Niveles de organización de los seres vivíos
Partículas subatómicas / Átomos / Bioelementos (forman parte de la materia viva, nivel atómico)
dentro de los bioelementos encontramos:
• Primarios: en mayor proporción (99%), CHOPS (carbono, hidrógeno, oxígeno, fósforo y azufre)
• Secundarios: menor proporción (<1%), calcio, magnesio, potasio, sodio...
• Oligoelementos: en muy poca proporción (<0,1%), hierro, litio, zinc...
Biomoléculas (componen los seres vivos, nivel molecular) las cuales podemos dividir en:
• De tipo
▪ Inorgánicas: sin carbono (agua y sales minerales)
▪ Orgánicas: con carbono (lípidos, proteínas, glúcidos y ácidos nucleicos)
• De función
▪ Estructural
▪ Energética
▪ Dinámica
Orgánulos (mitocondrias, ribosomas, aparato de Golgi, retícula endoplasmática...) / células, las cuales
las podemos dividir en:
• Procariotas: carecen de núcleo
• Eucariotas: tienen núcleo (pueden ser animales y vegetales)
Tejidos / Órganos / Sistemas o Aparatos / Organismos / Poblaciones / Comunidades / Ecosistemas /
Biosfera.
Características de los seres vivos
• Mantienen constantes sus condiciones básicas (homeostasis)
• Se transforman a partir de su alrededor y lo transforman a su vez
• Es capaz de reaccionar ante los cambios ambientales
Propiedades de los seres vivos
• Uniformidad en su composición química
• La organización de los niveles de complejidad es creciente
• Son capaces de realizar las tres funciones vitales.
▪ Nutrición: capacidad de intercambiar materia y energía con el medio, esto se
denomina metabolismo (catabolismo y anabolismo)
▪ Relación: capacidad de percibir estímulos del medio y elaborar respuestas adecuadas.
▪ Reproducción: potencial de todo ser vivo de transmitir la información genética
contenida en el ADN
Los elementos primarios (CHOMPS)
,Dentro de los elementos primarios cabe destacar el carbono como una de los más importantes debido
a sus características atómicas, las cuales le permiten formar largas cadenas que hidrocarbonatadas
que servirán de esqueleto para las biomoléculas. Además, es muy abundante y accesible, estable y
posee valencia 4 lo que le permite formar cuatro enlaces covalentes muy fuertes. Estas cadenas que
forma pueden ser o lineales o ramificadas, también se pueden unir enlaces dobles o triples.
Los bioelementos primarios son los CHOPS debido a sus capas electrónicas incompletas que facilitan
el enlace covalente, su número bajo que provoca enlaces próximos al núcleo que se traducen en
mayor estabilidad y en específico el nitrógeno y el oxígeno son elementos muy electronegativos dando
lugar a una polaridad esencial para poder disolverse en agua y llevar a cabo reacciones biológicas.
Los elementos secundarios (Na, K, Mg, Ca, Cl)
En primer lugar, el sodio y el potasio son importantes para la condición del impulso nervioso en el que
provocan un potencial de reacción que permite que el impulso se transmita. Por otro lado, el magnesio
lo podemos encontrar en la clorofila, pigmento fotosintético presente en los cloroplastos capaz de
absorber la energía luminosa y transformar la materia inorgánica en orgánica. Finalmente, el calcio se
requiere en diversas actividades como la contracción muscular y la coagulación sanguínea, además de
constituir huesos y dientes.
Los oligoelementos (Fe, Co, Zn, Cu, I, Mn, F)
En este caso el hierro forma parte de la hemoglobina, pigmento respiratorio presente en los glóbulos
rojos, que se encarga de trasportar oxígeno a los diferentes tejidos donde resulta imprescindible para
la respiración celular. Otro ejemplo es el yodo que conforma la tiroxina, principal tipo de hormona
tiroidea segregada por las células foliculares de la glándula tiroides.
El enlace covalente
Es el más fuerte de los tres por lo que requiere mucha energía para formarse, se forma entre dos no
metales con similar electronegatividad, permitiendo uniones estables en medios acuosos.
