Asignatura: Química
Curso: ESO - BACH
,Índice
1. La ciencia y la medida .............................................................................. 6
1.1 Conceptos generales ........................................................................... 6
1.2 Magnitudes fundamentales y sus unidades en S.I. .............................. 6
1.3 Magnitudes derivadas y sus unidades en S.I. ...................................... 7
1.4 Método del factor de conversión ........................................................ 7
1.5 Notación científica .............................................................................. 8
2. El átomo ............................................................................................. 8
2.1 Modelos atómicos ............................................................................... 8
2.1.1 Modelo atómico de Thomson .................................................. 8
2.1.2 Modelo atómico de Rutherford................................................ 9
2.1.3 Modelo atómico Bohr............................................................... 9
2.2 Lámina de oro .................................................................................... 10
2.3 Estructura atómica ............................................................................ 11
2.4 Representación del átomo................................................................. 11
2.5 Isótopos e iones ................................................................................. 12
3. Tabla periódica ................................................................................. 13
3.1 Historia de los elementos .................................................................. 13
3.2 Sistema periódico de los elementos .................................................. 14
3.2.1 Configuración electrónica de un átomo ............................... 14
3.2.2 Configuración externa de los elementos químicos ............... 15
3.3 Elementos químicos más comunes.................................................... 16
3.4 Cómo se representan los elementos ................................................. 16
3.5 Los compuestos químicos más comunes ........................................... 16
3.5.1 Compuestos inorgánicos más comunes................................ 17
3.5.2 Compuestos orgánicos más comunes................................... 18
3.6 Propiedades periódicas de los elementos ......................................... 19
3.6.1 Tamaño de los átomos.......................................................... 19
3.6.2 Energía de ionización ............................................................ 19
3.6.3 Afinidad electrónica .............................................................. 20
3.6.4 Electronegatividad ................................................................ 20
, 3.6.5 Carácter metálico ................................................................. 20
4. El mol ............................................................................................... 21
4.1 Masa molecular ................................................................................. 21
4.2 Concepto de mol y número de Avogadro .......................................... 22
4.3 La fórmula de las sustancias .............................................................. 22
5. Disoluciones ..................................................................................... 23
5.1 Definición y partes de una disolución ................................................ 23
5.2 Tipos de disoluciones ......................................................................... 23
5.3 Modelos de expresar la concentración de una disolución ................ 24
5.3.1 Porcentaje en volumen ......................................................... 24
5.3.2 Porcentaje en masa .............................................................. 24
5.3.3 Concentración en masa ........................................................ 24
5.3.4 Molaridad ............................................................................. 25
5.3.5 Normalidad ........................................................................... 25
5.3.6 Molalidad .............................................................................. 25
5.4 Densidad ............................................................................................ 26
5.5 Ecuación de los gases ideales ............................................................ 26
5.6 Propiedades coligativas de las disoluciones ...................................... 27
5.6.1 Descenso de la presión de vapor .......................................... 27
5.6.2 Ascenso en el punto de ebullición ........................................ 27
5.6.3 Descenso del punto de congelación ..................................... 28
5.6.4 Presión osmótica .................................................................. 28
6. Formulación inorgánica..................................................................... 29
6.1 Compuestos binarios ......................................................................... 29
6.1.1 Óxidos ................................................................................... 29
6.1.1.1 Óxidos metálicos...................................................... 29
6.1.1.2 Óxidos no metálicos................................................. 29
6.1.1.3 Óxidos peróxidos ..................................................... 29
6.1.2 Hidruros ................................................................................ 29
6.1.2.1 Hidruros metálicos................................................... 29
6.1.2.2 Hidruros no metálicos.............................................. 30
, 6.1.3 Sales binarias ........................................................................ 30
6.2 Compuestos ternarios ....................................................................... 31
6.2.1 Hidróxidos ............................................................................. 31
6.2.2 Ácidos ternarios .................................................................... 31
6.2.3 Sales ternarias....................................................................... 33
6.3 Compuestos cuaternarios .................................................................. 33
7. Reacciones químicas ......................................................................... 34
7.1 Fundamento teórico .......................................................................... 34
7.2 Ajuste de reacciones .......................................................................... 35
7.3 Problemas estequiométricos ............................................................. 35
7.3.1 Con gramos y moles.............................................................. 35
7.3.2 Con gases .............................................................................. 36
7.3.3 Con disoluciones ................................................................... 36
7.3.4 Reactivo limitante ................................................................. 37
7.3.5 Con calor ............................................................................... 37
7.4 Tipos de reacciones químicas ............................................................ 38
7.5 Calor en una reacción química........................................................... 38
8. El enlace químico .............................................................................. 40
8.1 Enlace iónico ...................................................................................... 40
8.1.1 Propiedades de los compuestos iónicos.................................. 40
8.2 Enlace covalente ................................................................................ 40
8.2.1 Enlace covalente dativo........................................................... 42
8.2.2 Propiedades de las sustancias covalentes ............................... 42
8.3 Enlace metálico .................................................................................. 43
8.3.1 Propiedades de los compuestos metálicos ............................. 43
9. Fuerzas intermoleculares .................................................................. 43
9.1 Fuerzas de Van der Waals .................................................................. 43
9.1.1 Fuerzas dipolo-dipolo .............................................................. 43
9.1.2 Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido (London) ............ 44
9.1.2.1 Intensidad de las fuerzas de London ....................... 44
9.2 Enlace de hidrógeno .......................................................................... 45
