
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | measurement | SI unit | prefixes M
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
SC: Conceptual
pn
8. A metric unit for length is
pn pn pn pn pn
A) gram
B) milliliter
C) yard
D) kilometer
E) pound
ANS: D DIF: Easy
p n p n REF: 1.3
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | measurement | SI unit | base unit
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
MSC: Conceptual pn
9. Which of the following is not a unit in the SI system?
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
A) ampere
B) candela
C) Kelvin
D) meter
E) calorie
ANS: E DIF: Easy
p n p n REF: 1.3
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | measurement | SI unit | base unit
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
MSC: Conceptual pn
10. Order the four metric prefixes from smallest to largest.
pn pn pn pn pn pn pn pn
CHEMISTRY
STEVEN S. ZUMDAHL, SUSAN A. ZUMDAHL & DONALD J. DECOSTE
pn pn pn pn pn pn pn pn pn
10th Edition
pn
TESTBANK n
p
, Test Bank for Chemistry 10th Edition Zumdahl
pn pn pn pn pn pn
Test Bank for Chemistry, 10th Edition, Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. D
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
eCoste, ISBN-9781305957404
pn
pn Table of Contents:
pn pn
1. Chemical Foundations .................................................................................................................. 3
pn
2. Atoms, Molecules, and Ions......................................................................................................... 31
pn pn pn
3. Stoichiometry ................................................................................................................................ 57
4. Types of Chemical Reactions and Solution Stoichiometry .......................................................... 95
pn pn pn pn pn pn
5. Gases .............................................................................................................................................128
6. Thermochemistry ..........................................................................................................................168
7. Atomic Structure and Periodicity .................................................................................................. 198
pn pn pn
8. Bonding: General Concepts ...........................................................................................................240
pn pn
9. Covalent Bonding: Orbitals............................................................................................................ 282
pn pn
10. Liquids and Solids ......................................................................................................................... 312
pn pn
11. Properties of Solutions .................................................................................................................. 350
pn pn
12. Chemical Kinetics ......................................................................................................................... 385
pn
13. Chemical Equilibrium .................................................................................................................... 434
pn
14. Acids and Bases .............................................................................................................................462
pn pn
15. Acid-Base Equilibria ..................................................................................................................... 503
pn
16. Solubility and Complex Ion Equilibria ..........................................................................................536
pn pn pn pn
17. Spontaneity, Entropy, and Free Energy .........................................................................................564
pn pn pn pn
18. Electrochemistry ........................................................................................................................... 601
19. The Nucleus: A Chemist’s View ................................................................................................... 646
pn pn pn pn
20. The Representative Elements ........................................................................................................ 673
pn pn
21. Transition Metals and Coordination Chemistry ............................................................................ 711
pn pn pn pn
22. Organic and Biological Molecules ................................................................................................ 750
pn pn pn
,Chapter 1: Chemical Foundations
pn pn pn
Test Bank for Chemistry 10th Edition Zumdahl
pn pn pn pn pn pn
1. Which of the following is an example of a quantitative observation?
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
A) The piece of metal is longer than the piece of wood.
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
B) Solution 1 is much darker than solution 2. pn pn pn pn pn pn pn
C) The liquid in beaker A is blue. pn pn pn pn pn pn
D) The temperature of the liquid is 60°C.
pn pn pn pn pn pn
E) At least two of the above (A-D) are quantitative observations.
pn pn pn pn pn pn pn pn pn
ANS: D DIF: Easy
p n p n REF: 1.2
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | scientific method MS
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
C: Conceptual
pn
2. A quantitative observation
pn pn
A) contains a number and a unit pn pn pn pn pn
B) does not contain a number pn pn pn pn
C) always makes a comparison pn pn pn
D) must be obtained through experimentation
pn pn pn pn
E) is none of these pn pn pn
ANS: A DIF: Easy
p n p n REF: 1.2
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | scientific method MS
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
C: Conceptual
pn
3. Generally, observed behavior that can be formulated into a statement, sometimes
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
mathematical in nature, is called a(n) pn pn pn pn pn
A) observation
B) measurement
C) theory
D) natural law pn
E) experiment
ANS: D DIF: Easy
p n p n REF: 1.2
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | scientific method MS
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
C: Conceptual
pn
4. The statement “The total mass of materials is not affected by a chemical change in those
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
materials” is called a(n) pn pn pn
A) observation
B) measurement
C) theory
D) natural law pn
E) experiment
ANS: D DIF: Easy
p n p n REF: 1.2
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | scientific method MS
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
C: Conceptual
pn
5. A chemical theory that has been known for a long time becomes a law.
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
, ANS: F DIF: Easy
p n p n REF: 1.2
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | scientific method MS
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
C: Conceptual
pn
6. Which of the following metric relationships is incorrect?
pn pn pn pn pn pn pn
A) 1 microliter = 10–6 liters
pn pn pn pn
B) 1 gram = 103 kilograms
pn pn pn pn
C) 103 milliliters = 1 liter pn pn pn pn
D) 1 gram = 102 centigrams
pn pn pn pn
E) 10 decimeters = 1 meter
pn pn pn pn
ANS: B DIF: Easy
p n p n REF: 1.3
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | measurement | SI unit | prefixes M
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
SC: Quantitative
pn
7. For which pair is the SI prefix not matched correctly with its meaning?
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
A)
B)
C)
D)
E)
ANS: C DIF: Easy
p n p n REF: 1.3
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | measurement | SI unit | prefixes M
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
SC: Conceptual
pn
8. A metric unit for length is
pn pn pn pn pn
A) gram
B) milliliter
C) yard
D) kilometer
E) pound
ANS: D DIF: Easy
p n p n REF: 1.3
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | measurement | SI unit | base unit
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
MSC: Conceptual pn
9. Which of the following is not a unit in the SI system?
pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
A) ampere
B) candela
C) Kelvin
D) meter
E) calorie
ANS: E DIF: Easy
p n p n REF: 1.3
KEY: Chemistry | general chemistry | general concepts | measurement | SI unit | base unit
p n pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn pn
MSC: Conceptual pn
10. Order the four metric prefixes from smallest to largest.
pn pn pn pn pn pn pn pn