El enlace iónico
No aparece en la materia viva formando parte de estructuras inertes o sales, no se comparten
electrones en este enlace una los cede y el otro los capta por lo que es más débil que el covalente.
Fuerzas intermoleculares
Puentes de hidrógeno: estos son enlaces débiles, se establece entre átomos con densidad de cargas
opuestas (sobre todo entre nitrógeno, oxígeno, flúor y azufre). Son importantes puesto que es el
responsable de estabilizar macromoléculas como el ADN.
Fuerzas de Van der Waals: son interacciones electrónicas débiles, espontáneas y temporales entre
moléculas neutras. Son fundamentales para el mantenimiento de la conformación de macromoléculas
o en las uniones antígeno-anticuerpo.
El agua
El agua es la molécula más abundante de la materia viva. Esta molécula está formada por dos átomos
de hidrógeno y una de oxígeno unidos por dos enlaces covalentes que forman un ángulo de 104,5
, grados, es eléctricamente neutra a pesar de ser polar y por esto es capaz de formar enlaces de
hidrógeno. La estabilidad de este enlace disminuye cuando aumentamos la temperatura, por esto,
todas las moléculas están unidas por estos puentes de hidrogeno en el hielo.
La cantidad de esta molécula en un ser vivo puede variar según la especie y su hábitat, según el tipo
de tejido u órgano (más agua es más actividad metabólica) y según el estado de desarrollo del
individuo (edad, más agua cuanto más joven). Los seres vivos pueden obtener agua de dos maneras,
exógena (del medio ambiente) o endógena (a partir de otras moléculas orgánicas a través de
reacciones metabólicas). El agua se encuentra en la materia viva de tres formas:
• Agua circulante: transporte de sustancias. Forma parte de la sangre o de la savia...
• Agua intersticial: se encuentra entre las células.
• Agua intracelular: se encuentra en el citosol y dentro de los orgánulos celulares.
Las propiedades del agua son:
• Elevada cohesión molecular: permite la unión por puentes de hidrógeno. Se asocian
funciones como el volumen de las células, la turgencia de las plantas o el esqueleto
hidrostático de anélidos y cnidarios...
• Elevada fuerza de adhesión: da lugar a una función denominada capilaridad, en la que las
moléculas son capaces de adherirse a las paredes de conductos pequeños ascendiendo en
contra de la gravedad.
• Elevado calor específico: se trata de la energía necesaria para aumentar un grado. En el caso
del agua este es bastante elevado dado que al tener puentes de hidrógeno se necesita mucho
calor para romperlos. Resulta un muy buen estabilizador térmico y un excelente
termorregulador.
• Elevado calor de vaporización: para pasar de estado líquido a gas el agua necesita absorber
mucha energía dado que debe romper esto enlaces de hidrógeno, lo que la convierte en un
excelente refrigerador como podría ser el sudor.
• Elevada constate dieléctrica: la polaridad de esta molécula hace que sea capaz de disociar
fácilmente las sales disminuyendo las fuerzas de atracción de los iones de estas. Resultando
en un excelente transportador y el disolvente universal por excelencia.
• Tensión superficial: se traduce en la tensión que existe entre las partículas de la superficie
que hace que esta se presente como una especie de cama elástica.
• Su densidad: es característico de esta molécula que es de las pocas que en estado líquido es
más densa que en estado sólido, lo que provoca que el hielo flote sobre el agua líquida y
permita la vida en zonas polares funcionado como aislante térmico.
Las sales minerales
Son moléculas presentes en todos los seres vivos. Las podemos encontrar como sales precipitadas que
tienen función estructural dando consistencia tanto a huesos como a caparazones; como sales
disueltas dando origen a cationes y aniones que tienen importantes funciones reguladoras como el
control del PH, la contracción muscular, la transmisión del impulso nervioso o el mantenimiento del
equilibrio hídrico; por último, también las podemos encontrar unidas a otras moléculas orgánicas.
