Samenvatting 10 Gassen, eigenschappen & gedrag

10 – Gassen: eigenschappen & gedrag
Gassen & druk
Gasmengsels zoals lucht zijn homogeen, mengsels van vloeistoffen of
vaste stoffen zijn dit niet altijd. Gassen zijn samendrukbaar, vloeistoffen en
vaste stoffen zijn nauwelijks samendrukbaar

De druk (P) van een gas is het gevolg van botsingen van gasdeeltjes met
de wanden van het vat waarin het gas zich bevindt

P = F/A

De atmosfeerdruk kan berekend worden door uit te gaan van een kolom
luchtmassa 10300kg die op 1,00m² van het aardoppervlak drukt:

P = F/A = m.a/A = m.g/A = 101000 Pa = 101 kPa

1 atm = 101325 Pa

1 bar = 100000 Pa (~1 atm)



De gaswetten
De fysische eigenschappen van gassen kunne worden beschreven a.d.h.v.
vier grootheden: druk (P), temperatuur (T), volume (V) & het aantal mol
(n)

Het verband tussen volume & druk

Bij constante temperatuur en aantal deeltjes is druk omgekeerd evenredig
met volume

P . V = k (wet van Boyle)

Het verband tussen volume & temperatuur

Bij constante druk & aantal deeltjes is volume recht evenredig met
temperatuur

V/T = k (wet van Charles

Het verband tussen volume & aantal deeltjes

Bij constante druk en temperatuur is volume recht evenredig met het
aantal deeltjes

V/n = k (wet van Avogadro)