Doel: reactiesnelheid van hydrolyse volgen
vb. estergroep van aspirine in contact met water zal dit breken en verkrijg je een
inactief product
Hier: reactiesnelheid van ethylacetaat volgen in sterk basisch milieu (= NaOH;
reactie zal sneller
verlopen in basisch
milieu)
=> houdbaarheid van GM bepalen
Conductometer: meet geleidbaarheid van vloeistof
=> stroom tussen punt A en B gevormd, afhankelijk van vloeistof zal het gemak
van
, geleidbaarheid gemeten worden (= weerstand; lage weerstand zal goed
stroom geleiden)
Start: oplossing met veel OH- ionen (= betere geleidbaarheid in begin dan met
acetaat-ionen)
=> OH⁻-ionen: Hydroxide-ionen (OH⁻) zijn sterke ionen die goed
geleidbaarheid
veroorzaken in oplossing. Ze zijn klein en mobiel,
waardoor ze
efficiënt bijdragen aan de elektrische geleiding van de
oplossing.
=> Acetaat-ionen (CH₃COO⁻): Acetaat-ionen (CH₃COO⁻) zijn ook
anionen, maar
groter en minder mobiel dan OH⁻-ionen.
Hierdoor
dragen ze minder bij aan de
geleidbaarheid van de
oplossing ( maar wel in zekere mate).
Wiskundige berekening
!! belangrijk: eerst
coductometer
ijken met 3
oplossingen
van KCl
PRAKTISCHE TIPS:
- Direct na afwegen
ethylacetaat (= vloeibaar
bij kamertemp) H2O
toevoegen ( verdamping)
- Concentratie NaOH wordt opgegeven
- Gelijke concentraties reagentie
- Stellen NaOH met oxaalzuur
- Per twee werken
!! concentratie ethylacetaat moet hetzelfde zijn als die van NaOH!!
Dit experiment onderzoekt de afbraaksnelheid van een estergroep (bijvoorbeeld
ethylacetaat) via conductometrie door de hydrolyse van de ester met een sterk
basisch milieu zoals NaOH. De leidende gedachte is dat de hydrolyse de
geleidbaarheid van de oplossing beïnvloedt, omdat de initiële reactie een sterk
vb. estergroep van aspirine in contact met water zal dit breken en verkrijg je een
inactief product
Hier: reactiesnelheid van ethylacetaat volgen in sterk basisch milieu (= NaOH;
reactie zal sneller
verlopen in basisch
milieu)
=> houdbaarheid van GM bepalen
Conductometer: meet geleidbaarheid van vloeistof
=> stroom tussen punt A en B gevormd, afhankelijk van vloeistof zal het gemak
van
, geleidbaarheid gemeten worden (= weerstand; lage weerstand zal goed
stroom geleiden)
Start: oplossing met veel OH- ionen (= betere geleidbaarheid in begin dan met
acetaat-ionen)
=> OH⁻-ionen: Hydroxide-ionen (OH⁻) zijn sterke ionen die goed
geleidbaarheid
veroorzaken in oplossing. Ze zijn klein en mobiel,
waardoor ze
efficiënt bijdragen aan de elektrische geleiding van de
oplossing.
=> Acetaat-ionen (CH₃COO⁻): Acetaat-ionen (CH₃COO⁻) zijn ook
anionen, maar
groter en minder mobiel dan OH⁻-ionen.
Hierdoor
dragen ze minder bij aan de
geleidbaarheid van de
oplossing ( maar wel in zekere mate).
Wiskundige berekening
!! belangrijk: eerst
coductometer
ijken met 3
oplossingen
van KCl
PRAKTISCHE TIPS:
- Direct na afwegen
ethylacetaat (= vloeibaar
bij kamertemp) H2O
toevoegen ( verdamping)
- Concentratie NaOH wordt opgegeven
- Gelijke concentraties reagentie
- Stellen NaOH met oxaalzuur
- Per twee werken
!! concentratie ethylacetaat moet hetzelfde zijn als die van NaOH!!
Dit experiment onderzoekt de afbraaksnelheid van een estergroep (bijvoorbeeld
ethylacetaat) via conductometrie door de hydrolyse van de ester met een sterk
basisch milieu zoals NaOH. De leidende gedachte is dat de hydrolyse de
geleidbaarheid van de oplossing beïnvloedt, omdat de initiële reactie een sterk