Las funciones de las sales minerales son:
Partículas subatómicas / Átomos / Bioelementos (forman parte de la materia viva, nivel atómico)
dentro de los bioelementos encontramos:
• Primarios: en mayor proporción (99%), CHOPS (carbono, hidrógeno, oxígeno, fósforo y azufre)
• Secundarios: menor proporción (<1%), calcio, magnesio, potasio, sodio...
• Oligoelementos: en muy poca proporción (<0,1%), hierro, litio, zinc...
Biomoléculas (componen los seres vivos, nivel molecular) las cuales podemos dividir en:
• De tipo
▪ Inorgánicas: sin carbono (agua y sales minerales)
▪ Orgánicas: con carbono (lípidos, proteínas, glúcidos y ácidos nucleicos)
• De función
▪ Estructural
▪ Energética
▪ Dinámica
Orgánulos (mitocondrias, ribosomas, aparato de Golgi, retícula endoplasmática...) / células, las cuales
las podemos dividir en:
• Procariotas: carecen de núcleo
• Eucariotas: tienen núcleo (pueden ser animales y vegetales)
Tejidos / Órganos / Sistemas o Aparatos / Organismos / Poblaciones / Comunidades / Ecosistemas /
Biosfera.
Características de los seres vivos
• Mantienen constantes sus condiciones básicas (homeostasis)
• Se transforman a partir de su alrededor y lo transforman a su vez
• Es capaz de reaccionar ante los cambios ambientales
Propiedades de los seres vivos
• Uniformidad en su composición química
• La organización de los niveles de complejidad es creciente
• Son capaces de realizar las tres funciones vitales.
▪ Nutrición: capacidad de intercambiar materia y energía con el medio, esto se
denomina metabolismo (catabolismo y anabolismo)
▪ Relación: capacidad de percibir estímulos del medio y elaborar respuestas adecuadas.
▪ Reproducción: potencial de todo ser vivo de transmitir la información genética
contenida en el ADN
Los elementos primarios (CHOMPS)
,Dentro de los elementos primarios cabe destacar el carbono como una de los más importantes debido
a sus características atómicas, las cuales le permiten formar largas cadenas que hidrocarbonatadas
que servirán de esqueleto para las biomoléculas. Además, es muy abundante y accesible, estable y
posee valencia 4 lo que le permite formar cuatro enlaces covalentes muy fuertes. Estas cadenas que
forma pueden ser o lineales o ramificadas, también se pueden unir enlaces dobles o triples.
Los bioelementos primarios son los CHOPS debido a sus capas electrónicas incompletas que facilitan
el enlace covalente, su número bajo que provoca enlaces próximos al núcleo que se traducen en
mayor estabilidad y en específico el nitrógeno y el oxígeno son elementos muy electronegativos dando
lugar a una polaridad esencial para poder disolverse en agua y llevar a cabo reacciones biológicas.
Los elementos secundarios (Na, K, Mg, Ca, Cl)
En primer lugar, el sodio y el potasio son importantes para la condición del impulso nervioso en el que
provocan un potencial de reacción que permite que el impulso se transmita. Por otro lado, el magnesio
lo podemos encontrar en la clorofila, pigmento fotosintético presente en los cloroplastos capaz de
absorber la energía luminosa y transformar la materia inorgánica en orgánica. Finalmente, el calcio se
requiere en diversas actividades como la contracción muscular y la coagulación sanguínea, además de
constituir huesos y dientes.
Los oligoelementos (Fe, Co, Zn, Cu, I, Mn, F)
En este caso el hierro forma parte de la hemoglobina, pigmento respiratorio presente en los glóbulos
rojos, que se encarga de trasportar oxígeno a los diferentes tejidos donde resulta imprescindible para
la respiración celular. Otro ejemplo es el yodo que conforma la tiroxina, principal tipo de hormona
tiroidea segregada por las células foliculares de la glándula tiroides.
El enlace covalente
Es el más fuerte de los tres por lo que requiere mucha energía para formarse, se forma entre dos no
metales con similar electronegatividad, permitiendo uniones estables en medios acuosos.