Curso: ESO - BACH
,Índice
1. La ciencia y la medida .............................................................................. 6
1.1 Conceptos generales ........................................................................... 6
1.2 Magnitudes fundamentales y sus unidades en S.I. .............................. 6
1.3 Magnitudes derivadas y sus unidades en S.I. ...................................... 7
1.4 Método del factor de conversión ........................................................ 7
1.5 Notación científica .............................................................................. 8
2. El átomo ............................................................................................. 8
2.1 Modelos atómicos ............................................................................... 8
2.1.1 Modelo atómico de Thomson .................................................. 8
2.1.2 Modelo atómico de Rutherford................................................ 9
2.1.3 Modelo atómico Bohr............................................................... 9
2.2 Lámina de oro .................................................................................... 10
2.3 Estructura atómica ............................................................................ 11
2.4 Representación del átomo................................................................. 11
2.5 Isótopos e iones ................................................................................. 12
3. Tabla periódica ................................................................................. 13
3.1 Historia de los elementos .................................................................. 13
3.2 Sistema periódico de los elementos .................................................. 14
3.2.1 Configuración electrónica de un átomo ............................... 14
3.2.2 Configuración externa de los elementos químicos ............... 15
3.3 Elementos químicos más comunes.................................................... 16
3.4 Cómo se representan los elementos ................................................. 16
3.5 Los compuestos químicos más comunes ........................................... 16
3.5.1 Compuestos inorgánicos más comunes................................ 17
3.5.2 Compuestos orgánicos más comunes................................... 18
3.6 Propiedades periódicas de los elementos ......................................... 19
3.6.1 Tamaño de los átomos.......................................................... 19
3.6.2 Energía de ionización ............................................................ 19
3.6.3 Afinidad electrónica .............................................................. 20
3.6.4 Electronegatividad ................................................................ 20
, 3.6.5 Carácter metálico ................................................................. 20
4. El mol ............................................................................................... 21
4.1 Masa molecular ................................................................................. 21
4.2 Concepto de mol y número de Avogadro .......................................... 22
4.3 La fórmula de las sustancias .............................................................. 22
5. Disoluciones ..................................................................................... 23
5.1 Definición y partes de una disolución ................................................ 23
5.2 Tipos de disoluciones ......................................................................... 23
5.3 Modelos de expresar la concentración de una disolución ................ 24
5.3.1 Porcentaje en volumen ......................................................... 24
5.3.2 Porcentaje en masa .............................................................. 24
5.3.3 Concentración en masa ........................................................ 24
5.3.4 Molaridad ............................................................................. 25
5.3.5 Normalidad ........................................................................... 25
5.3.6 Molalidad .............................................................................. 25
5.4 Densidad ............................................................................................ 26
5.5 Ecuación de los gases ideales ............................................................ 26
5.6 Propiedades coligativas de las disoluciones ...................................... 27
5.6.1 Descenso de la presión de vapor .......................................... 27
5.6.2 Ascenso en el punto de ebullición ........................................ 27
5.6.3 Descenso del punto de congelación ..................................... 28
5.6.4 Presión osmótica .................................................................. 28
6. Formulación inorgánica..................................................................... 29
6.1 Compuestos binarios ......................................................................... 29
6.1.1 Óxidos ................................................................................... 29
6.1.1.1 Óxidos metálicos...................................................... 29
6.1.1.2 Óxidos no metálicos................................................. 29
6.1.1.3 Óxidos peróxidos ..................................................... 29
6.1.2 Hidruros ................................................................................ 29
6.1.2.1 Hidruros metálicos................................................... 29
6.1.2.2 Hidruros no metálicos.............................................. 30
, 6.1.3 Sales binarias ........................................................................ 30
6.2 Compuestos ternarios ....................................................................... 31
6.2.1 Hidróxidos ............................................................................. 31
6.2.2 Ácidos ternarios .................................................................... 31
6.2.3 Sales ternarias....................................................................... 33
6.3 Compuestos cuaternarios .................................................................. 33
7. Reacciones químicas ......................................................................... 34
7.1 Fundamento teórico .......................................................................... 34
7.2 Ajuste de reacciones .......................................................................... 35
7.3 Problemas estequiométricos ............................................................. 35
7.3.1 Con gramos y moles.............................................................. 35
7.3.2 Con gases .............................................................................. 36
7.3.3 Con disoluciones ................................................................... 36
7.3.4 Reactivo limitante ................................................................. 37
7.3.5 Con calor ............................................................................... 37
7.4 Tipos de reacciones químicas ............................................................ 38
7.5 Calor en una reacción química........................................................... 38
8. El enlace químico .............................................................................. 40
8.1 Enlace iónico ...................................................................................... 40
8.1.1 Propiedades de los compuestos iónicos.................................. 40
8.2 Enlace covalente ................................................................................ 40
8.2.1 Enlace covalente dativo........................................................... 42
8.2.2 Propiedades de las sustancias covalentes ............................... 42
8.3 Enlace metálico .................................................................................. 43
8.3.1 Propiedades de los compuestos metálicos ............................. 43
9. Fuerzas intermoleculares .................................................................. 43
9.1 Fuerzas de Van der Waals .................................................................. 43
9.1.1 Fuerzas dipolo-dipolo .............................................................. 43
9.1.2 Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido (London) ............ 44
9.1.2.1 Intensidad de las fuerzas de London ....................... 44
9.2 Enlace de hidrógeno .......................................................................... 45
