Sumario Flashcards de Quimica: Atomo

Mødëlø åtømïçø dë
Bøhr

,En 1913, el físico Niels Bohr propuso una reforma al sistema planetario de Rutherford, aplicando al “átomo
de hidrogeno”
Se mantiene la estructura “Planetaria” de Propuesta sobre el átomo de hidrogeno de Bohr:
Rutherford, pero se establece que:
 El electrón girar en orbitas o niveles
La energía radiante no se emite en forma constante determinados sin absorber ni emitir energía,
sino en forma de partículas pequeñas llamadas estos niveles se llaman “Estacionarios”
CUANTOS DE ENERGIA O FOTONES.  Los electrones en “Estado de estabilidad”
giran en los niveles de menor energía, o sea en
los niveles más cercanos al núcleo.
 El electrón por choque, calor o electricidad
absorbe energía; lo hace en forma de “cuantos
de energía” y pasa a un nivel más alejado del
núcleo. Entonces se dice que el electrón esta
excitado. En dicho estado de excitación la
partícula es INESTABLE y salta a otro nivel
de menor energía emitiendo “Energía lumínica
cuantificada” o “fotón”
 La energía de los electrones está cuantificada
o empaquetada.

Bohr descubrió orbitas definidas y circulares con energía
determinada.

, Mødëlø åtømïçø dë
Thømsøñ