El enlace iónico
No aparece en la materia viva formando parte de estructuras inertes o sales, no se comparten
electrones en este enlace una los cede y el otro los capta por lo que es más débil que el covalente.
Fuerzas intermoleculares
Puentes de hidrógeno: estos son enlaces débiles, se establece entre átomos con densidad de cargas
opuestas (sobre todo entre nitrógeno, oxígeno, flúor y azufre). Son importantes puesto que es el
responsable de estabilizar macromoléculas como el ADN.
Fuerzas de Van der Waals: son interacciones electrónicas débiles, espontáneas y temporales entre
moléculas neutras. Son fundamentales para el mantenimiento de la conformación de macromoléculas
o en las uniones antígeno-anticuerpo.
El agua
El agua es la molécula más abundante de la materia viva. Esta molécula está formada por dos átomos
de hidrógeno y una de oxígeno unidos por dos enlaces covalentes que forman un ángulo de 104,5
, grados, es eléctricamente neutra a pesar de ser polar y por esto es capaz de formar enlaces de
hidrógeno. La estabilidad de este enlace disminuye cuando aumentamos la temperatura, por esto,
todas las moléculas están unidas por estos puentes de hidrogeno en el hielo.
La cantidad de esta molécula en un ser vivo puede variar según la especie y su hábitat, según el tipo
de tejido u órgano (más agua es más actividad metabólica) y según el estado de desarrollo del
individuo (edad, más agua cuanto más joven). Los seres vivos pueden obtener agua de dos maneras,
exógena (del medio ambiente) o endógena (a partir de otras moléculas orgánicas a través de
reacciones metabólicas). El agua se encuentra en la materia viva de tres formas:
• Agua circulante: transporte de sustancias. Forma parte de la sangre o de la savia...
• Agua intersticial: se encuentra entre las células.
• Agua intracelular: se encuentra en el citosol y dentro de los orgánulos celulares.
Las propiedades del agua son:
• Elevada cohesión molecular: permite la unión por puentes de hidrógeno. Se asocian
funciones como el volumen de las células, la turgencia de las plantas o el esqueleto
hidrostático de anélidos y cnidarios...
• Elevada fuerza de adhesión: da lugar a una función denominada capilaridad, en la que las
moléculas son capaces de adherirse a las paredes de conductos pequeños ascendiendo en
contra de la gravedad.
• Elevado calor específico: se trata de la energía necesaria para aumentar un grado. En el caso
del agua este es bastante elevado dado que al tener puentes de hidrógeno se necesita mucho
calor para romperlos. Resulta un muy buen estabilizador térmico y un excelente
termorregulador.
• Elevado calor de vaporización: para pasar de estado líquido a gas el agua necesita absorber
mucha energía dado que debe romper esto enlaces de hidrógeno, lo que la convierte en un
excelente refrigerador como podría ser el sudor.
• Elevada constate dieléctrica: la polaridad de esta molécula hace que sea capaz de disociar
fácilmente las sales disminuyendo las fuerzas de atracción de los iones de estas. Resultando
en un excelente transportador y el disolvente universal por excelencia.
• Tensión superficial: se traduce en la tensión que existe entre las partículas de la superficie
que hace que esta se presente como una especie de cama elástica.
• Su densidad: es característico de esta molécula que es de las pocas que en estado líquido es
más densa que en estado sólido, lo que provoca que el hielo flote sobre el agua líquida y
permita la vida en zonas polares funcionado como aislante térmico.
Las sales minerales
Son moléculas presentes en todos los seres vivos. Las podemos encontrar como sales precipitadas que
tienen función estructural dando consistencia tanto a huesos como a caparazones; como sales
disueltas dando origen a cationes y aniones que tienen importantes funciones reguladoras como el
control del PH, la contracción muscular, la transmisión del impulso nervioso o el mantenimiento del
equilibrio hídrico; por último, también las podemos encontrar unidas a otras moléculas orgánicas.
Las funciones de las sales minerales son:
