Redoxbegriff im Wandel der Zeit
Oxidation Reduktion Redoxreaktion
historisch Sauerstoffaufnahme Sauerstoffabgabe Sauerstoffübertrage
erweitert Elektronenabgabe Elektronenaufnahme Elektronen
übertragenn
erweitert der Oxidationszahl
Erniedrigung der Oxidationszahl
Erhöhung
Oxidationsmittel oxidiert Reaktionspartner und wird selber reduziert ( Elektronenakzeptor)
Reduktionsmittel reduziert Reaktionspartner und wird selber oxidiert (Elektronendonator)
Oxidationszahlen
Oxidationszahl geben an welche Ladung ein Atom in einem Molekül hätte ,
wenn alle am Auf
Atome als Ionen vorlägen
Oxidationszahlen bestimmen :
elementare Stoffe 0 :
Wasserstoff H : TI ( Ausnahme in ( Metall I Hydriden
-
: -
I)
Sauerstoff 0 : -
II ( Ausnahme in Peroxiden (z.B HD) .
: I
-
,
in Ofz TI)
Metalle pos ( 1 Hauptgruppe TI
: :
,
2
Hauptgruppe : t II
,
da geringe El
Halogene (7 Hauptgruppe) meist : -
I
, außer in
Verbindung mit 0
Flow f : immer -
I ,
da ekktronegatiustes Element
in Verbindungen von Nichtmetalle ist die Oxidationszahl des elektrone
(z.B Pcb
. Cl : I ,
da chlorid Ionen d)
-
→ die Summe der Oxidationszahlen aller Atome ergibt die Ladung de
Redoxreaktionen
Redoxreaktionen aufstellen : 1 .
Oxidationszahlen bestimmen
2. Oxidation : → Anzahl abgegebener Elektronen bestimmen
→
Ladungsausgleich neutral sauer mit Hsot alkalisch mit OH
in wässriger Lösung
,
nur
→
Stoffausgleich mit Wasser
3. Reduktion → Anzahl aufgenommener Elektronen bestimmen
→
Ladungsausgleich neutral sauer mit Hsot ,
alkalisch mit O
→
Stoffausgleich mit Wasser
u .
Gleichungen Kreuzmultiplizieren mit jew Anzahl übertragener e- ,
Oxidation auf gleiche Anzahl zu bringen (Oxidation mit e- von Reda
5.
Zusammenfügen und kürzen
Disproportionierten g Redoxreaktion
:
,
bei der ein und derselbe Stoff zugleich oxidiert u
Synproportionierung : Redoxreaktion ,
bei der von
gleichen Atomen aus mehreren (typisch
versah Oxidationszahl wird eins oxidiert u eins reduziert ,
wodu
reagieren .
elektrochemische Spannungsreihe
, Standart NormalWasserstoffkktrode INHEI
-
Def patinierte Platinelektrode ,
die bei 25°C in eine
Lösung der Oxonium Konzentration < ( Hg =
1M
unter einem Druck von 1013hPa umspielt wird .
Wasserstoffgas bei
-
die patinierte Platinelektrode ist eine inerten Elektrode d
eingeleitet #
-
Normaldruck
,
(
sie absorbiert das Hz Gas -
g, '
leitungsrohre oxidierte u reduzierte Formen treffen Form des Re
-
Gasein ;
-
in
stehen im 66 E- 42 Htt Hat OV somit liegt elek
; ,
patinierte , die Zell
Spannung entspricht EO des Metalls
Platinelektrode ! andere Halballe Donator dann U ist sie A
neg
-
, ,
-
Standart Wasserstoff Halballe
- -
saure
Lsg G.B.Salzsäure) mit pH -
O
,
da c (Ht) -
1M¥
Zellspannung Betrag
: der Potentialdifferenz d. h ohne Vorzeichen
, . edlerer Stoff wird reduziert ( bekomm „
edleren Stoff ab)
Potentialdifferenz / Spannung : U -
EY Akzeptor ) El Donator) -
→ Reaktionen mit pos Potentia
Oxidation Reduktion Redoxreaktion
historisch Sauerstoffaufnahme Sauerstoffabgabe Sauerstoffübertrage
erweitert Elektronenabgabe Elektronenaufnahme Elektronen
übertragenn
erweitert der Oxidationszahl
Erniedrigung der Oxidationszahl
Erhöhung
Oxidationsmittel oxidiert Reaktionspartner und wird selber reduziert ( Elektronenakzeptor)
Reduktionsmittel reduziert Reaktionspartner und wird selber oxidiert (Elektronendonator)
Oxidationszahlen
Oxidationszahl geben an welche Ladung ein Atom in einem Molekül hätte ,
wenn alle am Auf
Atome als Ionen vorlägen
Oxidationszahlen bestimmen :
elementare Stoffe 0 :
Wasserstoff H : TI ( Ausnahme in ( Metall I Hydriden
-
: -
I)
Sauerstoff 0 : -
II ( Ausnahme in Peroxiden (z.B HD) .
: I
-
,
in Ofz TI)
Metalle pos ( 1 Hauptgruppe TI
: :
,
2
Hauptgruppe : t II
,
da geringe El
Halogene (7 Hauptgruppe) meist : -
I
, außer in
Verbindung mit 0
Flow f : immer -
I ,
da ekktronegatiustes Element
in Verbindungen von Nichtmetalle ist die Oxidationszahl des elektrone
(z.B Pcb
. Cl : I ,
da chlorid Ionen d)
-
→ die Summe der Oxidationszahlen aller Atome ergibt die Ladung de
Redoxreaktionen
Redoxreaktionen aufstellen : 1 .
Oxidationszahlen bestimmen
2. Oxidation : → Anzahl abgegebener Elektronen bestimmen
→
Ladungsausgleich neutral sauer mit Hsot alkalisch mit OH
in wässriger Lösung
,
nur
→
Stoffausgleich mit Wasser
3. Reduktion → Anzahl aufgenommener Elektronen bestimmen
→
Ladungsausgleich neutral sauer mit Hsot ,
alkalisch mit O
→
Stoffausgleich mit Wasser
u .
Gleichungen Kreuzmultiplizieren mit jew Anzahl übertragener e- ,
Oxidation auf gleiche Anzahl zu bringen (Oxidation mit e- von Reda
5.
Zusammenfügen und kürzen
Disproportionierten g Redoxreaktion
:
,
bei der ein und derselbe Stoff zugleich oxidiert u
Synproportionierung : Redoxreaktion ,
bei der von
gleichen Atomen aus mehreren (typisch
versah Oxidationszahl wird eins oxidiert u eins reduziert ,
wodu
reagieren .
elektrochemische Spannungsreihe
, Standart NormalWasserstoffkktrode INHEI
-
Def patinierte Platinelektrode ,
die bei 25°C in eine
Lösung der Oxonium Konzentration < ( Hg =
1M
unter einem Druck von 1013hPa umspielt wird .
Wasserstoffgas bei
-
die patinierte Platinelektrode ist eine inerten Elektrode d
eingeleitet #
-
Normaldruck
,
(
sie absorbiert das Hz Gas -
g, '
leitungsrohre oxidierte u reduzierte Formen treffen Form des Re
-
Gasein ;
-
in
stehen im 66 E- 42 Htt Hat OV somit liegt elek
; ,
patinierte , die Zell
Spannung entspricht EO des Metalls
Platinelektrode ! andere Halballe Donator dann U ist sie A
neg
-
, ,
-
Standart Wasserstoff Halballe
- -
saure
Lsg G.B.Salzsäure) mit pH -
O
,
da c (Ht) -
1M¥
Zellspannung Betrag
: der Potentialdifferenz d. h ohne Vorzeichen
, . edlerer Stoff wird reduziert ( bekomm „
edleren Stoff ab)
Potentialdifferenz / Spannung : U -
EY Akzeptor ) El Donator) -
→ Reaktionen mit pos Potentia
